化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 同步練習(xí) 含答案

1、.第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 同步練習(xí)1. 以下反響屬于置換反響的是 A2COO22CO2 BH2CO3H2OCO2CNaOHHCl=NaClH2O D2Al6HCl=2AlCl33H22. 將一定量的鋅粉參加到MgNO32、CuNO32、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反響后過(guò)濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。那么以下情況不可能存在的是 A濾渣是Ag、Cu、Zn B濾液中含有Zn2、Mg2、NOC濾渣是Ag、Cu、Mg D金屬活動(dòng)性順序是AgCuZnMg3. 等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬與足量的鹽酸反響，生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如以下圖所示，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 氫氣質(zhì)量 t

2、 O 甲 乙苯A. 甲是金屬鐵，乙是金屬鋅 B. 生成氫氣的質(zhì)量是甲小于乙C. 甲金屬的活動(dòng)性比乙強(qiáng) D. 參加反響的鹽酸的質(zhì)量一定相等4. 一定量的金屬甲與乙分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中。充分反響后，放出的氫氣質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如以下圖所示，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 氫氣質(zhì)量 t O 甲 乙苯A. 金屬活動(dòng)性：甲乙B. 相對(duì)原子質(zhì)量：甲乙C. 金屬消耗的鹽酸質(zhì)量：甲乙D. 假設(shè)甲是鋅，乙是鐵，那么參加反響的甲、乙質(zhì)量比為56：655. 有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界主要以單質(zhì)形式存在；假如把X、Y分別參加稀鹽酸中，Y外表產(chǎn)生氣泡而X沒(méi)有。那么這三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 A. XY

3、Z B. YXZ C. ZXY D. ZYX6. 將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. 反響完畢后鎂一定有剩余B. 反響消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C. 0t1時(shí)段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D. 0t2時(shí)段，參加反響的鎂的質(zhì)量與鐵相等7. 某同學(xué)將鎂和金屬x的混合物共2.4g參加足量的稀硫酸中，充分反響后得到0.22gH2，那么金屬x可能是 A. Al B. Zn C. Fe D. Cu8. 鋅與金屬M(fèi)的化合物溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Zn + MS04 ZnSO4+M，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Z

4、n強(qiáng) B. 金屬M(fèi)一定是CuC.該反響屬于置換反響 D.反響后溶液的質(zhì)量一定減少9. 向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中參加一定質(zhì)量鋅粉，充分反響后過(guò)濾，得濾液M和濾渣N。向?yàn)V渣N中參加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷，以下說(shuō)法中不正確的是A. 濾液M中一定存在Zn2+B. 濾液M的顏色呈藍(lán)色C. 濾渣N中一定含有Fe和CuD. 濾渣N的質(zhì)量小于參加的鋅粉的質(zhì)量10. 在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的根底上歸納結(jié)論，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想和方法。以下有關(guān)金屬活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)探究的歸納和總結(jié)中，不科學(xué)的是 A. 鎂與氧氣在常溫下就能反響，而鐵與氧氣在高溫時(shí)才能反響，故鎂比鐵活潑B. 鋅粒與鹽酸反響比鐵片

5、與鹽酸反響要?jiǎng)×?，故鋅比鐵活潑C. 鋁能與鹽酸反響放出氫氣，而銅不能與鹽酸反響，故鋁比銅活潑D. 銅與硝酸銀反響得到銀，故銅比銀活潑11. 金屬M(fèi)與硝酸銀溶液反響的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3MNO32+2Ag ，那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. M的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng) B. 金屬M(fèi)可能是銅C. 該反響屬于分解反響 D. 反響前后溶液的質(zhì)量發(fā)生了變化12. 僅用以下各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是 A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C. Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液13. 金屬和金

6、屬材料在日常生活中有廣泛用處。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1地殼中含量最高的金屬元素是 _ 填元素符號(hào)。2現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，假如把甲和乙分別放入稀硫酸中，甲溶解并產(chǎn)生氫氣，乙不反響；假如把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在乙外表有銀析出，而丙沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。3銅絲浸入硝酸銀溶液中，可發(fā)生反響：Cu2AgNO3=Cu NO322Ag，該反響屬于四種根本反響類型中的_反響。 14. 向AlNO33、AgNO3的混合溶液中參加一定量的鋅粉，充分反響后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸時(shí)，有氣泡產(chǎn)生。那么濾液中含有的金屬離子有 ，有關(guān)反響的化學(xué)方程

7、式為 。寫(xiě)一個(gè)即可15. 鎘Cd的金屬活動(dòng)性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價(jià)。1細(xì)鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃發(fā)生劇烈燃燒，化學(xué)方程式是_。2將鎘絲插入以下溶液有明顯現(xiàn)象的是_填序號(hào)。NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液3鎳鎘電池應(yīng)用廣泛，為了防止污染環(huán)境，在廢舊鎳鎘電池中回收鎘的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細(xì)顆粒后培燒，將鎘轉(zhuǎn)化為氧化鎘CdO；步驟2：將含氧化鎘的細(xì)顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200，可得鎘蒸氣和一氧化碳。步驟2中氧化鎘變成鎘的化學(xué)方程式是_。16. 金屬及金屬材料在消費(fèi)、生活中應(yīng)用廣泛。1銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的 。2鋁具有很好的抗腐蝕性

8、能，原因是 用化學(xué)方程式表示。3小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)金屬片已打磨：將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片外表的現(xiàn)象是 ；來(lái)源:學(xué)_科_將銅片插入硝酸銀溶液中，反響的化學(xué)方程式是_。此探究實(shí)驗(yàn)的目的是 。17. 通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)理解了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。鉻Cr是重要的金屬材料，越來(lái)越受到人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Cr、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)展探究，過(guò)程如下：【提出假設(shè)】1對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出三種可能的假設(shè)：a. Al>Cr>Cu b. Cr>Al>Cu c. 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小一樣的打磨過(guò)的金屬薄片，分別投入到等體

9、積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反響的現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產(chǎn)生劇烈，金屬迅速溶解無(wú)氣泡產(chǎn)生，金屬無(wú)變化【控制實(shí)驗(yàn)條件】2打磨三種金屬發(fā)生的是_變化；上述實(shí)驗(yàn)使用等濃度的鹽酸溶液的理由是_。【得出結(jié)論】3原假設(shè)中正確的選項(xiàng)是_填假設(shè)中的a、b或c。寫(xiě)出鉻鉻與鹽酸反響后顯+2價(jià)與鹽酸反響的化學(xué)方程式：_?！窘Y(jié)論應(yīng)用】4根據(jù)探究結(jié)果，在CuCl2 和AlCl3的混合液中參加一定量的金屬鉻，充分反響后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中參加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，那么濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。參考答案：112 DCACB DACBB CC13. 1 Al 2 甲乙丙3 置換14. Zn2+， Al3+； Zn+2AgNO3ZnNO32+2Ag或Zn+2HClZnCl2+H215. 13Fe + 2O2Fe3O423CdO + CCd + CO 16. 1