初高中化學銜接的六個主要知識點學習資料

1、初高中化學銜接的六個重要知識點本卷列出了初高中銜接比較緊密的的六個考點，并非難點，但都是重點。這些知識點掌握如何對高中化學的學習影響很大， 建議初升高的同學們利用暑假， 對照自我檢查復習一下。 每題只 有一個選項符合題意?？键c一：學習化學要使用的化學符號（1-5） 元素符號：表示元素?；疽螅菏炀氄莆?-20號以及鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金、溴、碘、錳、鋇等元素的符號。 化學式：表示物質組成?；疽螅菏炀殨鴮懀唵斡嬎阆鄬Ψ肿淤|量、元素含量等。1. 下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是A . OB . ZnC. N2D. Co2. 金屬活動性由強至弱

2、的順序及元素名稱、符號均正確的一組是A .鉀 K> 鈣 Ca>鈉 Na>鎂 Mg B .鋁 Al> 鋅 Zn> 鐵 Fe>錫 XiC .鉛 Pb>銅 Cu>貢 HgD .金 Au> 銀 Ag> 鉑 Pt3. 由種類相同的元素組成的一組物質是A .冰和干冰B.銀和水銀 C.燒堿和純堿D .水和雙氧水4. 下列物質的化學式的讀法和寫法都正確的是A .碳酸鈉 NaCO3 B .硫酸 H2SO3C.氧化鐵 Fe2O3D.氫氧化鉀 K（OH） 25. 某含鐵鹽化學式為 Na2FeO4,具有較強的殺菌消毒功能，是一種綠色、無污染的凈水劑，其中鐵元

3、素的化合價是A. +2B. +3C.+4D. +6考點二：物質分類（6-9）基本要求：理解物質分類的基本方法，并能由此總結初中階段重點學習過哪些單質、酸、堿和鹽以及有機化合物6. 下列物質不屬于有機物的是A .甲醛（HCHO）B .葡萄糖（C6H12O6）C .醋酸（CHbCOOH）D .碳酸（H2CO3）7. 下列四組物質中，均屬于氧化物的是新高一年級 化學 學科練習第卷，共7頁，第1頁A .氧氣、氧化鈣、四氧化三鐵B.水、二氧化硫、高錳酸鉀C .空氣、氧化銅、五氧化二磷D .干冰、氧化鎂、二氧化錳8. 化學工業(yè)上人們常說的三酸兩堿”除硫酸、鹽酸和純堿（Na2CO3）外，還有一種酸和堿你認

4、為可能是A .碳酸、燒堿B.硝酸、Ca（OH）2 C.硝酸、燒堿 D.醋酸、NaOH9. 1887年瑞典化學家阿倫尼烏斯認為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是H +的物質就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子 全部是OH-的物質就是堿并由此誕生了酸堿電離理論。按照酸堿電離理論，下面有關說法中正確的是A 實驗證明水分子也可以部分電離為H+和OH-,因為其中的陽離子全部是H+ ,所以水也是一種酸。B . NH3?H2O電離出的陰離子只有 OH-,它是一種堿C .純堿溶液顯堿性，所以純堿也是一種堿D . NaHSO4在水溶液中也可以電離出H+ ,所以它是一種酸，它的水溶液顯酸性。考點三：物質結構的基本知識

5、（10-13）基本要求：掌握1-20號元素的核外電子排布，會用微粒結構示意圖”表示原子、簡單陰陽離子的結構10. 根據下列微粒的結構示意圖，判斷其中屬于陽離子的是寫出它們的化學符號依次為 新高一 年級 化學 學科練習第卷，共7頁，第2頁11 參考下列物質的微觀結構圖示，其中由陰、陽離子構成的物質是A .銅B .干冰C.氯化鈉新高一年級 化學 學科練習第卷，共7頁，第4頁12.下列微粒結構圖示中，能表示水分子的是C.D .13. 下面的微粒中和 Na+質子和電子都相等是:A . H2B. OH-C. NH 4+14-19)考點四：化學方程式的基本含義和應用、化學反應分類（ 基本要求: 書寫化學方

6、程式遵循三原則a. 化學方程式表示化學變化，必須符合實驗事實;b. 反映反應物、生成物狀態(tài)和規(guī)格，反映化學變化發(fā)生的基本條件;c. 遵循質量守恒。復分解反應發(fā)生的條件：要么有沉淀、要么有氣體、要么有水生成。 化學反應的四種基本類型 ：化合、分解、置換、復分解。14. 參加化學反應的物質在反應前后一定發(fā)生變化的是A. 原子的種類 B.原子的數目C.分子的種類 D.分子的數目15. 下列化學方程式的書寫完全正確的是A. 2H2+ 02 =2H2B. 2Fe+ 6HCI2FeC3+ 3H2 C. KClOKCl + O2 D. 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O16. 已知Q與R的相

7、對分子質量之比為9 : 22 ,在反應X+2Y= 2Q+R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R,則參與反應的 Y和生成物Q的質量比為A. 23 : 9 B. 32 : 9 C. 46 : 9 D. 16 : 917. 有6.4g某物質R完全燃燒生成88gCO2,化學反應方程式是 2R+3O2點燃2CO2+4H2O,則由 此得出的結論完全正確的一組是R由碳、氫兩種元素組成R中碳元素的質量分數是37.5%6.4gR燃燒還生成了 7.2gH2R的相對分子質量等于 64A. B.C.D.18. 活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2

8、+2NaBr=2NaCI+Br 2 l2+Na2S=2Nal+S JB"+2KI=2KBr+l 2;由此可判斷下列化學方程式書寫錯誤的是A . C12+2NaI = 2NaCl+I 2B. C12+K2S = 2KCl+S JC. Br2+Na2S = 2NaBr+S J D. I2+2KBr = 2KI+Br 219. 下列各組內物質在溶液中能大量共存的是A. NaCl、AgNo 3、K2SO4B. KOH、NaNo 3、H2SO4C. Ba（OH） 2、NH4CI、CuSO4D . KNo 3、MgCI 2、ZnSO4考點五：物質的溶解、溶液（20-26）基本要求：熟練掌握、靈活

9、運用常見酸堿鹽溶解性表，溶液中的離子反應，溶解度的計算、溶液配制20. 在一無色透明的水溶液中能大量共存的離子組是A. Ba2+、SO4K+B. NH4+' Na+、OHC. Cu2+、C、NO3D. Na+、C、NO321. 下列有關溶液的說法正確的是A .鹽水的沸點比水低B .同一物質的飽和溶液的質量分數一定大于不飽和溶液C.只有固體能作溶質D .溶液的各部分性質均相同22.已知20C時硝酸鉀的溶解度為31.6g°在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質的質量分數約為A. 24.0% B.28.6%C. 31.6%D. 40.0%23.現用質量分

10、數為 98%的濃硫酸（密度是1.84g Cm3）配制560g質量分數為14%的稀硫酸時,F列有關敘述正確的是A 用濃硫酸配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只需量筒和燒杯B 配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量C .將480 mL水傾倒入盛有 80 mL98 %濃硫酸的500 mL量筒中D .將80g 98%的濃硫酸沿1000mL燒杯內壁緩緩倒入 480 mL水中，并不斷攪拌24.室溫下，將下列物質各 5g分別放入50g水中，現象最相似的是A. CaO、CaCl2B. CUSo4、NaCl C. CaCo3、BaS4 D. NaoH、NH4NO325.經實驗測得某一中性溶液由Mg2*、AI

11、3S NO3、SO42四種離子組成，其中 Mg2*、AI3SSO42離子的個數比可能的是（）A. 3:2:10 B. 3:5:1 C. 3:10:1826. 某同學將一定溫度下的氯化鉀溶液蒸發(fā)掉 說法正確的是A .可以肯定原氯化鉀溶液是飽和溶液C.該溫度下氯化鉀的溶解度一定小于40gD. 3:1:5 ,10g水，析出4g不含結晶水的氯化鉀固體，則有關B .該溫度下氯化鉀的溶解度為40gD .該溫度下氯化鉀的溶解度一定不小于40g新高一 年級 化學 學科練習第卷，共7頁，第7頁考點六：基本實驗（27-30）基本要求：熟悉中學化學實驗常用儀器，掌握中學化學實驗基本操作，熟練掌握常見氣體的制備，包括

12、藥品及規(guī)格、反應原理（主要是方程式）、裝置（發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置）的選用、注意事項等。27. 下列實驗現象描述正確的是A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白霧B .把碘酒滴入米湯，米湯呈現藍色C .把銀片浸入硫酸銅溶液一段時間后取出，銀片表面覆蓋一層紅色物質D .棉紗線灼燒會產生燒焦羽毛氣味28. 下面是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖判斷如下說法不正確的是A. 指定儀器是試管，是集氣瓶， A中另一儀器是錐形瓶B. 實驗室里常用氯化銨固體和消石灰加熱制取氨氣，發(fā)生裝置可以用C,收集裝置可以用 FC. 如果D裝置中盛放的是水，可以用它收集 Hel氣體D. 裝置B可以制取少量的二氧化

13、碳，收集二氧化碳可以選用E29. 現有4C一杯水，老師安排三位同學測水的多少。甲同學量得該杯水的體積是18mL;乙同學稱得其質量為18g,通過水的密度換算他覺得和甲同學的結論也是一致的；丙同學自學了高中化學部分內容，不僅測出了水的質量、體積，還計算出該杯水中含有6.02 × 023個水分子并得到老師的肯定，但老師說6.02 × 023是個近似值。據此你覺得下列說法中不正確的是A 我們可以用質量來表示物體所含物質的多少B 一定溫度下我們也可以用體積表示水的多少C 一定量的水中含有一定量的水分子。18g水中水分子多少一定是無數個科學家像我們數乒乓球一樣夜以繼日地數出來的D 我相信科學家肯定已經找到了一種方法，可以很容易地由物質的質量或體積計算出其中含有的分子、原子等微觀粒子數。在高