2002007學(xué)年淄博高三第二次摸底試卷

1、2006 2007 學(xué)年度山東省淄博市高三第二次摸底試卷第 I 卷（選擇題共 36 分）注意事項:1 答第 I 卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。不能答在試題卷上。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一.選擇題（本題包括 10 小題。每小題 3 分，共 30 分，每小題只有一個選項符合題意。）1.向水中加入下列物質(zhì)，其中能使水的電離程度增大的物質(zhì)是既要提高溶液中 HCIO 物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液B.加水

2、使平衡向正反應(yīng)方向移動D.力口 CaCO 中和 HCI3.某同學(xué)向 100mL 氫硫酸溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液 pH 變化如圖所。他據(jù)此得到的下列四條關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說法。請分析其中正確的是A SO 是弱電解質(zhì)B. HbSO 不是強(qiáng)酸C. 亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸. , 1D.原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.05 mo1-L4.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是A 若厶 H 0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B. 若H0, S 0, S 0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行D. 若 H 0, SbC.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y HZD.原子半徑：XvW& X、Y Z 是原子序數(shù)依

3、次遞增的三種短周期元素。X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而 Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y 和 Z 可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是A.其中有硫元素 B .其中有金屬元素說法中錯誤的是A AgCl 不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為 AgIC.這三種元素能夠組成鹽D .這三種元素均位于不同周期在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，達(dá)到新B 的濃度是原來的60%則下列敘述正確的是A. ab.平衡向正反應(yīng)方向移動了C. A 的轉(zhuǎn)化率減小了.B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了10 .已知Ksp(AgCl )=1.8x10-10,Ksp(A

4、gI)=1.0 x10-16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的B .兩種不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C. AgI 比 AgCl 更難溶于水，所以，AgCl 可以轉(zhuǎn)化為 AgID.常溫下，AgCl 若要在 Nal 溶液中開始轉(zhuǎn)化為 AgI，貝 U NaI 的濃度必須不低于1.8 X E E1選擇題。本題包含物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊的選擇題，考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。如果出現(xiàn)其它情況，只按 11. 12. 13 題評分。每小題 2 分，共 6 分。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊選擇題11 下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是A.

5、 導(dǎo)電性 B .導(dǎo)熱性 C .延展性 D .銹蝕性12.下列說法錯誤的是A . Q 與 SQ 的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似B. 硫粉不溶于水易溶于 CS 中C. Be(QH)2是兩性氫氧化物有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊選擇題14.已知某有機(jī)物 A 的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是13.氨氣溶于水時，大部分NH 與 HQ 以氫鍵(用”表示)結(jié)合形成NHH2。分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH H20 的結(jié)構(gòu)式為A. N- H0 H B.H- N H- 0C .H- N 。一 H D . N- HH- 0的沸點高于D.在相同條件下,H0?H0未知物 A 的核磁共振氫譜A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少

6、含有三種不同的化學(xué)鍵B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1： 2： 3C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D. 若 A 的化學(xué)式為 C2HO,則其結(jié)構(gòu)簡式為 CH O- CH15.在阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式（右式）中分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿斯匹林與足量 NaOH 溶液共煮時，發(fā)生反應(yīng)時斷鍵的位置是A.B.C.D.16舉辦“人文奧運(yùn)”的一個重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A. 該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中B.1mol 該物質(zhì)與濃溴水和 H2反應(yīng)時，最多消耗 Br2和 H2

7、的物質(zhì)的量分別為 4mol、7molC. 遇 FeCb 溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物D 滴入酸性 KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵第 II 卷 （非選擇題 共 64 分）注意事項：1用鋼筆或圓珠筆答在答題紙上，不要答在試題卷中。2.答第 II 卷前，務(wù)必將答題紙密封線內(nèi)的項目寫清楚。3 請務(wù)必將所做題的答案寫在答題紙相應(yīng)題號及題中相應(yīng)序號的空格中。三、本題包括 4 小題，共 34 分。17. ( 8 分)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為： C+ H20(g)高巴 CO+H。C(s)、CO(g)和 H2(g)

8、完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s) + Q(g)=C02(g)H= 393.5kJ mo1;1iH2(g) + 2(g)=H20(g)f= 242.0kJ mol ;CO(g) + 2Q(g)=CO2(g)H= 283.0kJ mol1;試回答：(1)請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成 CO 和 H2的熱化學(xué)方程式：(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知， 1molCO(g)和 1 molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和，比 1molC(s)完全燃燒放出的熱量(填“多”或“少”)。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！币彝瑢W(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖HC(s

9、)+H2O(g)+O2(g)- CQ(g)+H#O(g)H2H4 f1CO(g)+O2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)+-O2(g)請你寫出H、H、f、H4之間存在的關(guān)系式乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱 量相同?！闭埛治觯杭住⒁覂赏瑢W(xué)觀點正確的是(填甲或乙)同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是18. (8 分)已知水在 25C和 95C時，其電離平衡曲線如右圖所示：(1 )則 25C時水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“ A”或“ B”)，請說明理由(2) 25C時，將 pH= 9 的 NaOH 溶液與 pH= 4 的 HSQ 溶液混合，若所得混合

10、溶液的 pH = 7 貝 U NaOH 溶液與 H2SQ 溶液的體積比為(3) 95C時，若 100 體積 pH=a的某強(qiáng)酸溶液與 1 體積b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH 與強(qiáng)堿的 pf 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 (4) 曲線 B 對應(yīng)溫度下，pH= 2 的某 HA 溶液和 pH= 10 的 NaOH 溶液等體積混合后，混合溶液的 pH= 5。請分析其原因：19.(8 分)現(xiàn)有常溫下的 0.1 mol Lt 純堿溶液。(1 )你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中NQCO 的水解是微弱的

11、，發(fā)生水解的cO離子不超過其總量的10%。請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確。(3 )同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是A.c(Na+)=2c(CC23_)B.c(CO2_)c(OH)c(HCO3)c(H2CO)C.c(CO2_)+c(HCO3)=0.1molL1D.c(OH )=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO)(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出 N&CO 第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：20.(10 分)在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L 的恒容密閉容器中，發(fā)生如下

12、反應(yīng):2A(g) + B(g)-2C(g) ; AH= Qkj/mol(1 )若 A B 起始物質(zhì)的量均為零，通入C 的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:實驗 1物質(zhì)的.時間0102030405060序號溫度量18 0 0C1.00.800.670.570.500.500.5028 0 0Cn20.600.500.500.500.500.5038 0 0Cn30.920.750.630.600.600.6047 3 0C1.00.900.800.750.700.650.65根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：在實驗 1 中反應(yīng)在10 至 20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為 mol/(L

13、 min);實驗 2 中采取的措施是;實驗 3 中n1.0 mol(填“、 -、V”)。比較實驗 4 和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q0(填“、=、v”) ，理由是(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的_。a.1015 min 可能是升高了溫度b.1015 min 可能是加入了催化劑c.20 min 時可能是縮小了容器體積d.20 min 時可能是增加了B 的量(3)定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和 3molB(g)，此時容器的壓強(qiáng)為P(始)。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的7。若相同條件下，向上述8容

14、器中分別通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓 強(qiáng)仍為 P(始)的7。8燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子。（3）第三周期 8 種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“ 8”代表 （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是 （填右圖中的序號）。（4 ）由 j 原子跟 c 原子以 1 : 1 相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體 j 相同。兩者相比熔點更高的是 ，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:（5） i 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示,相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。001a、b、

15、c必須滿足的關(guān)系是 _,_。（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）2欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是_。四選做題注意事項：1 .本題包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)兩個模塊的試題。2.考生只能從兩個模塊的試題中任選一個模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。3請務(wù)必將所選做題的答案寫在答題紙相應(yīng)題號的空格中，每個空白方框內(nèi)最多填寫一個題目的答案，多填時按照位置在前的題目的答案評分。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊試題（共 30 分）21.（ 20 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:（1）請寫出元素 o 的基態(tài)原子電子排布式（2）d 的氫

16、化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為k 在空氣中燃原子之間若已知 i 的原子半徑為 d, NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i 的相對原子質(zhì)量為 M 請回答:晶胞中 i 原子的配位數(shù)為 _衛(wèi)_，一個晶胞中 i 原子的數(shù)目為_矽_。該晶體的密度為（13 （用字母表示）22.（10 分）有 A、B C D E、F、G 七種元素，除 E 為第四周期元素外其余均為短周期元 素。A、E、G 位于元素周期表的 s 區(qū)，其余元素位于 p 區(qū)，A、E 的原子外圍電子層排布相同，A 的原子中沒有成對電子；B 元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C 元素原子的外圍電子層排布式為 nsn

17、npn+1； D 元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F 的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3 倍；G 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：（1 ）寫出下列元素的符號：D ,G ；（2） D 的前一元素第一電離能高于 D 的原因：；（3） 由 A B、C 形成的 ABC 分子中，含有 個b鍵, 個n鍵;（4）由 D E、F、G 形成的鹽 EDFs GDF 的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），原因是；OHOHNH2(M5)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊試題（共 30 分）23.（18 分）M 纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破

18、材料輕35%,用它制成的頭盔、防彈背心和剛性前后防護(hù)板，在戰(zhàn)爭中保住了很多士兵的生命。M 纖維是線形結(jié)構(gòu)且又有分子間氫鍵的聚合物，在三維方向 x、y、z 上，當(dāng)方向 z 是聚合物主鏈方向時，在 x 方向和 y 方向上的氫鍵是其晶體結(jié)構(gòu)的特征。下面是 M5纖維的合成路線（部分反應(yīng)未注明條件）：請回答:(1) 合成 M5的單體的結(jié)構(gòu)簡式： F _ ,G _ ;(2)反應(yīng)類型：A B:_ ，B C:;(3)_ 生成A的同時可能生成的 A的同分異構(gòu)體： _。(4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_CT對苯二甲酸：;D E： _ _ ;(5) 1mol 的 F 與 NaHCO 溶液反應(yīng)，最多耗 NaHCO 一_ mol ;(6)_ M 纖維分子間為什么會有氫