九年級化學(xué)概念匯總(6-9章)

1、姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名加溶質(zhì)蒸發(fā)水16第六章概念復(fù)習(xí) 溶液中不一定有水。（如：碘酒）CuS Q 溶液、CuCl2溶液）FeSQ 溶液、FeCl2溶液）Fe2（ SQ）3溶液、FeCb 溶液）實(shí)驗(yàn)儀器有 托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 由濃溶液配稀溶液計算公式：m（濃液）濃%m（稀液）稀m（加水）=m（稀液）-m（濃液）其步驟為：計算、量取、溶解（稀釋）、轉(zhuǎn)移實(shí)驗(yàn)儀器有 量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒（不用天平！ ?。┯绊懳镔|(zhì)溶解性因素：溶質(zhì)的性質(zhì)（或種類）、溶劑的性質(zhì)（或種類）、溫度注：物質(zhì)的溶解性與 溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量 無關(guān)。10.飽和溶液、不飽和溶液之間的相互

2、轉(zhuǎn)化升溫（溶解度隨溫度升高而增大）-降溫（溶解度隨溫度升高而減?。?1)含 Cu2+的溶液：藍(lán)色(2)含 Fe2+的溶液：淺綠色(3)含 Fe3+的溶液：黃色2.3.4.5.6.7.稀 KMnQ 溶液： 紫紅色（KMnQ 固體：紫黑色）（4洗潔精、洗衣粉、洗發(fā)劑等都能乳化 油污，汽油能 溶解 油污形成溶液。加快固體物質(zhì)溶解速率的方法有加熱、攪拌或振蕩 、將固體研成粉末 等。有些物質(zhì)溶解于水放熱，溫度升高，如：氫氧化鈉（NaQH、氧化鈣（CaQ）、濃硫酸有些物質(zhì)溶解于水吸熱，溫度降低，如：硝酸銨(NH4NO)有些物質(zhì)溶解于水后溶液的溫度無明顯變化，如：氯化鈉（NaCI）、蔗糖等（1） A.氯化鈉

3、溶液能導(dǎo)電是：因?yàn)槿芤褐写嬖谀茏杂梢苿拥碾x子。B. 蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電是：由于溶液中不存在能自由移動的離子；C.氯化鈉固體不能導(dǎo)電的原因是：固體中有Na+、Cl-，但不能自由移動。少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點(diǎn)比水低、沸點(diǎn)比水高女口：冬季，向公路上的積雪撒鹽，冰雪很快融化。原因是：在積雪上撒鹽，形成稀溶液，稀溶液的凝固點(diǎn)比水低。煮沸的湯比煮沸的水溫度要高。（稀溶液的沸比水高）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是 酒精；硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水；HCI ，溶劑是 水 ;溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100 %溶液質(zhì)量劑=p液V液鹽酸（HCI 氣體溶于水而形成的混合物）中溶質(zhì)是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計

4、算公式：m液=m質(zhì)+溶液的配制 用固體和水來配：其步驟1.9.加溶劑飽和溶液斗_溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定溶液不一定無色（如：（如:姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名加溶質(zhì)蒸發(fā)水17不飽和溶液 降溫（溶解度隨溫度升高而增大）升溫（溶解度隨溫度升高而減小）姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名1811. （ 1）飽和溶液 不一定 是濃溶液，濃溶液 不一定 是飽和溶液;不飽和溶液 不一定是稀溶液，稀溶液 不一定是不飽和溶液;（ 2）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大;（ 3）同溫、同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃！但含的溶質(zhì)不一定多（因?yàn)閙液不一定相等）。12

5、.某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)13 溶解度-物質(zhì)溶解性的定量表示法 固體物質(zhì)的溶解度是指：在一定溫度下,該物質(zhì)在 100g 溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài) 時所 溶解的質(zhì)量 。 單位：g例：20C時 NaCI 的溶解度是 36g,這表示 20C時，100 克水中最多能溶解 36 克 NaCI。 固體物質(zhì)溶解度的影響因素：溶質(zhì)性質(zhì)（種類）溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度溶解度跟溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量（多少）無關(guān)攪拌或振蕩只能加快溶解速度而溶解度不變。不同物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況不同：大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增_ 如：KNO3的溶解度隨溫度的升高而明顯增大；NaCI （俗稱：食鹽）的溶解度受溫度影響

6、不大少數(shù) 固體溶解度隨溫度升高而減小，如：Ca（OH）2（俗稱：熟石灰、消石灰）；14常溫下（200C）溶解度和溶解性的關(guān)系溶解度 S/gS10K Sv100.01 7 ，溶液呈堿性。pH 越小 酸性越強(qiáng)；pH 越大 堿性越強(qiáng)。pH 的范圍通常在 0-14 。當(dāng) pH=0 時，溶液呈 酸性。4、精密測定 PH 時可用酸度計（pH 計）測定。測定溶液 pH 最簡單的方法是用_pH_試紙粗略測定。測定方法是用玻璃棒蘸取樣品溶液沾在pH_式紙上，把 pH 試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo).準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液的 pH 。測 pH 時， 不能 把試紙伸入待測液內(nèi), 否則會污染溶液 。pH 試紙不能 用水潤濕，若

7、用水潤濕pH 試紙，測酸性溶液會使 pH 變大，測堿性溶液會使 PH 減小，測中性溶液 pH 不變 。5、大多數(shù)作物 在（不是所有作物）適宜 pH 為 6.5 7.5 （接近中性）的土壤中生長。酸性 太強(qiáng)即 pH 小于丄或堿性太強(qiáng)即 pH 大于_8_的土壤都不適宜作物的生長，酸性土壤 常用 熟石灰 改良。碳酸飲料可用來澆灌花卉，其作用是促進(jìn)植物的光合作用，改良堿性土壤。6、 正常雨水因溶有空氣中的 CO2而略顯酸性 5.6 PH 7。通常把 pH 5.6 的雨水稱 為酸雨,硫酸和硝酸是酸雨的主要組成成分。引起酸雨的主要原因是排放到空氣中SQ，和氮氧化物（主要 NQ2）發(fā)生相關(guān)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩帷⑾?/p>

8、酸隨雨水一起降落，因此測定雨水的 pH 可以了解空氣污染情況。點(diǎn)燃硫酸型酸雨的形成：S+Q點(diǎn)燃=SQSQ2+HQ=HSQ2H2SQ+Q=2HSQZSQ+SgTzSQ3屮。=桂0姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名207、 人的胃酸中含有鹽酸_，電瓶（蓄電池）中有_硫酸 ，食醋中含有 3%宀 5%勺 CHCOOH_ 酸雨中含有極少量的_硫酸和硝酸_，化學(xué)工業(yè)上人們常說的“三酸”是指_鹽酸 HCI_、 硫酸 HSQ_硝酸 HNO, “兩堿”是 火堿 NaOH、純堿 NgfeCO。8、 純凈的濃鹽酸是 無色，有 刺激性 氣味，有酸味的液體 ，密度比水 大 ，有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧 。注：

9、白霧是 揮發(fā)出的 HCI 氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成的鹽酸小液滴。9、 濃硫酸是 無色，粘稠、油狀液體、密度大于 水，常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 %（密度為 1.84 克/cm2 3）,不揮發(fā)。10、 濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間，不與空氣中物質(zhì)反應(yīng)，不變質(zhì)。但其溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。其中濃鹽酸因 揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量_減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) _變小； 濃硫酸因 吸水性 溶質(zhì)質(zhì)量_不變_，溶劑質(zhì)量 增大_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_變小。濃鹽酸溶液質(zhì)量一減小_ ，濃硫酸溶液質(zhì)量是_增大。11、 濃硫酸的特性有：吸水性（物理性質(zhì)），脫水性、強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。濃硫酸可用來作氣體干燥劑是利用其吸水,

10、_不能用濃硫酸干燥的氣體是：氨氣（NH）;2稀鹽酸、稀硫酸能與較活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（置換反應(yīng)）女口： Fe + 2HCl = FeCl2+ H2f現(xiàn)象：_鎂、鋅放入稀鹽酸或稀硫酸中的現(xiàn)象：固體逐漸溶解， 表面產(chǎn)生氣泡， 放出大量的熱。（3）強(qiáng)酸能與大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（復(fù)分解反應(yīng)）如：CuO + 2HCl = CuCl2+H2O17、 氫氧化鈉俗稱火堿_、燒堿_、_苛性鈉_,氫氧化鈉是白色固體，極易溶于水，溶于水放出大量的熱，水溶液有滑膩感，固體易吸收空氣中水蒸氣而潮解（物理性質(zhì)）。18、 氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存，原因是：能吸收空氣中的水分 而潮解;能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)

11、。注：氫氧化鈉溶液不吸水，不能作氣體干燥劑。NaOH 溶液敞口放置在空氣中一段時間吸收CO 不生成沉淀，溶液質(zhì)量變大 ：Ca（OH）2溶液敞口放置在空氣中一段時間吸收 CQ 生成沉淀，溶液質(zhì)量變小 。19、 氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰。氫氧化鈣是白色粉末固體，微溶于水（20C時 Sv1 克，飽和 Ca（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)v1%）。氫氧化鈣溶液俗稱石灰水 ，懸濁液叫石灰乳或 石灰漿 。姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名21不能用固體氫氧化鈉干燥的氣體是CQ、SO、HCI;它們都可干燥 H、CO O2、CH 等。濃硫酸因 脫水性 滴到紙張、蔗糖上會使它們變黑_，稀硫酸滴到紙上，一段

12、時間 后由于水蒸發(fā)，稀硫酸.會變成濃硫酸，也會使紙張 _變黑_。12、 濃硫酸溶于水放出大量熱量。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著玻璃棒（或燒杯壁）緩緩注入 水中，并用 并用玻璃棒不斷 攪拌_，使熱量迅速擴(kuò)散。 注：切不可把 水倒入濃硫酸_中。（以免硫酸液滴向四周飛濺而造成事故）。13、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸的試劑：BaCb 溶液或 Ba（NO）2溶液或 Ba （ OH2溶液。注：不能用 AgNO 溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸。14、 酸電離生成： 氫離子（H+） +酸根離子（酸根也可能有金屬元素如MnO 高錳酸根離子）酸大多數(shù)溶于水。酸溶液有許多共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐泻?H。酸的通性有:（

13、1） 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞不變色現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。女口： Fe2O3+ 6HCI = 2FeCI3+ 3H2O現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。（4） _酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水一（復(fù)分解反應(yīng)）女口： Cu（ OH2+ 2HCI = CuCI2+ 2H2?，F(xiàn)象：藍(lán)色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（5） _酸能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 _ （復(fù)分解反應(yīng)）（注：弱酸（碳酸）不可制強(qiáng)酸）女口： NstCO + 2HCI = 2NaCI + CO2? + H20現(xiàn)象：固體逐漸消失，產(chǎn)生氣泡。15、 CI-的檢驗(yàn)：試劑硝酸銀溶液和稀硝酸，現(xiàn)象一有

14、白色沉淀生成，且不溶于硝酸SQ2-的檢驗(yàn)：試劑_稀鹽酸和氯化鋇溶液 ，現(xiàn)象先加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇 溶液出現(xiàn)白色沉淀。2試劑：硝酸鋇溶液和稀硝酸，現(xiàn)象有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸注意： 當(dāng)原溶液中無 Ag+時，也可用 BaCb 溶液和稀 HNO 來檢驗(yàn) SQ2-;CO2-的檢驗(yàn)：試劑 稀鹽酸和澄清石灰水,現(xiàn)象 有氣泡生成；將氣體通入澄清石灰水，變渾濁 。姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名2216、 不溶于水，也不溶于稀 HNO 的白色沉淀有：AgCI 和 BaSQ不溶于水，但溶于稀 HNO 有氣體的白色沉淀一般有：不溶性碳酸鹽（如:AqCO、BaCCaC MgCO 等）不溶于水，

15、但溶于稀 HNO 無氣體產(chǎn)生的沉淀一般有：不溶性堿（如：氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鋅等）注：氫氧化鈣固體不潮解，溶于水不放 _20、 工業(yè)上制取少量 NaOH 的反應(yīng)： Ca（OH）2+ Na2CO = CaCOJ+ 2NaOH21、 鑒別 NaOH 溶液和 Ca（OH）2溶液的試劑： （通入）二氧化碳、（滴入）NaCO 溶液。22、 堿的構(gòu)成：一般是：金屬離子 + 氫氧根離子（OH）堿除 NaOH KOH 氨水（NH HO）、Ba（OH2可溶，Ca（OH2微溶；其余都不溶。（其中不溶的堿除 Fe （OH3:紅褐色、Cu （OH2：藍(lán)色外，其余都是白色沉淀。）堿溶液有許多共

16、同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)開水溶液含有 OH_。堿的通性有:（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使無色酚酞變紅色注：不溶于水的堿（如：氫氧化銅、氫氧化鐵）不能使指示劑變色（2）_ 可溶性堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）_（ CO、NC 不和堿反應(yīng)）（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 _ （復(fù)分解反應(yīng)）（中和反應(yīng)）（4）_ 堿能與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽（復(fù)分解反應(yīng) ）23、 （1）如不慎將稍多量的酸潑在實(shí)驗(yàn)臺 上，應(yīng)立即用適量的碳酸氫鈉溶液 中和,然后用水沖洗，用抹布擦干。如只是少量酸滴到實(shí)驗(yàn)臺上，可用濕抹布擦凈，再用水 沖洗抹布。（2） 如果不慎酸沾到 皮膚或衣物 上，要 立即用較

17、多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅速用大量水沖洗），再涂上 3% -5 %的 稀碳酸氫鈉溶液。（3） 如不慎將稍多量的堿液潑在 實(shí)驗(yàn)臺上，應(yīng)立即用適量的稀醋酸 中和，然后用水沖洗，用抹布擦干。如只是少量堿溶液滴到實(shí)驗(yàn)臺上，可用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布（4） 如果不慎堿沾到 皮膚或衣物 上，要立即用較多的水沖洗 ，再涂上 硼酸 溶液。（5）實(shí)驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛，萬一眼晴里濺進(jìn)了稀酸或稀堿溶液，要立即用水7_（切不要用手揉眼睛），必要時請醫(yī)生治療如果濺進(jìn)了濃酸溶液，應(yīng)立即送醫(yī)院診治。姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名2324.基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)： A+B+C+一 M（多合一） 分

18、解反應(yīng)： MTA+B+C+（一分多） 置換反應(yīng)： A+BCTB+AC（單化單化） 復(fù)分解反應(yīng):AB+CTAD+CB（相互交換成分，兀素化合價不變）注：在四種基本反應(yīng)類型中，其中一定有單質(zhì)生成的是置換反應(yīng)一定有單質(zhì)參加的是置換反應(yīng)分解反應(yīng) 可能生成單質(zhì)，化合反應(yīng) 可能有單質(zhì)參加反應(yīng)。定沒單質(zhì)參加反應(yīng)的分解反應(yīng)，一定不生成單質(zhì)的是化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)前后元素化合價一定不變的是復(fù)分解反應(yīng)；化合價一定發(fā)生改變的是置換反應(yīng),25、 非基本反應(yīng)類型：（1） 一氧化碳與金屬氧化物反應(yīng)（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)（3）甲烷在空氣中燃燒26、 置換反應(yīng)的種類：（1 ）金屬與酸（2）金屬與鹽（3）H2（或 C）

19、與金屬氧化物反應(yīng)27、 復(fù)分解反應(yīng)：（1）概念：兩種 化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。注：非金屬氧化物和 +堿T鹽+水 不是復(fù)分解反應(yīng)，女口： CO+Ca（OH）2= CaCO+HbO 不是復(fù)分解反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)的類型：（1）酸+金屬氧化物鹽+ 水（2）酸+堿鹽+ 水（3）酸+鹽新酸+ 新鹽（4）堿+鹽新堿+ 新鹽（5）鹽+鹽新鹽+ 新鹽（3）復(fù)分解反應(yīng)條件：要有氣或 沉淀或水生成。注：鹽和鹽、鹽和堿反應(yīng)時，反應(yīng)物都要可溶。2弱酸（碳酸）不能制強(qiáng)酸（鹽酸、硫酸、硝酸）女口： CaCL 和 H2CO 不反應(yīng)3在初中化學(xué)所學(xué)知識范圍內(nèi)，KNQ NaN BaSQ、AgCI 一般不

20、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。28、 中和反應(yīng)： 酸 和 堿 作用牛成鹽 禾口水 的反應(yīng)。中和反應(yīng) 都是放熱 反應(yīng),中和反應(yīng)一定是_復(fù)分解_反應(yīng);農(nóng)業(yè)上，常施用 熟石灰 改 良酸性土壤。人的胃液中胃酸過多，胃會疼痛；可服用“胃舒平”或“斯達(dá)舒”（內(nèi)含氫氧化鋁）的藥物，反應(yīng)方程式AI（OH）3+3HCI= AICI3+3HgO。制好的松花蛋中因含有堿性物質(zhì)，嘗起來有澀味，在食用時最好加入廚房內(nèi)食醋調(diào)味品,可除去澀味。被螞蟻、蚊子等昆蟲叮咬了，涂上稀氨水_或_肥皂水_可以止痛、消腫。姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名2429、 鹽：（1）鹽的組成：一一般有金屬離子和酸根離子構(gòu)成 _ 如 高錳酸鉀（鹽中不

21、一定含有金屬離子如硝酸銨 NH4NO、氯化銨 NHCI 等銨鹽）（2）鹽的溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都全部可溶，2鹽酸鹽（氯化物）除 AgCI 不溶外,其余都可溶。3硫酸鹽中除 BaSO_不溶，_CaSQ Ag2SQ 微溶外，其余都可溶。4碳酸鹽中除 K2CO、Na2CO、（NHk）2CO 溶于水, MgCO 微溶外，其余不溶。5磷酸鹽中 KBPQ、N&PC4、（NH4）3PQ 溶于水，其余不溶。30、 鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新金屬 （置換反應(yīng)）女口：濕法煉銅： Fe + CuSO4= Cu + FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。

22、_女口： Cu + 2AgNO3= Cu（NO3）2+ 2Ag現(xiàn)象:銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（2）鹽能與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸 _ （復(fù)分解反應(yīng)）（3）_鹽能與堿反應(yīng)生成新堿和新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）（4）_鹽能與鹽反應(yīng)生成新鹽和新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）31、 常見物質(zhì)的用途：（1）KMnO 用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，作消毒劑。（2）H2C2:用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，作消毒劑。（3） CuSO （白色粉末）:檢驗(yàn)水的存在（遇水白色變藍(lán)色） ，配農(nóng)藥波爾多液、殺菌消毒，煉銅。_（4） 氫氧化鈣：（溶解度隨溫度升高而減??；微溶） 建筑材料工業(yè)制燒堿制農(nóng)藥波爾多液殺害蟲，雞蛋保鮮改良酸性土壤等（5）C

23、aO 作建筑材料，作食品干燥劑，制熟石灰。（6） 石灰石、大理石：主要成分 CaCO,作建筑材料，制水泥，生石灰。（純凈的 CaCO 可補(bǔ)鈣劑、牙膏填充劑）（7）硫酸鋇：懸濁液在醫(yī)學(xué)上作“鋇。用于 X 射線檢查腸胃疾?。?）鹽酸：是胃酸的主要成分，用于金屬表面除銹，幫助消化。稀硫酸用于除銹 _姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名25用于畜電池。（9）NaOH 造紙、制肥皂。（10）NCO:生產(chǎn)玻璃、發(fā)酵粉、熱的純堿溶液可作洗滌劑用于去油污。（11）NaHCO 發(fā)酵粉、可用于治療胃酸過多癥。（12）食鹽：是一種調(diào)味品和防腐劑，也是重要化工原料：做融雪劑、配生理鹽水（0.9%的食鹽水）（13

24、）明磯：作凈水劑，吸附懸浮的雜質(zhì)使其沉降。（14）木炭、活性炭：有吸附性（用于除去異味、有色色素、有毒氣體）等。（15）水：最常見的溶劑，可配制溶液，可溶解、洗滌物質(zhì)，可灌溉農(nóng)田等。（16） 酒精：綠色可再生能源，醫(yī)用酒精（體積分?jǐn)?shù)70 75%勺酒精溶液）用于消毒。(17)硝酸鉀：常見復(fù)合肥料，溶解度隨溫度升高而增大(提純常用降溫結(jié)晶法)。(18)硝酸銨(NH4NO):氮肥；溶于水吸熱；氮元素化合價為-3 和+5。(19) 鹽酸、硝酸、氨水：有揮發(fā)性。32、我國化工專家侯德榜在純堿制造方面作出了重大貢獻(xiàn)。33、*金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H )

25、Cu Hg Ag Pt Au- k金屬活動性逐漸減弱34、 金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，條件:a.金屬要排在金屬活動性順序表中H 的前面b.酸通常是指鹽酸、稀硫酸，醋酸等，而濃硫酸或濃硝酸、.稀硝酸和金屬反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，但不生成.中，不發(fā)生置換反應(yīng)。.35、 金屬能與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，條件:a .金屬比鹽中金屬元素的單質(zhì)活潑b .鹽須可溶 (即在鹽溶液中進(jìn)行)c .鉀、鈣、鈉三種金屬除外36、反應(yīng)先后順序：(1) 鐵投入 AgNG、CU(NO)2的混合溶液中，F(xiàn)e 先與 AgNG 反應(yīng)，再與 Cu(NO)2反應(yīng)。(2)稀鹽酸滴入 NQCO、NaOH 的混合溶液中，稀鹽酸先與NaOH 反應(yīng)，再與 NQ

26、CG 反應(yīng)。37、 農(nóng)作物的生長需要 氮 N、磷 P、鉀 K 等營養(yǎng)元素。常用氮肥有:(銨態(tài)氮肥)NH4CI、(NH4)2SQ、NH4NO、NH4HCO_M(有機(jī)肥)尿素【C( NH)2】；常見鉀肥有 _KCI_、_k2SQ_姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名26和草木灰(主要成分 KaCO) ; KN、NHHPC4、KHPC4屬復(fù)合肥料。注意：農(nóng)作物葉子發(fā)黃：需補(bǔ)充氮肥；農(nóng)作物根系不發(fā)達(dá)：需補(bǔ)充磷肥農(nóng)作物容易倒伏：需補(bǔ)充鉀肥38、 NH+的檢驗(yàn)：方法一：取樣少量，加入NaOH 溶液，微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)。則證明樣品中含有NH+。方法二：取樣少量，加入Ca

27、(OH)2固體，研磨，若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則證明樣品中含有 NH+O硫酸銨與氫氧化鈉溶液混合，微熱，化學(xué)方程式為：木2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3f+2HO。注：施肥時要避免銨態(tài)氮肥與氫氧化鈣、生石灰、草木灰(含 KaCO)等堿性物質(zhì)混用，以免降低肥效 。第八章概念復(fù)習(xí)1 有機(jī)化合物（有機(jī)物）：一般含碳元素的化合物.（除：CO CO、H2CG、碳酸鹽等）。（1 ）最簡單的有機(jī)物一一甲烷（CHQ（2）碳元素是組成化合物種類最多的元素。（3） 有機(jī)物中除含 C 元素外，還可能含有 H ON、Cl、P、S 等元素，書寫有機(jī)物 的化學(xué)式，常按 C H、ON 等順序。（4

28、）淀粉（C6H10C5）n、纖維素、蛋白質(zhì)等是有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）2無機(jī)化合物（無機(jī)物）:一般不含碳元素的化合物 （包括：CO CQ、fCO、碳酸鹽等）3六大營養(yǎng)素：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無機(jī)鹽4.大米、面粉、玉米、土豆、甘薯的主要成分是淀粉（糖類），食用油中富含有油脂、肉、牛奶中含有豐富的蛋白 _青菜、水果中富含有維生素，青菜中還含有纖維素（糖類）。淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等是食物中的主要營養(yǎng)成分，是重要的有機(jī)物。光昭5.綠色植物的光合作用發(fā)生的化學(xué)方程式： 6CO +6H2O葉綠素* 6H12Q + 6O2綠色植物通過光合作用將太陽能固定起來（煤的能源來自于太陽能）6

29、. 葡萄糖是一種有 甜味 易溶于水的白色粉狀固體，葡萄糖在體內(nèi)緩慢氧化的化學(xué)方程式C6H12Q + 6O2亠 CO2+ 6H2O姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名277. 葡萄糖、淀粉、纖維素、果糖、蔗糖等有機(jī)化合物屬于糖類，又稱碳水化合物，是人 體內(nèi)供給熱量的主要物質(zhì)，人體的血液中必須維持一定濃度的葡萄糖，若攝入量不夠， 會形成“低血糖”，此時需盡快補(bǔ)充葡萄糖。8. 富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒，工業(yè)酒精中含一定量的甲醇，甲醇有毒，少量飲用后會使人雙目失明，多量飲用則會喪失生命，禁止使用工業(yè)酒精配制飲用酒.。9. 淀粉和葡萄糖的檢驗(yàn)：淀粉的檢驗(yàn)具體方法是： 取樣品少量，滴加碘水（或

30、碘酒），若變藍(lán)色，則食物中含淀粉。葡萄糖的檢驗(yàn)具體方法是：取新配制的CU（OH）2的堿性懸濁液，加入適量樣品， 加熱至 沸騰,若有 紅色沉淀生成，則樣品中含葡萄糖。10葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等是人體內(nèi)的三大供能物質(zhì)，它們在人體內(nèi)氧化會生成二氧化 碳和水，同時 釋放 熱量，供人體活動所需。其中脂肪不僅供能，還能儲能。11.蛋白質(zhì)在人體中不能被直接吸收，而是在胃、腸中的酶及體內(nèi)水的作用下，分解成可_被小腸吸收的氨基酸，一部分氨基酸被人體吸收，重新結(jié)合成人體所需的蛋白質(zhì)：一部分氨基酸和蛋白質(zhì)在體內(nèi)新陳代謝過程中生成尿素等排出體外。12.蛋白質(zhì)在人體中的存在：肌肉、血液、毛發(fā)、激素和各種酶富含蛋白質(zhì)的食

31、品：肉、魚、蝦、牛奶、雞蛋、大豆、花生等13.蛋白質(zhì)的變性：遇到高溫、紫外線、濃硝酸、可溶性的重金屬鹽（銅鹽、汞鹽、銀鹽、 鋇鹽、鉛鹽等）、甲醛等有機(jī)物會發(fā)生變性，失去原有的生理功能，是化學(xué)變化。（注：濃硝酸能使蛋白質(zhì)變黃BaSQ、AgCI 不能使蛋白質(zhì)變性 ）人如果重金屬中毒后，應(yīng)該立即食用雞蛋清、牛奶或豆?jié){來解毒。14 .向蛋白質(zhì)溶液中加入某些鹽溶液（如飽和的硫酸銨溶液）,其溶解性變小，部分從溶液中析出，這一過程稱為“鹽析”，屬于物理變化。15.蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)：取樣灼燒，有燒焦羽毛的氣味，則含蛋白質(zhì)16.霉變食品中含黃曲霉毒素，對人、畜有害，在日常生活中，不要食用霉變的食品，也不要用霉變食物

32、喂養(yǎng)家畜。如何防止食品霉變?通風(fēng)并保持干燥17維生素在人體內(nèi)的需要量很少，但可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 的作用。它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。18.富含維生素的食品：水果、蔬菜、動物的肝臟、魚肝油等。姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名2819.缺乏維生素 A，易得夜盲癥；缺乏維生素C,易得壞血病。缺乏維生素 D,得佝僂病。姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名29第九章概念復(fù)習(xí)1.煤、石油、天然氣是世界最重要的三大化石燃料。它們都是混合物;目前生活中用得最多的能源：化石燃料煤，也叫煤炭，主要含_C_元素，被人們稱為“工業(yè)的糧食 ”。煤中含有硫元素，燃

33、燒會生成一種氣體 SO2，排放到空氣中會產(chǎn)生酸雨。(2) 石油被人們稱為“ 工業(yè)的血液”,主要含_C_、H_元素，石油不僅是重要的化石燃料，還是寶貴的化工原料。(3) 天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為 CH4，它是一種很重要的氣體燃料，“西氣東輸”,輸?shù)氖?天然氣，甲烷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:占燃CH + 202=_C02+ 2 出 0。注：凡是有可燃性的氣體點(diǎn)燃之前應(yīng)驗(yàn)純 ；否則，可能會發(fā)生爆炸。2. 煤的干餾屬于化_變化，石油分餾屬于物理變化。煤、石油、天然氣是不可再生能源 。我們一方面要節(jié)約使用化石燃料，另一方面要積極開發(fā)新能源 。常見的新能源：太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、核?/p>

34、、水能等?？稍偕茉慈纾禾柲?、風(fēng) _ 、潮汐能不可再生能源如： 煤、石油、天然氣(1) 提高能量的轉(zhuǎn)化效率(2) 研制、使用節(jié)能產(chǎn)品 (3)開發(fā)新能源3化學(xué)電源是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 (原理：化學(xué)能化學(xué)反應(yīng)電能 常見的電池大多是化學(xué)電源。電池充電是電 能轉(zhuǎn)化 化學(xué) 能注意：使用電池能減少大氣污染物和提高能量的轉(zhuǎn)化效率，但也會導(dǎo)致固體廢棄物和 重金屬離子對土壤和水.的污染，所以應(yīng)單獨(dú)存放并回收集中處理電池。(主要目的：為了減少污染)。4氫能一一理想的“綠色能源”三大優(yōu)點(diǎn):熱值高； 原料水，來源廣； 燃燒產(chǎn)物無污染兩點(diǎn)問題：(1)制備氫氣的成本高；(2)氫氣的儲存和運(yùn)輸難獲取氫能源的理

35、想途徑：催化劑作用下，太陽能光分解水2H0 =光照=2H2? + 02?催化劑太陽能光電轉(zhuǎn)換，電解水解決能源危機(jī)的一般方法:針對現(xiàn)有能源)，電，AL右卜虹申Ml電.也姜堰實(shí)驗(yàn)初中九年級化學(xué)概念復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名30如上圖其中存在下列形式的能量轉(zhuǎn)化：太陽能里 電能 魚 化學(xué)能（氫能）翌 電能或熱能5. 氫氣的制取：（1） 實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理（寫化學(xué)方程式）Zn + H2SQ = ZnSO4+ H2匸（2） 裝置與實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳以及用雙氧水溶液和二氧化錳制氧氣的發(fā)生裝置相同。收集氫氣可用排水法和向下排空氣法（3）氫氣驗(yàn)純：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口朝下，移近火焰，再移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗(yàn)純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經(jīng)純凈。（注意：若用向下排空氣法收集一試管氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)氫氣不純，必須用大拇指堵住試管口一會兒，再收集，再檢驗(yàn)。）6.材料的種類：無機(jī)材料（金屬材料和無機(jī)非金