物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元評(píng)估B卷人教版必修

1、第一章單元評(píng)估B卷限時(shí)：90分鐘總分：110分第卷(選擇題，共54分)本部分每題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分，每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)1下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABC D解析：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。中原子序數(shù)為15的元素，最高化合價(jià)為5，故錯(cuò)誤；中的元素為碳元素，碳元素的原子存在多種同位素，例如C的中子數(shù)與核電荷數(shù)不相等，故錯(cuò)誤。即選C。答案：C2有三種金屬元素A，B，C，在相同條件下，B的最

2、高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)，A可以從C的鹽溶液中置換出C，則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是()AA，B，C BB，A，CCC，B，A DB，C，A解析：金屬性與最高價(jià)氧化物的水化物的堿性成正比，所以BA，A可以從C的鹽溶液中置換出C，說(shuō)明A的活潑性大于C。答案：B3天然存在的金屬鈁(Fr)極微量，它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重要的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()A在已知元素中它具有最大的原子半徑B在空氣中燃燒時(shí)生成Fr2OC氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿D單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉熔點(diǎn)高解析：鈁的化學(xué)性質(zhì)更加活潑，其燃燒時(shí)生

3、成物更加復(fù)雜，比過(guò)氧化物更復(fù)雜，所以肯定不會(huì)是Fr2O。堿金屬熔沸點(diǎn)依次降低，鈁熔點(diǎn)應(yīng)比鈉低。答案：BD4下列說(shuō)法正確的是()在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合形成離子鍵離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵非金屬原子間不可能形成離子鍵離子化合物中可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵A BC D解析：對(duì)于一個(gè)水分子內(nèi)的H、O原子間以化學(xué)鍵結(jié)合，而水分子間相鄰的H、O原子間則以分子間作用力(或氫鍵)結(jié)合，不存在任何化學(xué)鍵，故錯(cuò)；離子鍵的形成條件是“活潑”金屬和“活潑”非金屬間，并不是所有的金屬和非金屬，如AlCl3則存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)；離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)

4、離子的靜電作用，這種靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥兩個(gè)方面，故錯(cuò)；兩個(gè)非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵，難以通過(guò)得失電子而形成離子鍵，但多個(gè)非金屬原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl，故錯(cuò)，正確；共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故正確，錯(cuò)誤。答案：C5下列元素最高價(jià)氧化物的水化物溶于水一定是強(qiáng)堿溶液的是()A原子最外層只有1個(gè)電子的元素B原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素C原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素解析：A，D均有例外，如H元素，B可能是即為K，其堿為KOH，C選項(xiàng)有可能是Mg符合條件，但Mg

5、(OH)2不是強(qiáng)堿。答案：B6下列排列有錯(cuò)誤的是()A粒子半徑：Al3Mg2NaFB穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH解析：A可通過(guò)準(zhǔn)確畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，B穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，酸堿性可根據(jù)金屬、非金屬?gòu)?qiáng)弱判斷。答案：AB7氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下列關(guān)于氫化物的敘述中正確的是()A一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8D熱穩(wěn)定性：H2S>HF解析：D2O中D是質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為1的氫原子；HCl是共價(jià)化合物；非金屬性F>S，所以熱穩(wěn)定性：H2S<HF。答案：B8

6、. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C，離子半徑A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是()A原子序數(shù)由大到小的順序是C>A>BB原子半徑由大到小的順序是r(B)>r(A)>r(C)C離子半徑由大到小的順序是r(C)>r(B2)>r(A2)D原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B>A>C解析：根據(jù)元素周期律分析，三種元素在周期表中的相對(duì)位置為由此可知，A、B、C分別為S、Mg、F。A項(xiàng)中原子序數(shù)應(yīng)為A>B>C；C項(xiàng)中離子半徑應(yīng)為A2>C>B2；D項(xiàng)中最外層電子數(shù)應(yīng)為

7、C>A>B。答案：B9. 根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是()A砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定BF2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈C銣的硫酸鹽易溶于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿D溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4解析：鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的非金屬性逐漸減弱。穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI>HAt；氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>At2；酸性：HClO4>HBrO4>HIO4。堿金屬元素中，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的金屬性逐漸增強(qiáng)，堿性：CsOH>RbOH>

8、KOH>NaOH>LiOH。答案：D10. 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析：短周期元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素只有Li、Si，而非金屬元素只能是Si。Si是親氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸鹽的形式存在，A項(xiàng)正確。Si單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，SiO2可用作光導(dǎo)纖維，B項(xiàng)錯(cuò)誤。硅的最高價(jià)氧化物SiO2一般不與酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律知，SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，D項(xiàng)錯(cuò)

9、誤。答案：A11元素X與元素Y在周期表中位于相鄰的兩個(gè)周期，X與Y兩原子核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)。下列描述正確的是()AX和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在BX和Y形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X2CX的化合物種類比Y的化合物種類多DY能置換酸中氫放出氫氣，但不能置換鹽中的金屬解析：設(shè)X、Y的核電荷數(shù)分別為a、b，依題意：， 解得，則自然界中有O2單質(zhì)存在，故A錯(cuò)誤；鈉與氧可形成Na2O和Na2O2，氧的化合物種類比鈉的化合物多，B、C正確；鈉不能將金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，但可將金屬?gòu)钠淙廴跔顟B(tài)下的鹽中置換出來(lái)，故D錯(cuò)誤。答案：BC12. 元素的原子結(jié)

10、構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素解析：多數(shù)原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，但O、F及稀有氣體元素不符合該規(guī)律，A項(xiàng)錯(cuò)誤。多電子原子中，離核近的電子能量較低，B項(xiàng)錯(cuò)誤。P、S、Cl得電子能力依次增強(qiáng)，H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)正確。過(guò)渡元素是指第BB族之間的所有金屬元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C13. 下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M能從

11、N的鹽溶液中置換出非金屬單質(zhì)N；M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì)M形成的氣態(tài)氫化物比N形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy；熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()A BC D全部答案：B14. a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是()A原子序數(shù)：a>b>cB單質(zhì)的活潑性：a>c>dC原子半徑：c>a>dD最高價(jià)含氧酸的酸性

12、：d>c>a解析：由題意知a為Si，b為Na，c為N，d為P。答案：A15. 下圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽同濃度的Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性Y<ZZ的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A只有 B只有C只有 D解析：R在第一周期，根據(jù)元素在周期表中相對(duì)位置關(guān)系，知道X是氮元素，Y是硫元素，Z是溴元素。答案：C16同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是()A2NaO22H2O=4Na18OH

13、O2B2KMnO45HO23H2SO4=K2SO42MnSO4518O28H2OCNH4Cl2H2ONH3·2H2OHClDK37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可推斷，A項(xiàng)中NaO2中的氧有一部分生成氧氣，有一部分轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉；B項(xiàng)中HO2中的氧全部反應(yīng)生成氧氣；C項(xiàng)中2H2O中的氫有一部分生成氯化氫，一部分生成氨水；D項(xiàng)中K37ClO3中的氯全部轉(zhuǎn)化成Cl2。答案：B17氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個(gè)數(shù)比為31，則相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(

14、)A532 B522C521 D931解析：設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為70,72,74的氯氣物質(zhì)的量分別為a，b，c，則M2×35.5，將選項(xiàng)代入，即得答案C。答案：C18. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2解析：元素Y是地殼中含量

15、最豐富的金屬元素，則Y為Al。原子序數(shù)Z>Y，且Z為最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的短周期元素，因此Z為S。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍且原子序數(shù)X<Y，因此X為C。W是制備高效電池的重要材料，一般是鋰電池，即W為L(zhǎng)i。所以W、X、Y、Z依次為L(zhǎng)i、C、Al、S四種元素。A項(xiàng)，LiCl、CCl4中Li原子沒(méi)有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，C、H兩種元素按11化合，可生成C2H2、C6H6等很多化合物，正確。C項(xiàng)，金屬鋁與NaOH溶液或鹽酸均可生成H2，正確。D項(xiàng)，C與S可形成CS2，正確。答案：A 第卷(非選擇題，共56分)本部分包括6個(gè)小題，共56分19(12分).U

16、是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：(1)U表示的含義是_。(2)U、U、U互為同位素，下列對(duì)同位素的理解不正確的是_(填序號(hào)，下同)。A元素符號(hào)相同 B物理性質(zhì)相同C化學(xué)性質(zhì)基本相同 D在周期表中位置相同(3)下列有關(guān)U說(shuō)法不正確的是_。A.U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51B.U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子D.U與U是同種原子.鋰的材料在社會(huì)生活中廣泛應(yīng)用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，LiCoO2作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥

17、等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問(wèn)題：(1)Li和Li作核反應(yīng)堆最佳載熱體，LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法中正確的是_(填序號(hào)，下同)。A.Li和Li互為同位素B.Li和Li屬于同種核素C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同D.LiH和LiD是同種物質(zhì)(2)下列說(shuō)法不正確的是_。A堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB半徑：K>Na>Li>LiC氧化性：Li<Na<K<Rb<CsD金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be(3)鋰是堿金屬族首元素，其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì)，下列能支持這一觀點(diǎn)

18、的性質(zhì)是_。A堿金屬與水反應(yīng) B堿金屬在氧氣中燃燒C堿金屬與氫氣反應(yīng) D堿金屬與氯氣反應(yīng)(4)在元素周期表中，鋰和鎂的性質(zhì)非常相似，如氫氧化物難溶于水，在氧氣中燃燒生成氧化物等。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，鋰與鎂性質(zhì)相似的原因是_。解析：.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因?yàn)橥凰氐碾娮訑?shù)相同，所以，它的最外層電子數(shù)相同，決定同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同。又由于同位素的質(zhì)量數(shù)不同，單質(zhì)的密度等物理性質(zhì)不同。(3)依題意，U的中子數(shù)為23592143，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為1439251，A項(xiàng)正確；它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為92，B項(xiàng)正確；同種元素的不同種原子互為同位素，C項(xiàng)正確；U與U是指同位素，D項(xiàng)

19、錯(cuò)誤。.(1)Li和Li的質(zhì)子數(shù)都為3，中子數(shù)分別為3、4，二者互為同位素，A選項(xiàng)正確；它們屬于鋰元素的兩種核素或原子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，LiH和LiD屬于同一種物質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確。(2)氧化性：Li>Na>K>Rb>Cs。(3)鋰在氧氣中燃燒只生成氧化鋰，而鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鉀在氧氣中燃燒生成更復(fù)雜的氧化物。(4)從電子層、最外層電子數(shù)角度分析失電子能力。答案：.(1)質(zhì)子數(shù)為92、質(zhì)量數(shù)為235的一個(gè)鈾原子(2)B(3)D.(1)AD(2)C(3)B(4)鎂原子比鋰原子多一個(gè)電子層，鎂原子半徑大于鋰原子半徑，從原子半徑角度看，

20、鎂失電子能力比鋰強(qiáng)；鋰原子最外層比鎂少一個(gè)電子，從最外層電子數(shù)看，鋰失電子能力比鎂的強(qiáng)，綜合起來(lái)，二者性質(zhì)相似20(8分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫(xiě)出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法_。(3)元素Z在周期表中的位置_，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事

21、實(shí)的是_(填序號(hào))。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_ _。Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：(1)由題意知T為硫，X為碳，Y為氮，Z為氯 ，W為鋁。碳元素的一種核素C可測(cè)定文物年代。(2)常利用銨鹽與堿共熱產(chǎn)生堿性氣體NH3的方法檢驗(yàn)NH的存在。(3)Cl位于第三周期第A族，元素Cl與S相比，非金屬性較強(qiáng)的應(yīng)為Cl，可用氫化物的穩(wěn)定性、

22、非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱及非金屬間的相互置換反應(yīng)等來(lái)判斷。(4)T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸，其余均為強(qiáng)酸。HClO4為強(qiáng)酸，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)注意拆分。答案：(1)C(2)取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH(3)第三周期第A族Clb(4)H2CO3H2CO3為弱酸(或非氧化性酸)3HAl(OH)3=Al33H2O21(8分)X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合

23、物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層。(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(2)Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH_。(3)Z2X屬于_(共價(jià)或離子)化合物。(4)Z2Y2中含有_鍵和_鍵，Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析：本題題干中內(nèi)容紛雜，不易理出頭緒?？勺プ”容^有特征的XY3及Z2Y2入手。前者的典型是SO3，而后者的典型應(yīng)是Na2O2和H2O2。又根據(jù)“Y離子和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”，可推出Z為Na，Y為O。再據(jù)“X離子比Y離子多一個(gè)電子層”推出X應(yīng)是S。據(jù)此可回答提問(wèn)。另外，在理不清頭緒時(shí)還可以看看題中需回答的問(wèn)題，或許也會(huì)得到一些啟發(fā)

24、或提示。如本題(2)中暗示，Z2Y可能是一種堿性氧化物；(4)中可知Z2Y2不可能是H2O2，而多半是Na2O2。答案：(1)(2)強(qiáng)(3)離子(4)離子共價(jià)2Na2O22H2O=4NaOHO222(10分)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1 mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B氣體單質(zhì)，1 mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A氣體單質(zhì)，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空：(1)這四種元素的名稱為A_，B_，C_，D_。(2)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，D離

25、子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)來(lái)表示)。(4)寫(xiě)出C、D單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2O：_；DH2O：_。(5)從以上兩個(gè)反應(yīng)中，判斷B和C單質(zhì)的氧化性：_>_，A和D單質(zhì)的還原性：_ _>_(填化學(xué)式)。解析：題目中指出B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中D與水劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)后D轉(zhuǎn)化為具有氖原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，兩者結(jié)合起來(lái)，可以推斷出B、C、D的離子的核外都有10個(gè)電子；又已知1 mol C、1 mol D的單質(zhì)分別與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L，即0.5 mol，反應(yīng)中單質(zhì)與生成氣體的物質(zhì)的

26、量之比為1 mol0.5 mol21，題目又告訴我們A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，所以C為氟，它與H2O反應(yīng)生成氧氣，B為氧，而D則是鈉，它與H2O反應(yīng)生成氫氣，A為氫。因此，四種元素的原子半徑大小順序應(yīng)為：H<F<O<Na。根據(jù)置換反應(yīng)規(guī)律可知，B、C單質(zhì)氧化性順序應(yīng)為：F2>O2；A、D單質(zhì)還原性順序則為：Na>H2。答案：(1)氫氧氟鈉(2)(3)H<F<O<Na(4)2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH2(5)F2O2NaH223(8分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。(1)、的原子半徑由大到小的順序是_。(用元素符號(hào)表示)(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)、元素可形成含10個(gè)電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。A_、B_、C_、D_。并寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式_ _。(4)由三種元素組成的某種鹽是家