物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

1、物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算1物質(zhì)的量濃度2物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較內(nèi)容物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計(jì)算公式cw×100%3.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型類型一標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶質(zhì)形成的溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 c類型二溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算(1)計(jì)算公式：c(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L1，為溶液密度，單位g·cm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol1)。(2)公式

2、的推導(dǎo)(按溶液體積為V L推導(dǎo))c或w。類型三溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1c2V2c混V混。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L1。()(2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。()(3)在1

3、00 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。()(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。()(5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1。()(6)T 時(shí)，100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是m g。()(7)1 mol·L1 CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是1 mol·L1。()2在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液的體積為V mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物

4、質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_。(1)cn/V中，V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。2)溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算。(3)物質(zhì)的量濃度中溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位的換算。(4)溶液稀釋或混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，而是應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密

5、度求算。( 5)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應(yīng)用?？枷?關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的計(jì)算和換算標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中不正確的是()ABwCw Dc思維建模物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算的一般方法(1)由定義出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是

6、NH3·H2O，但以NH3計(jì)算。(3)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進(jìn)行計(jì)算。(4) 注意體積單位換算1若20 g密度為 g·cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L12(2016·山東濰坊質(zhì)檢)有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的

7、量濃度是2.4 mol/LC溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%考向2關(guān)于不同溶液混合、稀釋或反應(yīng)后濃度的計(jì)算 將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(3) 另取該濃度的Na2CO3溶液10 mL，向其中加入10 mL 0.4 mol·L1的稀鹽酸充分反應(yīng)，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，則所得溶液中Na的

8、物質(zhì)的量濃度為_。思維建模(1)稀釋定律溶質(zhì)的量守恒溶液的量(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計(jì)算混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2c混×(V1V2)。混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混V混，其中V混。(3)溶液中離子濃度的計(jì)算分析要考慮溶質(zhì)的組成和電離程度如BaCl2溶液中：c(BaCl2)c(Ba2)c(Cl)。01 mol/L的醋酸溶液中：c(H)<0.1 mol/L。根據(jù)溶液中離子的電荷守恒求未知離子濃度如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中滿足：c(Al3)×3c(Na)c(H)c(Cl)c(SO)×2c(OH)。3(高考經(jīng)

9、典題)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L14(教材改編題)將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D1 mol/L5已知25%的氨水密度為0.91 g·cm3,5%的氨水密度為0.98 g·cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A等于15% B大于15%C小于15% D無(wú)法估算歸納總結(jié)溶質(zhì)相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于1 g·cm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積