物理化學(xué)練習(xí)題

1、2010年物理化學(xué)練習(xí)題一、 選擇題1. 在383K，下，1 mol過熱水蒸氣凝聚成水，則體系、環(huán)境及總的熵變?yōu)椋ǎ?A)<0、<0、<0(B)<0、>0、>0(C) >0、>0、>0(D) <0、>0、<02. 下列有關(guān)溫度的描述，哪一條是不正確的？（）(A) 溫度是氣體分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)中的平均平動(dòng)能的量度(B) 溫度是物系的宏觀性質(zhì)，它具有統(tǒng)計(jì)平均的含義(C) 溫度是決定物系熱平衡狀態(tài)的熱力學(xué)性質(zhì)(D) 溫度測(cè)量的依據(jù)是熱力學(xué)第一和第二定律3. 一個(gè)帶有活塞的氣缸中，放有1 mol溫度為300K、壓力為101.325kP

2、a的理想氣體。若在絕熱的情況下，于活塞上突然施加202.65kPa的壓力達(dá)到平衡后，此過程的熵變( A )；如始態(tài)與上述相同，若在保持溫度不變的條件下，于活塞上突然施加202.65kPa的壓力達(dá)到平衡后，此過程的熵變（）。(A)>0(B) <0(C) =0(D) 無法確定4. 1mol液態(tài)苯在其指定外壓的沸點(diǎn)下，全部蒸發(fā)為苯蒸氣。則此過程的（A）；（）。(A)>0(B) <0(C) =0(D) 無法確定5. 在25oC時(shí)，A、B兩個(gè)抽空的容器中分別入10g和20g水。當(dāng)達(dá)到氣、液平衡時(shí)，兩個(gè)容器中的水蒸氣壓分別為pA和pB，那么二者的關(guān)系是（）(A)pA>pB(B

3、) pA=pB(C) pA<pB(D) 不能確定6. 在溫度為T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)(1) A2B、反就(2)2AC及反應(yīng)(3) C4B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓分別為、及。它們之間的關(guān)系為=（）。(A) 2+(B) -2(C) +(D) 2-7. 溫度為273.15K，壓力為106Pa下液態(tài)水的化學(xué)勢(shì)和固態(tài)水的化學(xué)勢(shì)之間的關(guān)系是（）(A)>(B) =(C)<(D) 不能確定8. 下列各偏微分式中符合化學(xué)勢(shì)定義的為（）(A) (B) (C) (D) 9. 恒溫時(shí)在A-B雙液體系中，若增加A組分使其分壓pA上升，則B組分在氣相中的分壓pB將（）(A) 上升(B) 下降(C)不變(D) 不能確

4、定10. 在四杯含不同溶質(zhì)相同濃度b=1mol×kg-1的水溶液，分別測(cè)定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升得最多的是（）(A)Al2(SO4)3(B)MgSO4(C)K2SO4(D) C5H5SO3H11. 反應(yīng)2NO+O2=2NO2的<0，當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，可以采取的措施為（）。(A) 升溫加壓(B) 升溫降壓(C) 降溫加壓(D) 降溫降壓12. 溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的實(shí)質(zhì)是（）。(A) 改變平衡點(diǎn)(B) 改變平衡常數(shù)(C) 改變Gp(D) 改變13. 在一定條件下，強(qiáng)電解質(zhì)AB的水溶液中只存在A+和B-兩種離子（H+、OH-與它們相比較完全可忽略不計(jì)）。已知A+和

5、B-運(yùn)動(dòng)的速率存在下列關(guān)系：，則B-的遷移數(shù)（ ）(A) 0.40(B)0.50(C) 0.60(D) 0.7014. 在25 oC時(shí)，b(NaOH)=0.10mol×kg-1的水溶液，其正、負(fù)離子的平均活度系數(shù)=0.766，則正、負(fù)離子的平均活度=（ ）(A) 0.766(B) 7.66×10-2(C) 7.66(D) 15.32×10-215. 在25oC時(shí)，b(CaCl2)=0.10mol×kg-1的水溶液，其正、負(fù)離子的平均活度系數(shù)=0.518，則正、負(fù)離子的平均活度=（ ）(A) 0.0518(B) 8.223×10-2(C) 0.1

6、036(D) 8.223×10-316. 強(qiáng)電解質(zhì)MgCl2水溶液，其離子平均活度為與電解質(zhì)活度之間的關(guān)系為（）(A) =(B) =(C) =(D) =17. 298K時(shí)，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01 mol×kg-1增加到0.10mol×kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率將（）(A) 減小，增加(B) 增加，增加(C) 減小，減小(D) 增加，減小18. 1.0mol×kg-1的K4Fe(CN)6溶液的離子強(qiáng)度為（）(A) 15 mol×kg-1(B) 10 mol×kg-1(C) 7 mol×kg-1(D) 4 mol

7、×kg-119. 在25 oC時(shí)，要使電池Pt|H2(g, p1)|HCl水溶液|H2(g, p2)Pt的電動(dòng)勢(shì)E為正值，則必須使（ ）(A) p1 = p2(B) p1 < p2(C) p1 > p2(D) p1和p2都可任意取值20. 25 oC時(shí)電池反應(yīng)：H2(g, 100kPa)+0.5O2(g,100kPa)=H2O(l,p環(huán)=100kPa)，反對(duì)應(yīng)電池的電動(dòng)勢(shì)E1=1.229V。25 oC時(shí)電池反應(yīng)：2H2O(l,p環(huán)=100kPa)=2H2(g, 100kPa)+O2(g,100kPa)所對(duì)應(yīng)電池的電動(dòng)勢(shì)E1=（ ）(A) -2.458V(B) 2.458V

8、 (C) -1.229V (D) 1.229V21. 下列兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為和；則兩個(gè)的關(guān)系為（）(A) 2=(B) =- (C) 2=- (D) =22. 多數(shù)情況下，降低液體液接電勢(shì)采用KCl鹽橋，這是因?yàn)椋海ǎ?A) K+、Cl-的電荷數(shù)相同，電性相反(B) K+、Cl-的核電荷數(shù)相近(C) K+、Cl-的遷移數(shù)相近(D) K+、Cl-的核外電子構(gòu)型相同23. 任一原電池在恒溫、恒壓及可逆條件下放電時(shí)，其與環(huán)境之間交換的熱量Q=（）。(A) 0(B) (C) (D) 不能確定24. 不論是電解池或者是原電池，極化的結(jié)果都將使陽極電勢(shì)（），陰極電勢(shì)（）。(A) 變大(B) 變小

9、(C) 不發(fā)生變化 (D) 發(fā)生無一定規(guī)律的變化25. 當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)將發(fā)生如下變化（）(A)變大，變小(B)變小，變大(C)兩者都變大(D) 兩者都變小26. 當(dāng)銅電極電解CuCl2的水溶液，不考慮超電勢(shì)，在陽極上將會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)。已知=0.34V，=1.23V，=1.36V（）(A) 析出氧氣(B) 析出氯氣 (C) 析出銅 (D) 銅電極溶解27. 在電解池的陰極上，首先發(fā)生還原作用而放電的是（）(A) 標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最大的物質(zhì)反應(yīng)(B) 標(biāo)準(zhǔn)還原電極電勢(shì)最小的物質(zhì)反應(yīng)(C)極化電極電勢(shì)最大的物質(zhì)反應(yīng)(D) 極化電極電勢(shì)最小的物質(zhì)反應(yīng)28. 在一定T、p下，當(dāng)潤(rùn)濕角

10、q時(shí)，液體對(duì)固體表面不能潤(rùn)濕；當(dāng)液體對(duì)固體表面的潤(rùn)濕角q，液體對(duì)固體表面能完全潤(rùn)濕。（ 、 ）(A) > 90 o(B) < 90 o(C) 趨近于90 o(D) 趨近于180 o29. 在液N2溫度下，N2在活性炭表面發(fā)生：（）(A) 多層物理吸附(B) 單層物理吸附(C) 化學(xué)吸附(D) 化學(xué)反應(yīng)30. 表面張力又可稱為。（）(A) 表面吉布斯自由能(B)比表面吉布斯自由能(C) 在與液面相切的方向上(D) 指向四面八方31. 在一定溫度和大氣壓力下，微小水滴的蒸氣壓力水的飽和蒸氣壓；水中微小氣泡內(nèi)水的蒸氣壓力水的飽和蒸氣壓（、）(A) >(B) <(C) =(D)

11、 可能大于也可能小于32. 在一定溫度下，分散在氣體中小液滴的半徑愈小，此液體的蒸氣壓pr( )(A) 越大(B) 越小(C) 越趨近于100kPa(D) 越是變化無常33. 絕大多數(shù)液態(tài)物質(zhì)的表面張力都是隨著溫度T的升溫而逐漸地（ ）(A) 變大(B) 變小(C) 趨近于極大值(D)變化無常34. 對(duì)彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力一定是（ ）(A) 大于0(B) 等于0(C) 小于0(D) 不等于035. 在一定溫度和壓力下，將表面活性物質(zhì)加入溶劑中后，所產(chǎn)生的結(jié)果必然是（ ）(A) <0，正吸附(B) >0，負(fù)吸附(C) >0，正吸附(D)<0；負(fù)吸附36. 當(dāng)入射光的波

12、長(zhǎng)膠體粒子的長(zhǎng)度時(shí)，則可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng) （ ）(A) 大于(B) 等于(C) 小于(D) 遠(yuǎn)小于37. 大分子溶液與溶膠在性質(zhì)上的最根本區(qū)別是（）(A) 前者粘度大，后者粘度小(B) 前者是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，后者是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)(C) 前者是均相的而后者是不均勻的多相系統(tǒng)(D)前者對(duì)電解質(zhì)穩(wěn)定大，而后者加入微量電解質(zhì)即能引起聚沉38. 膠體系統(tǒng)的電泳現(xiàn)象表明（ ）(A)分散介質(zhì)帶電(B)膠體粒子帶有大量的電荷(C) 膠體粒子帶正電荷(D) 膠體粒子處于等電狀態(tài)39. 電滲現(xiàn)象表明。（）(A) 膠體粒子是電中性的(B) 分散介質(zhì)是電中性的(C) 膠體系統(tǒng)的分散介質(zhì)也是帶電的(D) 膠體粒子是帶電

13、的40. 在膠體系統(tǒng)中，電勢(shì)的狀態(tài)，稱為等電狀態(tài)。（ ）(A) 大于0(B) 等于0(C) 小于0(D) 不能確定41. 若分散相固體微小粒子的表面上吸附負(fù)離子，則膠體粒子的電勢(shì)（ ）。(A) 大于0(B) 等于0(C) 小于0(D) 大小不無確定42. 對(duì)于以AgNO3為穩(wěn)定劑的AgCl水溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)可以寫成AgClm×nAg+×(n-x)NO3-x+×xNO3-，則被稱為膠體粒子的是指（ ）(A) AgClm(B) AgClm×nAg+(C) AgClm×nAg+×(n-x)NO3-x+(D) AgClm×nAg+

14、15;(n-x)NO3-x+×xNO3-43. 在一定溫度下，在4個(gè)裝有相同體積的As2S3溶膠的試管中，分別加入c和V相同的下列不同的電解質(zhì)溶液，能夠使As2S3溶膠最快發(fā)生聚沉的是（ ）(A) KCl(B) NaCl(C) ZnCl2(D)AlCl344. 在一定溫度下，在4個(gè)裝有相同體積的As2S3溶膠的試管中，分別加入c和V相同的下列不同的電解質(zhì)溶液，能夠使As2S3溶膠最快發(fā)生聚沉的是（ ）(A) NaCl(B) NaNO3(C) NaFe(CN)6(D)Na2CO345. 以KI為穩(wěn)定劑，一定量的AgI溶膠中，分別加入下列物質(zhì)的量濃度c相同的電解質(zhì)溶液，在一定時(shí)間范圍內(nèi)，

15、能使溶膠完全聚沉所需電解質(zhì)的物質(zhì)的量最小者為（ ）(A) KNO3(B) NaNO3(C) Mg(NO3)2(D)La(NO3)346. 由等體積的1mol×dm-3 KI溶液與0.8mol×dm-3 AgNO3溶液制備的AgI溶膠，分別加入下列電解質(zhì)時(shí)，其聚沉能力最強(qiáng)的是（）(A) KFe(CN)6(B) NaNO3(C) MgSO4(D)FeCl347. 當(dāng)入射光的波長(zhǎng)（）膠體粒子的長(zhǎng)度時(shí)，則可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。(A) 大于(B) 等于(C) 小于(D) 遠(yuǎn)小于48. 對(duì)于物理吸附的描述中哪一條不正確？（）(A)吸附力來源于范德華力，其吸附一般不具有選擇性(B) 吸附層可

16、以是單分子層或多分子層(C) 吸附熱較小(D)吸附速率較小49. 下述對(duì)膠體電動(dòng)電勢(shì)的描述錯(cuò)誤的是（）(A) 表示膠粒溶劑化層界面至均勻相內(nèi)的電勢(shì)差(B) 電動(dòng)電勢(shì)值易隨少量外加電解質(zhì)而變化(C) 其值總是大于熱力學(xué)電勢(shì)值(D) 當(dāng)雙電層被壓縮到與溶劑化層相重合時(shí)，電動(dòng)電勢(shì)值變?yōu)榱?0. 在T、V恒定的條件下，基元反應(yīng)A(g)+B(g)D(g)，若初始濃度cA,0>>cB,0，即在反應(yīng)過程中物質(zhì)A大量過剩，其反應(yīng)掉的物質(zhì)的量濃度與cA,0相比較，完全可忽略不計(jì)，則此反應(yīng)的級(jí)數(shù)n=。（）(A) 1(B) 2(C) 3(D) 051. 在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，質(zhì)量作用定律 （ ）(A) 適用任

17、意恒溫反應(yīng)(B) 只適用于理想氣體恒溫反應(yīng)(C) 只適用于基元反應(yīng)(D) 只適用于恒溫恒容化學(xué)反應(yīng)52. 基元反應(yīng)的分子數(shù)是個(gè)微觀的概念，其值（ ）(A) 可為0、1、2、3(B) 只能是1、2、3這三個(gè)正整數(shù)(C) 也可是小于1的數(shù)值(D) 可正，可負(fù)，可為零53. 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是個(gè)宏觀的概念，實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，其值（ ）。(A) 只能是整數(shù)(B) 一定是大于1的正整數(shù)(C) 可以是任意值(D) 一定是小于0的負(fù)整數(shù)54. 25oC時(shí)，氣相反應(yīng)2A(g) C(g)+D(g)，反應(yīng)前A(g)的物質(zhì)的量濃度為cA,0，速率常數(shù)為kA，此反應(yīng)進(jìn)行完全（即cA=0）所需的時(shí)間是有限的，用符號(hào)表示之，

18、而且= cA,0/kA，則此反應(yīng)必為（ ）(A) 零級(jí)反應(yīng)(B) 一級(jí)反應(yīng)(C) 二級(jí)反應(yīng)(D) 0.5級(jí)反應(yīng)55. 某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需時(shí)間是它反應(yīng)掉1/3所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是（）(A) 3/2級(jí)反應(yīng)(B) 二級(jí)反應(yīng)(C) 一級(jí)反應(yīng)(D) 零級(jí)反應(yīng)56. 在任意條件下，任一基元反應(yīng)的活化能Ea；任一非基元反應(yīng)的活化Ea。（、）(A) 一定大于零(B) 一定小于零(C) 一定等于零(D) 條件不全無法確定57. 基元反應(yīng)2AB為雙分子反應(yīng)，此反應(yīng)的級(jí)數(shù)（ ）(A) 可能小于2(B) 必然為1(C) 可能大于2(D) 必然為258. 某反應(yīng)的積分速率方程為一直線方程，直線斜率為

19、速率常數(shù)的負(fù)值。該反應(yīng)為下列哪種類型？（）(A) 零級(jí)反應(yīng)和一級(jí)反應(yīng)(B) 一級(jí)反應(yīng)和的二級(jí)反應(yīng)(C)一級(jí)反應(yīng)和的二級(jí)反應(yīng)(D)一級(jí)反應(yīng)和的三級(jí)反應(yīng)59. 某具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)，k=0.1(moldm-3)-1s-1，反應(yīng)物起始濃度為0.10 moldm-3，當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率1/4時(shí)，所需時(shí)間為（）(A) 0.1s(B)333s(C)30s(D)100s60. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響很大，溫度變化主要是改變下列哪一項(xiàng)？（）(A) 活化能(B) 反應(yīng)機(jī)理(C) 物質(zhì)濃度或分壓(D) 速率常數(shù)61. 兩個(gè)活化能不相同的反應(yīng)，如，且都在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，則（）(A) (B)(C)(D) 不能

20、確定62. 平行反應(yīng)中，已知>，問采取哪些措施不能改變產(chǎn)物B與C的比例？（）(A) 提高反應(yīng)溫(B)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間(C)加入適量催化劑(D)降低反應(yīng)溫度63. 氣體反應(yīng)的碰撞理論下列說法最合適的是（）(A) 氣體分子可看成剛球，故一經(jīng)碰撞就能引起反應(yīng)(B)反應(yīng)分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起反應(yīng)(C) 反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞就能引起反應(yīng)(D) 一對(duì)反應(yīng)分子具足夠的能量的碰撞才能引起反應(yīng)64. 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，以下說法錯(cuò)誤的是（）(A) 催化劑改變了反應(yīng)歷程(B) 催化劑降低了反應(yīng)活化能(C) 催化劑改變了反應(yīng)的平衡，使轉(zhuǎn)化率提高(D) 催化劑同時(shí)加快正向與逆向反應(yīng)二、

21、填空題1. 理想氣體的焓隨其壓力的變化為。2. 273K，101.325Pa下，1mol固體冰融化為水，其Q0;W0; U0; H0。3. 1 mol某單純物質(zhì)在dp=0的條件下，摩爾焓隨溫度的變化率=4. 任意可逆循環(huán)過程的熱溫商之和，即=。5. 用熵變判斷一個(gè)過程進(jìn)行的方向的條件是（），用吉布斯自由能的變化判斷一個(gè)過程的方向的條件是（）6. 由和可知，。7. 理想液態(tài)混合物形成過程中，0，0（選填“=”、“>”、“<”）。8. 溫度為T時(shí)純A的飽和蒸氣壓，化學(xué)勢(shì)為，在101.325kPa的凝固點(diǎn)為，當(dāng)A中溶入與A不形成固態(tài)溶液的溶質(zhì)而形成稀溶液時(shí)，則有（），（）（選填“=”、“

22、>”、“<”）。9. 反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在400K時(shí)達(dá)到平衡，=133.5kJ×mol-1，為使平衡向右移動(dòng)，除升高溫度、減少壓力，增加惰性氣體外，還可以（）。10. 已知T=100K時(shí)反應(yīng)（1）的=1.318；（2）的=22.37×1040。則T=1000K，反應(yīng)（3）的=（）。11. PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)平衡時(shí)的離解度為a，若在恒容下加入惰性氣體使總壓力增加1倍，則a將（）；若恒壓下加入惰性氣體使體積增加1倍，則a將（）。（選填“增大”、“減小”、“不變”）12. 在25oC時(shí)的水溶液中，在25 oC無

23、限稀釋的水溶液中，（），（）13. 某可逆電池在300K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為1.50V，此電池在恒溫300K、恒壓101.325kPa下向環(huán)境可逆放出2F的電量，此過程的最大電功為（）14. 溶膠的四種電動(dòng)現(xiàn)象是（、）15. 在一個(gè)底部為光滑平面的抽成真空的玻璃容器中放有半徑大小不等的圓球形汞滴，經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間恒溫放置，小汞滴將變（），大汞滴將（）。（選填“大”、“小”）16. 已知20oC時(shí)汞-苯、汞-水和苯-水的界面張力分別為0.357、0.375、0.0350N×mol-1。若在汞與苯的界面加一滴水，接觸角為（）。17. 如圖所示，設(shè)管中液體對(duì)毛細(xì)管壁完全潤(rùn)濕，當(dāng)加熱管中水柱的右端時(shí)，則水柱

24、將向（）移動(dòng)。18. 膠體的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)包括有（）等。19. 人工降雨時(shí)撒下的AgI粉末小顆粒半徑平均為4.132×106m，就有雨降下。已知當(dāng)時(shí)氣溫為20oC，此時(shí)水的正常飽和蒸氣壓為2337.7Pa，水的表面張力為4.132×10-2N×m-1,密度為103kg×m-3，則云霧凝結(jié)時(shí)的飽和蒸氣壓為（）Pa。20. 假定水對(duì)玻璃毛細(xì)管完全潤(rùn)濕，其半徑為1.23×10-4m，25oC時(shí)水的表面張力為7.197×10-2 N×mol-1，密度為0.99×103kg×m-3，則毛細(xì)管插入25oC水時(shí)液面上升的高

25、度為（）m。三、判斷題，說法正確的在題后括號(hào)內(nèi)打“Ö”，錯(cuò)誤的打“×”。1. 吉布斯函數(shù)只有在恒溫恒壓的可逆變化過程中顯示出明確的物理意義，即恒溫恒壓的可逆過程中系統(tǒng)的吉布斯函變的減小值等于系統(tǒng)對(duì)環(huán)境所作的最大非體積功。（）2. 在100oC、101325Pa下，水的氣化是等溫等壓相變過程，始終態(tài)的溫度、壓力相等；如果把水蒸氣看成是理想氣體，則因理相氣體的熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù)，所以應(yīng)為0。()3. 一個(gè)絕熱氣缸有一理想絕熱活塞（無摩擦、無重量），其中含有理想氣體，內(nèi)壁繞有電阻絲，當(dāng)通電時(shí)，氣體就慢慢膨脹。因?yàn)槭且坏葔哼^程，又因是絕熱系統(tǒng)，所以。（）4. 熱力學(xué)第一定律指出

26、：(孤立系統(tǒng))=0。（）5. 汽缸內(nèi)有一定量的理想氣體，反抗一定外壓做絕熱膨脹，則H=Qp=0。（）6. 理想氣體真空膨脹：S=nRln(V2/V1)。（）7. 某體系當(dāng)內(nèi)能、體積恒定時(shí)，S0的過程則不能發(fā)生。（）8. 若系統(tǒng)經(jīng)過絕熱可逆過程由始態(tài)(A)變到末態(tài)(B)：，則經(jīng)過絕熱不可逆過程有，且。（）9. 在等溫等壓條件下，>0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。()10. ，若，則與溫度變化無關(guān)。（）11. ，設(shè)系統(tǒng)是理想氣體，溫度不變，從p1自由膨脹到p2，則dU=0，pdV=0，dS=0。（）12. 亥姆赫茲函數(shù)A是系統(tǒng)能做非體積功的能量。（）13. 在恒T、p下發(fā)生的相變過程中一定為0。（）1

27、4. 隔離系統(tǒng)中，自發(fā)過程總是使系統(tǒng)從熵值變小的狀態(tài)變化到熵值較大的狀態(tài)，而平衡的狀態(tài)相應(yīng)的熵值為最大。（）15. 封閉系統(tǒng)中，相同的始態(tài)和終態(tài)之間，可逆過程，不可逆過程。（）16. 理想液態(tài)混合物各組分分子之間沒有作用力。（）17. 廣延性質(zhì)Z的偏摩爾量定義式為：。（）18. 在反應(yīng)0=中，。（）19. 無限稀釋溶液中溶質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)可表示為，式中是標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是在T、下，bB=1 mol×kg-1且仍服從享利定律時(shí)的溶質(zhì)B所處的假想溶液狀態(tài)。（）20. 在298K時(shí)0.001mol×kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.001mol×kg-1的食鹽水的滲透壓

28、相同。（）21. Langmiur吸附方程為：，當(dāng)p為高壓時(shí)，V=Vm。則單分子層吸附覆蓋度。（）22. 膠粒帶電愈多，體積越小，電泳速率越大。（）23. 只有當(dāng)入射光波長(zhǎng)大于分散粒子尺寸時(shí)才會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。（）24. 能夠在固體表面潤(rùn)濕的液體就一定能在該固體表面鋪展開。（）25. 表面活性劑的監(jiān)界膠束濃度（CMC）是表面活性劑形成膠束時(shí)所需表面活性劑的最低濃度，一定在表面活性劑其CMC是一個(gè)確定值。（）26. Na+對(duì)膠體陰離子聚沉能力比Mg2+強(qiáng)。（）27. 膠團(tuán)之間的斥力越大，膠體溶液越穩(wěn)定，而引力越大，則膠體溶液越不穩(wěn)定。（）28. 反應(yīng)aA+bB=dD+rR，用0=表示，則vA=a

29、，vB =b，vD=d，vR=r。（）29. 反應(yīng)0=的反應(yīng)進(jìn)度的微分定義式為。（）30. 基元反應(yīng)中反應(yīng)的級(jí)數(shù)與反應(yīng)的分子數(shù)通常是一致的。（）四、綜合題1. 1 mol水在100 oC和101.325kPa下氣化，已知水在此條件下的汽化熱為40.66kJ×mol-1。假定水蒸氣為理想氣體，試求此過程的Q、W、和解：Q=40660J, W=; 37560J; 40660J=109JK-1, =W=-3102J; =02. 1mol的CO(g,理想氣體)在25oC、101.325kPa時(shí)，被506.63kPa的環(huán)境壓力壓縮到200 oC最終狀態(tài)，求此過程的Q、W、，已知CO(g)的Cp,m=3.5R。解：W=8.4604kJ, =3.6374kJ; Q=-4.827kJ; =5.092kJ; =57.42×10-3J×K-13. 100 oC的恒溫槽中有一帶活塞的導(dǎo)熱圓筒，筒中有2mol的N2(g)及裝于小玻璃瓶中的3mol的H2O(l)。環(huán)境的壓力即系統(tǒng)的壓力維持在120kPa不變。今將小玻璃瓶打碎，液態(tài)水蒸發(fā)至平衡態(tài)。求過程的Q、W、和。已知：水在100 oC時(shí)的飽和蒸氣壓為ps=101.325kPa，在此條件下水的摩爾蒸發(fā)焓為=40.668 kJ×mol-1。平