福建省中考化學試卷解析分析

1、2016年福建省中考化學試卷一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（）A塑料水杯B純棉毛巾C羊毛圍巾D蠶絲被芯2人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（）A貧血B夜盲癥C骨質(zhì)疏松D甲狀腺腫大3下列與金屬相關(guān)的說法正確的是（）A生鐵和鋼的性能完全相同B煉鐵過程只發(fā)生物理變化C常溫下所有金屬均為固態(tài)D鐵在潮濕的空氣中易生銹4下列關(guān)于“酒精溫度遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（）A分子停止運動B分子體積縮小C分子間間隔減小D分子種類發(fā)生變化5下列化學用于與含義相符的是（）AFe3O4氧化鐵B2N2個氮元素CH+1個氫離子DCl22個氯原子6圖中是鈉元素在元

2、素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖下列說法錯誤的是（）A鈉的原子序數(shù)為11B鈉原子核外有3個電子層C鈉的相對原子質(zhì)量為22.989D化學反應(yīng)中，鈉原子易得電子7實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的是（）A量取濃硫酸B 稀釋濃硫酸C裝生銹鐵釘D 傾倒稀硫酸8以下實驗?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）A測定兩種金屬的密度B銅片放入硝酸銀溶液中C將兩種金屬片相互刻劃D銅片、銀片分別放入稀硫酸中9下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是（）A銅絲作導(dǎo)線B干冰用于人工降雨C天然氣作燃料D金剛石用于切割玻璃10下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是（）A硬水和軟水觀

3、察顏色B氯化鉀和氯化銨氫氧化鈉C合成纖維和羊毛纖維點燃聞氣味D一氧化碳和二氧化碳灼熱的氧化銅11將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（）AHNO3和FeCl3BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4DKOH和CuSO412電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H2O2H2+O2電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是（）A溶液的PH減小B溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)減少C溶液中鈉元素質(zhì)量變大D溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變二、填空題（共6小題，滿分64分）13請沿用科學家認識事物的方法認識“空氣”（1）從分類角度：空氣屬于（填“混合物”或“純凈物”）（2）從微

4、觀角度：用“”表示氫原子，“”表示氧原子用“”可表示的微粒是（填名稱）同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比若空氣中其它成分忽略不計圖中可表示空氣微觀模型的是（填標號）（3）從變化角度：已知：常溫下，氮氣沸點196，氧氣沸點183將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是該燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約體積，其主要成分是（4）從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為中反應(yīng)的化學方程式為物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)（5）從環(huán)保角度：下列保護空氣措施合理的有（填標號）A工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B推

5、廣使用乙醇汽油代替普通汽油C提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式14請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應(yīng)，方可駛向下一站“25號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”列車途徑“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變色列車途經(jīng)“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為列車途經(jīng)“3號站”時，反應(yīng)的化學方程式為（寫一個）（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4

6、號站”的對應(yīng)物質(zhì)為（寫一種）“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時，反應(yīng)的化學方程式為（寫一個）“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為（寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車能走完全程15質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是（填標號）A蔗糖和水 B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C鐵和氧化銅溶液（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為該反應(yīng)的化學方程式為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：該反應(yīng)所

7、屬的基本類型為參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為16甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（1）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）（2）下列對P點的含義敘述正確的是（填標號）At1時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等Bt1時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等Ct1時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等（3）25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是（4）t2時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液17根據(jù)下列實驗要求回答問題（1）寫出圖中儀器、的名稱：，（2）

8、實驗室制取二氧化碳的化學方程式為，制取裝置為（填標號，下同）和組合檢驗二氧化碳的原理為（用化學方程式表示）（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為，可選用的發(fā)生裝置為（填標號）（4）若用水將圖2所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從（填“a”或“b”）端導(dǎo)管口通入（5）實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)原理：H2O2+HI2H2O+I2取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12.7g碘根據(jù)化學方程式計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)18某固體粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一種或幾種組成某化學小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計如圖所示的裝置（固定裝

9、置省略）【信息資料】本實驗條件下，氫氣密度為0.09g/L【實驗過程】步驟：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器步驟：傾斜Y形管，使樣品充分反應(yīng)，測定生成氣體的體積為55.6mL步驟：拆下裝置，往Y形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生產(chǎn)沉淀經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.90g【回答問題】（1）該套裝置氣密性的檢查方法是（2）使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是（填標號）A硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是（3）根據(jù)實驗結(jié)果分析：通過步驟推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是通過步驟計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為g結(jié)論：該樣品中的成分是【反思】（4）該化學小組同學經(jīng)

10、過討論得到以下結(jié)論，正確的有（填標號）A利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量B實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)C僅稱量步驟中Y形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量，即能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量2016年福建省中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1下列生活用品所含的主要材料，屬于有機合成材料的是（）A塑料水杯B純棉毛巾C羊毛圍巾D蠶絲被芯【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷【解答】解：A、塑料水杯是用塑

11、料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確B、純棉毛巾是用純棉制成的，屬于天然材料，故選項錯誤C、羊毛圍巾是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項錯誤D、蠶絲被芯是用蠶絲制成的，屬于天然材料，故選項錯誤故選：A2人體缺鈣易引發(fā)的病癥是（）A貧血B夜盲癥C骨質(zhì)疏松D甲狀腺腫大【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用【分析】根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進行分析判斷【解答】解：A、人體缺鐵會造成缺鐵性貧血；B、人體缺維生素A易患夜盲癥；C、人體缺鈣易引起骨質(zhì)疏松；D、人體缺碘易引起甲狀腺腫大；故選C3下列與金屬相關(guān)的說法正確的是（）A生鐵和鋼的性能完全相同B煉鐵過程只發(fā)生物理變化C常溫下所有金屬

12、均為固態(tài)D鐵在潮濕的空氣中易生銹【考點】生鐵和鋼；金屬的物理性質(zhì)及用途；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護【分析】A根據(jù)生鐵、鋼的性能回答，生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性；B根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；C根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來分析；D根據(jù)鐵的銹蝕因素來分析【解答】解：A生鐵硬而脆易斷，鋼較硬有良好的延性、展性和彈性故錯誤；B礦石煉鐵用還原劑與鐵的化合物反應(yīng)，屬于化學變化，故錯誤；C汞在常溫下是液態(tài)的，故錯誤；D鐵生銹與水和氧氣有關(guān)，所以在潮濕的空氣中更容易生銹；故正確故選D4下列關(guān)于“酒精溫度遇冷讀數(shù)下降”的微觀解釋正確的是（）A分子停止運動B分子體積縮小C分子間間隔減小D分子種類發(fā)

13、生變化【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實進行分析判斷即可【解答】解：酒精溫度計遇冷讀數(shù)下降，是因為酒精分子間的間隔隨溫度的降低而減小的緣故故選：C5下列化學用于與含義相符的是（）AFe3O4氧化鐵B2N2個氮元素CH+1個氫離子DCl22個氯原子【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義【分析】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)；右下角的

14、數(shù)字表示幾個原子構(gòu)成一個分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價【解答】解：A、氧化鐵表示為Fe2O3，F(xiàn)e3O4表示四氧化三鐵，故選項錯誤；B、2N表示兩個氮原子，2個氮元素是錯誤的，元素不能講個數(shù)，故選項錯誤；C、1個氫離子表示為H+，故選項正確；D、2個氯原子表示為2Cl，Cl2表示一個氯分子是由兩個氯原子構(gòu)成的，故選項錯誤；故選C6圖中是鈉元素在元素周期表中的信息和鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖下列說法錯誤的是（）A鈉的原子序數(shù)為11B鈉原子核外有3個電子層C鈉的相對原子質(zhì)量為22.989D化學反應(yīng)中，鈉原子易得電子【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖

15、中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層若最外層電子數(shù)4，則一般為非金屬元素，在化學反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，則一般為金屬元素，在化學反應(yīng)中易失去電子根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答【解答】解：A、由元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)即11，故正確；B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，所以鈉原子有3個電子層，故正確；C、由在周期表中的信息，該元素的相對原子質(zhì)量

16、為22.989，故正確；D、最外層電子數(shù)是1反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故錯誤；故選D7實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖所示，其中正確的是（）A量取濃硫酸B 稀釋濃硫酸C裝生銹鐵釘D 傾倒稀硫酸【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；固體藥品的取用；液體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋【分析】A、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷C、根據(jù)向試管中裝鐵釘?shù)姆椒ㄟM行分析判斷D、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷【解答】解：A、量取液體時，視線與液

17、體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯誤B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確C、向試管中裝鐵釘，先將試管橫放，用鑷子把鐵釘放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤D、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中燒杯口與瓶口沒有緊挨，所示操作錯誤故選：B8以下實驗?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動性強弱的是（）A測定兩種金屬的密度B銅片放入硝酸銀溶液中C將兩種金屬片相互刻劃D銅片、銀片分別放入稀硫酸中【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的

18、金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此進行分析判斷【解答】解：A、測定兩種金屬的密度，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項錯誤B、銅片放入硝酸銀溶液中，銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，說明了銅的金屬活動性比銀強，故選項正確C、將兩種金屬片相互刻劃，能比較兩種金屬的硬度，與金屬活動性順序無關(guān)，故選項錯誤D、銅片、銀片分別放入稀硫酸中，均無明顯變化，不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱，故選項錯誤故選：B9下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是（）A銅絲作導(dǎo)線B干冰用于人工降雨C天然氣作燃料D金剛石用于切割玻璃【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【分

19、析】物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進行分析判斷【解答】解：A、銅絲作導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升華吸熱，使周圍空氣中溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；C、天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質(zhì)；D、金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)；故選C10下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是（）A硬水

20、和軟水觀察顏色B氯化鉀和氯化銨氫氧化鈉C合成纖維和羊毛纖維點燃聞氣味D一氧化碳和二氧化碳灼熱的氧化銅【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；硬水與軟水；酸、堿、鹽的鑒別；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別【分析】A、根據(jù)硬水和軟水都是透明澄清的解答；B、根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣進行分析；C、根據(jù)合成纖維和羊毛纖維的成分及蛋白質(zhì)的鑒別方法分析；D、根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)方面進行分析、判斷【解答】解：A、硬水和軟水都是透明澄清的，所以不能通過觀察是否澄清、透明進行區(qū)分，故錯誤；B、取樣品，加入氫氧化鈉研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化銨，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，現(xiàn)象不同，可

21、以鑒別，故正確；C、羊毛是天然纖維，含有蛋白質(zhì)，滌綸是合成纖維，羊毛點燃會有燒焦羽毛的氣味，而滌綸只會縮成一團，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；D、一氧化碳能使灼熱的氧化銅變成紅色，二氧化碳不能使灼熱的氧化銅變成紅色故正確答案：A11將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是（）AHNO3和FeCl3BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4DKOH和CuSO4【考點】離子或物質(zhì)的共存問題【分析】A、根據(jù)鐵離子是黃色的解答；B、根據(jù)NaOH和HCl生成氯化鈉和水解答；C、根據(jù)BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀解答；D、根據(jù)NaOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀解

22、答；【解答】解：A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分攪拌后，鐵離子是黃色的，不能得到無色溶液，故錯誤；B、NaOH和HCl生成氯化鈉和水，能得到無色溶液，故正確；C、BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，故錯誤；D、NaOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，不能得到無色溶液，故錯誤答案：B12電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為：2H2O2H2+O2電解一定質(zhì)量氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是（）A溶液的PH減小B溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)減少C溶液中鈉元素質(zhì)量變大D溶液中氫、氧元素質(zhì)量比不變【考點】電解水實驗；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；溶液的酸

23、堿性與pH值的關(guān)系【分析】A、根據(jù)電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強解答；B、根據(jù)水電解為氫氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少解答；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變解答；D、根據(jù)水電解為氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8解答【解答】解：A、電解氫氧化鈉稀溶液，水電解為氫氣和氧氣，質(zhì)量減少，堿性增強，溶液的PH增大，故錯誤；B、水電解為氫氣和氧氣，溶液中氫元素質(zhì)量減少，溶液中氫元素質(zhì)量分數(shù)減少，故正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鈉元素質(zhì)量不變，故錯誤；D、水電解為氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，溶液中氫、氧元素質(zhì)量比改變，故錯誤答案：B二、填空題（共6小題，滿分64分）13請沿用科學家認

24、識事物的方法認識“空氣”（1）從分類角度：空氣屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）（2）從微觀角度：用“”表示氫原子，“”表示氧原子用“”可表示的微粒是氫分子（填名稱）同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)目比若空氣中其它成分忽略不計圖中可表示空氣微觀模型的是C（填標號）（3）從變化角度：已知：常溫下，氮氣沸點196，氧氣沸點183將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅該燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約體積，其主要成分是液氧（4）從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣中反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O物質(zhì)所含元素化合價發(fā)

25、生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)（5）從環(huán)保角度：下列保護空氣措施合理的有BC（填標號）A工廠通過加高煙囪直接排放廢氣B推廣使用乙醇汽油代替普通汽油C提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【分析】（1）根據(jù)空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物解答；（2）根據(jù)分子是由原子構(gòu)成的解答；根據(jù)氧氣約占空氣體積的解答；（3）根據(jù)分離液態(tài)空氣制氧氣的原理解答；（4）根據(jù)圖示可知：中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣解答；根據(jù)反應(yīng)原理找

26、出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)的化學方程式解答；根據(jù)反應(yīng)中所含元素化合價進行解答；（5）A、根據(jù)化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨解答；B、根據(jù)推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，可以節(jié)約能源，減少空氣污染解答；C、根據(jù)提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放解答【解答】解：（1）空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物；（2）分子是由原子構(gòu)成的，用“”可表示的微粒是氫分子；氧氣約占空氣體積的，圖中可表示空氣微觀模型的是C；（3）分離液態(tài)空氣制氧氣，是利用液氧和液氮的沸點不同，液氮的沸點低，首先蒸發(fā)出來，氮氣不支持燃燒，將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯

27、口，觀察到的現(xiàn)象是燃著的木條熄滅，燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約體積，其主要成分是液氧；（4）氮氣和氫氣在一定條件下生成氨氣，中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為氫氣；中反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；氮元素反應(yīng)前化合價為3價，反應(yīng)后化合價為+2價，氧元素反應(yīng)前化合價為0價，反應(yīng)后化合價為2價，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（5）A、化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，不能防止形成酸雨，故錯誤；B、推廣使用乙醇汽油代替普通汽油，可以節(jié)約能源，減少空氣污染，故正確；C、提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式，可以減少二氧化碳的排放，故正確答案：（1）混合物；（2）氫分子；C；（3）燃著的木條熄滅；液氧；

28、（4）氫氣；4NH3+5O24NO+6H2O；屬于（5）BC14請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧！如圖所示，列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進行的反應(yīng)，方可駛向下一站“25號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物（1）若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”列車途徑“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色列車途經(jīng)“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3）的化學方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3列車途經(jīng)“3號站”時，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（寫一個）（2）“碳酸鈉溶液”列車抵

29、達“4號站”時，將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為AgNO3（寫一種）“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號站”時，反應(yīng)的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2（寫一個）“稀鹽酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO（寫一種物質(zhì)），“稀鹽酸”列車能走完全程【考點】鹽的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【分析】（1）根據(jù)紫色石蕊在堿性溶液中顯藍色進行分析；根據(jù)水和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸氫鈉進行分析；根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；（

30、2）根據(jù)能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，能與碳酸鈉反應(yīng)鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀進行分析；根據(jù)“25號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；根據(jù)鹽酸會與酸堿指示劑反應(yīng)、金屬氧化物、堿反應(yīng)進行分析【解答】解：（1）紫色石蕊在堿性溶液中顯藍色，所以指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色；水和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸氫鈉，化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（2）能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀，

31、能與碳酸鈉反應(yīng)鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀，所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為AgNO3；“25號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物，所以5號站可以是活潑金屬，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2；鹽酸會與酸堿指示劑反應(yīng)、金屬氧化物、堿反應(yīng)，所以原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO故答案為：（1）藍色；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（2）AgNO3；Fe+2HCl=FeCl2+H2；CuO15質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻（

32、1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是C（填標號）A蔗糖和水 B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 C鐵和氧化銅溶液（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點該反應(yīng)的化學方程式為4P+5O22P2O5參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示：該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng)參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1：2【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【分析】（1）根據(jù)已有的知識進行分析解答

33、，質(zhì)量守恒定律是化學變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒，據(jù)此解答；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和（3）觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學方程式【解答】解：（1）A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；B、氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，相互之間不反應(yīng)，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；C、鐵和氧化銅溶液，鐵比銅活潑，可以將銅置換出來，是化學變化，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；故選C（2）從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原

34、因為溫度未達到紅磷的著火點；紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學方程式為：4P+5O22P2O5從圖示看出，6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；（3）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學方程式為：2F2+H2O=4HF+O2；該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng)；參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為2：4=1：2答案：（1）C；（2）溫度未達到紅磷的著火點；4P+5O22P2O58g；（3）置換反應(yīng)；16甲和乙兩種固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示

35、（1）甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）（2）下列對P點的含義敘述正確的是A（填標號）At1時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等Bt1時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等Ct1時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等（3）25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度是t1（4）t2時，若甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙（填“甲”或“乙”）物質(zhì)飽和溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較

36、不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；（2）A、t1時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故A正確；B、t1時，甲和乙兩種物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定，故B錯誤；C、t1時，甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；故選：A；（3）t1時，甲、乙物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，所以溶解度是25g，25g乙物質(zhì)完全溶于100g水中所需的最低溫度

37、是t1；（4）t2時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)，所以甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，須蒸發(fā)掉較多水的是乙物質(zhì)故答案為：（1）增大；（2）A；（3）t1；（4）乙17根據(jù)下列實驗要求回答問題（1）寫出圖中儀器、的名稱：試管，集氣瓶（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，制取裝置為B（填標號，下同）和C組合檢驗二氧化碳的原理為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（用化學方程式表示）（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，可選用的發(fā)生裝置為A（填標號）（4）若用水將圖2所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，

38、水須從b（填“a”或“b”）端導(dǎo)管口通入（5）實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)原理：H2O2+HI2H2O+I2取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應(yīng)后生成12.7g碘根據(jù)化學方程式計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗和驗滿；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；（2）根據(jù)實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶水性確定收集裝置（3）根據(jù)實驗

39、室中用高錳酸鉀制取氣體反應(yīng)物生、成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置；（4）根據(jù)氧氣的密度比水的小解答；（5）根據(jù)碘的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學方程式就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可【解答】解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：試管；集氣瓶；（2）實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固液加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用排水法收集故答案為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；檢驗氣體是否是二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中，

40、如果石灰水變渾濁，說明是二氧化碳氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水化學方程式表示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產(chǎn)生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應(yīng)物的狀態(tài)是固體，反應(yīng)條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是A；（4）氧氣的密度比水的小，若用水將圖2所示的氧氣從瓶內(nèi)排出，水須從b端導(dǎo)管口通入（5）設(shè)25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為xH2O2+HI2H2O+I234 254x 12.7gx=1.7g該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=6.8%答案：（1）試管；集氣瓶；（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；B；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，A；（4）b；（5）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%18某固體粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一種或幾種組成某化學小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計如圖所示的裝置（固定裝置省略）