福建省廈門市高一上學(xué)期期末質(zhì)檢化學(xué)試題含答案

1、A卷（滿分100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A用蠶絲織絲綢 B糧食釀酒 C濕法煉銅 D人工合成青蒿素2.下列物質(zhì)組別，不屬于同素異形體的是A石墨和石墨烯 BO2和O3 CH2O和H2O2 D單斜硫和斜方硫3.實(shí)驗室里需儲存在棕色試劑瓶中的是A金屬鈉 B濃硝酸 CFeSO4溶液 D濃硫酸4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A氯氣 B醋酸 C氨氣 D氯化鈉溶液5.下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是A硫單質(zhì)是一種淡黃色易溶于水的固體 BSO2的漂白原理與活性炭相同C可用澄清石灰水鑒別SO2

2、和CO2 D可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存濃硫酸6.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A豆?jié){中加入CaSO4制豆腐B清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉CFeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀D使用鋼筆時不宜將不同品牌的墨水混用7.下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是 分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3Fe2O3CO2BNaOHNaHSO4NH4ClNa2ONO2CKOHCH3COOHNaClONa2O2SO2DNH3H2OHNO3CaCO3CaOSO38.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ASO2+2NaOH=Na2SO3+H2O BSiH4+2H2O+8AgNO

3、3=8Ag+SiO2+8HNO3CNa2O+H2O=2NaOH DAl(OH)3+NaOH=Na9.下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是A含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化B通過閃電產(chǎn)生NO屬于高能固氮C硝酸鹽被細(xì)菌分解為氮?dú)膺^程氮元素一定被氧化DC、H、O也參與自然界中氮循環(huán)10.下列變化需加入氧化劑才可實(shí)現(xiàn)的是ACOCO2 BCO2Na2CO3 CNO2HNO3 DSCuS11.下列鐵的化合物不可能由化合反應(yīng)直接制得的是AFeCl2 BFe2(SO4)3 CFeCl3 DFeS12.在溶液中能大量共存的一組離子是AK+、H+、ClO-、CO3- BNH4+、K+、OH-、NO3-

4、CH+、Mg2+、MnO4-、SO42- DFe3+、Na+、I-、Cl-13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ABa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4BCaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH=CO32-+H2ODCu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+14.為檢驗?zāi)橙芤褐械碾x子，下列操作方法及結(jié)論正確的是A加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+B加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-C加入Ba(NO3)2溶液

5、，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-D加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+15.根據(jù)右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是A反應(yīng)中SO2是還原劑B反應(yīng)中H2是還原產(chǎn)物C氧化性強(qiáng)弱順序是：H2SO4>I2>SO2D該轉(zhuǎn)化關(guān)系可實(shí)現(xiàn)分解H2O制取H216.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+BC+D+H2O，其中C屬于鹽類，下列推斷不正確的是A若A為黃綠色氣體，則D可能有漂白性B若A為紅色金屬單質(zhì)，則D一定是紅棕色氣體C若A為純堿，則D一定能使澄清石灰水變渾濁D若A為氯化銨，則D一定是具有刺激性氣味的氣體二、填空題（本題包括

6、2小題，共21分）17.（15分）用化學(xué)用語表達(dá)下列變化過程，其中（1）（3）寫化學(xué)方程式，（4）（5）寫離子方程式。（1）金屬鈉與水反應(yīng)_（2）工業(yè)合成氨_（3）二氧化硫與硫化氫反應(yīng)_（4）碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)_（5）少量氯氣通入碘化鉀溶液中_18.（6分）Na2O2可作為潛水艇里氧氣的來源。將3.9gNa2O2充分反應(yīng)。（1）Na2O2的物質(zhì)的量為_mol。（2）生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。三、實(shí)驗題（本題包括1小題，共15分）19.（15分）實(shí)驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4HClMnCl2+Cl2

7、+2H2O實(shí)驗 驗證氯氣能否與水反應(yīng)某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗裝置：（1）從下圖選擇適合A處的裝置_（填序號）。（2）裝置B中能否觀察到預(yù)期的實(shí)驗現(xiàn)象？_（填“能”或“不能”），請說明理由_。實(shí)驗II 測定反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度步驟一：配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液，配制過程如下：稱量_gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至_中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，洗滌液也注入容量瓶中。繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線12cm處，改用_滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切。蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。步驟二：取

8、2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL。（3）完成步驟一的空格。（4）根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度為_molL-1。（5）某同學(xué)欲通過測Cl-濃度來推測反應(yīng)后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應(yīng)后A中的溶液，價2.00molL-1AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO3溶液的體積遠(yuǎn)大于理論值5.80mL，其原因是_。四、推斷題（本題包括1小題，共11分）20.（11分）中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）（1）若A為NaOH溶液，X為CO2

9、，D是沉淀，則Y可為_（填序號）。ASO3 BBa(OH)2 CH2SO4 DCaO（2）若A為黃鐵礦（FeS2），D是H2SO4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若A為堿性氣體，A與D反應(yīng)生成一種化肥，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）若A和X均為單質(zhì)，反應(yīng)的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則反應(yīng)II的離子方程式為_。五、計算題（本題包括1小題，共5分）21.（5分）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應(yīng)原理是2P+5H2SO4=2H3PO4+5SO2+2H2O若有1.24g的紅磷參加反應(yīng)，則：（1）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。（2）計算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

10、體積。（寫出計算過程）B卷（滿分50分）六、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）22.下列離子能滿足相應(yīng)要求的是選項離子組要求AK+、CO32-、SO42-、Cl-c(K+)<c(Cl-)BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加鹽酸立刻有氣體生成CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加燒堿溶液立刻有氣體生成23.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NAB1L0.1molL-1氨水中NH3H2O分子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)

11、狀況下，1.12LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子總數(shù)為0.1NA24.利用右圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗，不能得出相關(guān)實(shí)驗現(xiàn)象的是選項A濃鹽酸Na2SO3BaCl2溶液出現(xiàn)渾濁B稀鹽酸石灰石飽和Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁C濃氨水生石灰酚酞溶液才、出現(xiàn)紅色D醋酸貝殼澄清石灰水先渾濁后澄清25.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合氣體可回收S，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。相關(guān)說法不正確的是A反應(yīng)I的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)II中每生成1molS需要2molFeCl3C在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2和CuCl2D在轉(zhuǎn)化過程中化合價

12、不變的元素只有Cu和Cl26.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅、紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是A該溶液中最多存在4種離子B該溶液中不能確定是否存在CO32-C該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)0.4molL-1D該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成七、填空題（本題包括1小題，共15分）27.（15分）煙氣中主要污染物為SO2、NO、NO2，可用如下

13、工藝進(jìn)行脫硫脫硝及產(chǎn)物回收。（1）空氣預(yù)處理過程中，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）洗氣過程中，尿素作還原劑，轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體是_（填化學(xué)式）。（3）充分曝氣氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）完成沉鎂過程中生成堿式碳酸鎂的離子方程式_Mg2+_ _= MgCO3Mg(OH)2+_CO2+_H2O（5）(NH4)2SO4粗品中含有的主要雜質(zhì)為_（填名稱）。（6）堿式碳酸鎂經(jīng)過簡單加工可循環(huán)利用，加工過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。八、實(shí)驗題（本題包括1小題，共15分）28.（15分）為探究鐵和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗。查閱資料i.NO+Fe(NO)SO4（棕色）

14、ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合氣體中的NO2，而不吸收NO實(shí)驗 用以下裝置驗證鐵和過量12molL-1硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（1）圖1的A裝置中加入硝酸前需加入N2一段時間的目的是_。（2）通N2一段時間后，加入12molL-1硝酸后看到A裝置中產(chǎn)生紅棕色氣體，B裝置中溶液變棕色。根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象不能確定產(chǎn)生的氣體中含有NO，理由是_。請在圖1裝置的基礎(chǔ)上提出改進(jìn)措施_。（3）用圖1的A裝置和圖2裝置可測量反應(yīng)產(chǎn)生的NO體積，實(shí)驗操作如下A連接裝置，并檢查氣密性B往A裝置中加入鐵片后，再往分液漏斗加入12molL-1的硝酸C通N2一段時

15、間后關(guān)閉D向水槽中加入0.2 molL-1NaOH溶液e.打開分液漏斗活塞，加入一定量12 molL-1硝酸后，關(guān)閉活塞f.將裝滿0.2 molL-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中g(shù).待反應(yīng)裝置恢復(fù)至室溫時，讀取數(shù)據(jù)操作的正確順序是ab_g讀取數(shù)據(jù)時應(yīng)注意_。實(shí)驗 對4molL-1硝酸與過量鐵反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行探究反應(yīng)過程中溶液中c(H+)和產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨鐵的消耗量變化關(guān)系如下圖所示。（4）據(jù)圖推測HNO3在bc段的還原產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）；若在ab段只產(chǎn)生單一的氣體，則該氣體是_（填化學(xué)式）。廈門市20152016學(xué)年第一學(xué)期高一年級質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)A卷（滿分1

16、00分）一、選擇題（每小題3分，共48分）題號12345678答案ACBCDCDB題號910111213141516答案CABCCDCB二、填空題（本題包括2小題，共21分）17（15分） （4）HCO3 H CO2 H2O （5）Cl2 2I I2 2Cl (每空3分，共15分)18（6分）（1）0.05 （2）0.56 （3）0.05NA (每空2分，共6分)三、實(shí)驗題（本題包括1小題，共15分）19.（15分）（1）（2分）（2）不能（1分） 進(jìn)入B裝置的氯氣中混有水蒸氣（2分）（3）4.0（2分） 100mL容量瓶（漏寫100mL 不得分，2分）膠頭滴管（2分）（4）5.90（2分）

17、（5）殘余溶液中，n（Cl）>n（H+）（或其他合理答案）（2分）四推斷題（本題包括1小題，共11分）20.（11分）（1）b、d （2分） （2）2SO2 O2 2SO3（3分）（3）NH3 HNO3 NH4NO3（3分）（4）2Fe3+ Fe 3Fe2+（3分）五、計算題（本題包括1小題，共5分）21.（5分）（1） （2分）寫單線橋或雙線橋均可（2） 2P 5SO2 2×31 g 5×22.4 L 1.24g V(SO2) V(SO2)=2.24 L答：生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L（3分）B卷（滿分50分）六選擇題（每小題4分，共20分)題號2223242526答案CAADC七填空題（本題包括1小題，共15分）27.（15分)（1）2NO O2 2NO2(3分)（2）CO2、N2(2分)（3）2MgSO3 O2 2MgSO4(3分)（4）2 4HCO3 3