粗鹽提純專題復習學案

1、粗鹽提純姓名: 學號: 【知識點的認識】氯化鈉俗稱食鹽，其物理性質(zhì)是一種白色晶體，易溶于水，并且溶解度隨溫度變化不大，有咸味，密度為2.165 g/cm3，熔點801，沸點1461。其水溶液呈中性，其水溶液能與硝酸銀溶液反應生成白色不溶于稀硝酸的沉淀（即氯化銀；同時，這也是氯離子的檢驗方法）；電解熔融的氯化鈉能夠分解得到金屬鈉和氯氣。氯化鈉的用途主要是常用來做調(diào)味品、防腐劑、融雪劑（降低雪的熔點）；農(nóng)業(yè)上，常用一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液來選種；醫(yī)療上，還用氯化鈉來制生理鹽水（0.9% 氯化鈉溶液）；工業(yè)上，還常用來制取氯氣、燒堿等。粗鹽提純主要是指將粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，用過濾的方法除去，

2、然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽的過程。具體的操作步驟、方法如下：1.溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水倒入燒杯里。用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。然后，在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。2.過濾：如圖所示：，過濾該食鹽水。待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。如濾液仍渾濁，應該再過濾一次。如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置并分析原因（例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等）。找出原因后，要重新

3、操作。3.蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。如圖所示：，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺）。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。4.計算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純前后食鹽與粗鹽作比較，并計算精鹽的產(chǎn)率?！镜淅治觥俊纠?】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以 下操作流程： (1)操作中必須用到的一種儀器是 （填序號）。 A研缽 B量筒 C燒杯 D試管 (2)操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示巾不該出現(xiàn)的情形是

4、 （填序號）。 (3)操作中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到 等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施。 (4)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是 （填序號）。 A食鹽沒有全部溶解即過濾 B蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈 C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上【解析】 本題考查粗鹽提純的相關知識。搗碎研細化學藥品必須用研缽；折疊濾紙，首先折成半圓，再折成四分之一圓，然后分3層和1層，成漏斗狀；操作是加熱蒸發(fā)制晶體，要借助于蒸發(fā)皿，操作時溫度高，液體沸騰劇烈，除不斷攪拌，也可使溫度適

5、當降低，在加熱（如：間歇加熱）；精鹽制得率低的原因有：一定量粗鹽中的精鹽沒完全溶解就過濾；蒸發(fā)時液滴飛濺；制得的精鹽沒完全被稱量等?！敬鸢浮?（1）A （2）D （3）蒸發(fā)皿 間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發(fā)皿”） (4)ABD方法點撥：正確解答的關鍵是仔細觀察、認真審題和熟記實驗基本操作及其注意事項。變式題1 （2010重慶）粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動與探究”的要求做粗鹽提純實驗。儀器B的名稱是 ，在實驗中用得最多的儀器是 （填序號）。稱量食鹽應放在儀器A的 盤，蒸發(fā)時防止液滴飛濺的操作是 ?！盎顒优c探究”中，操作步驟有：計算產(chǎn)率、過濾、溶解、蒸發(fā)，正確的操作順序為 （填序號

6、）。3.【答案】 （1）漏斗；F（2）左；用玻璃棒不斷攪拌（3）【解析】 此題考查了粗鹽提純實驗，實驗的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移幾大步。在每一步中都用到玻璃棒，在溶解中是為了加速粗鹽的溶解；在過濾中是起引流的作用；在蒸發(fā)過程中是攪拌，起防止液滴飛濺的作用；變式題2 通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、B

7、aSO4、Mg(OH)2、 （填化學式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。（1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3 （4）會引進新的雜質(zhì)KCl4.【答案】 （1）加快粗鹽溶解（2）Na2SO4 NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3 （4）會引進新的雜質(zhì)KCl【解析】 本題以精鹽提純?yōu)檩d體，考查了粗鹽提純的操作及酸、堿、鹽間的相互反應。在粗鹽溶解的過程中，玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解；粗鹽中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液后，Na2SO4溶液與其

8、反應生成BaSO4沉淀和NaCl，將雜質(zhì)Na2SO4全部除掉，再加入過量的NaOH，MgCl2溶液與其反應生成Mg（OH）2和NaCl，從而將其除掉，如所加試劑為KOH，MgCl2與其反應會生成新的雜質(zhì)KCl；再加入過量的Na2CO3溶液，與中過量的BaCl2及雜質(zhì)CaCl2反應，生成了BaCO3、CaCO3沉淀和NaCl，過濾后得到的沉淀為：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 ，濾液中的主要成分為NaCl、NaOH、Na2CO3 ，然后加入稀鹽酸，將NaOH、Na2CO3除掉，最后得到純凈的氯化鈉?！窘忸}方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關知識。然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒?、圖表信息）等，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。同時，還需要注意以下三點：1.在粗鹽提純的過程中，3次用到了玻璃棒；但它所起的作用卻不盡相同：溶解時的作用是攪拌，加速溶解；過濾時的作用是引流；蒸發(fā)時的作用是攪