粵教化學(xué)九年《溶液濃稀的表示》教案4

1、7.3溶液濃稀的表示教學(xué)目標(biāo)1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn) 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)課時(shí) 四課時(shí)教學(xué)過(guò)程第二課時(shí)教學(xué)目的 掌握溶液稀釋的計(jì)算教學(xué)重點(diǎn) 溶液稀釋的計(jì)算教學(xué)過(guò)程板 書三.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 例1.配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問(wèn)需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3。 分析：用濃溶液加水稀釋成較稀的溶液時(shí)

2、，原溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生了變化，但其中溶質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有改變。 溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 解：設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x 460g×28% = x×98% x = 131.4g 這些濃硫酸的體積為 答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的濃硫酸71.4 cm-3。 例2. 把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水多少克？ 解法一：50g98%的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：50g×98% 49g 稀釋后溶液的質(zhì)量為：49g÷20%245g 需要水的質(zhì)量為：245g50g195g解法二：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，則

3、 50g×98%x×20% x245g 需要水的質(zhì)量為：245g50g195g 解法三：設(shè)需要水的質(zhì)量為x 50g×98%(50gx)×20% x195g 答：需要水195g。 例3. 某生產(chǎn)隊(duì)買到含NH3 18%的氨態(tài)化肥，在施化肥時(shí)，須將氨水稀釋成0.3%，否則會(huì)“燒苗”。若將一桶（25kg）18%的氨水稀釋成0.3%氨態(tài)化肥，需加水多少千克？ 解法一：一桶18%的氨水中含NH3的質(zhì)量為：25kg×18%4.5kg 稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為：4.5kg÷0.3%1500kg 需加水的質(zhì)量為：1500kg25kg1475kg

4、 解法二：設(shè)稀釋成0.3%的氨態(tài)化肥的質(zhì)量為x 25kg×18%x×0.3% x1500kg 需加水的質(zhì)量為：1500kg25kg1475kg 解法三：設(shè)需加水的質(zhì)量為x 25kg×18%(25kgx)×0.3% x1475kg 答：需加水1475kg。練 習(xí)P.197練習(xí) 現(xiàn)要配制10kg0.4%的過(guò)氧乙酸消毒液，請(qǐng)計(jì)算需用含過(guò)氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少？ 解：設(shè)需用含過(guò)氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是x 10kg×0.4%x×40% x = 0.1kg 所需稀釋用水的質(zhì)量為 10kg0.1kg9.9

5、kg 答：需原液的質(zhì)量是0.1kg。所需稀釋用水的質(zhì)量為9.9kg。布置作業(yè)1.配制500mL10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需氫氧化鈉和水各多少克？ 2.把100g98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需水多少克？ 3.實(shí)驗(yàn)室需要配制500g10%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？7.3溶液濃稀的表示教學(xué)目標(biāo)1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn) 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)

6、難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)課時(shí) 四課時(shí)教學(xué)過(guò)程第三課時(shí)教學(xué)目標(biāo)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)重點(diǎn) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)過(guò)程板 書四.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液探究活動(dòng)如何配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液？ 1.計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量： NaCl： 50g×8%4g H2O：50g4g46g 2.稱量（量?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉質(zhì)量，倒入燒杯中，用量筒量取所需水的體積（把水的密度近似看做1gcm-3）。 3.溶解：將量筒里的水，注入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 4.裝入試劑瓶

7、：把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的柜中。板 書例1. 60g10%的食鹽水與40g20%的食鹽水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略。例2.用60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，則A、B溶液的質(zhì)量比為多少？ 解：設(shè)A、B溶液的質(zhì)量分別為x、y x×60%y×25%(xy)×45% xy43 答：略。小結(jié)用稀溶液稀釋濃溶液 設(shè)濃溶液的質(zhì)量為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則可得 布置

8、作業(yè)P.198習(xí)題7.2/ 2. 3.7.3溶液濃稀的表示教學(xué)目標(biāo)1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn) 1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)難點(diǎn) 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。教學(xué)課時(shí) 四課時(shí)教學(xué)過(guò)程第四課時(shí)教學(xué)目的 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算教學(xué)重點(diǎn) 難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算教學(xué)過(guò)程 例1. 制取4g氫氣需要49%的硫酸溶液多少克？ 解法一： 設(shè)制取4g氫氣需要H2SO4的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 x 4g 含H2SO4196g的49%的硫酸溶液的質(zhì)量為： 196g÷49%400g 解法二：設(shè)制取4克氫氣需要49%的硫酸溶液的質(zhì)量為x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 x·49% 4g 答：略。 例9.已知19.5克鋅恰好能跟150克稀硫酸完全反應(yīng)。求： （1）生成氫氣的質(zhì)量； （2）反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x；反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為y；生成硫酸鋅的質(zhì)量為z Zn + H2SO4 = Z