課件化學(xué)學(xué)渣8月

1、高中化學(xué)獨(dú)家精選氧化還原反應(yīng)檢測(cè)題 3必看：學(xué)渣班是為了鞏固一輪課程所講的知識(shí)方法技巧，進(jìn)行刷題陪練。所以， 題目講解過(guò)程中涉及的知識(shí)方法不再做二次講解，請(qǐng)學(xué)習(xí)一輪復(fù)習(xí)課程（8 月學(xué)渣班配和一輪暑假班進(jìn)行刷題）。60 分一下基礎(chǔ)薄弱的同學(xué)建議聽(tīng)課后再重新做一遍。60 分以上的同學(xué)可先做，再聽(tīng)課，課上給。1已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH（）A失去1 mol電子C失去2 mol電子B得到1 mol電子D沒(méi)有電子得失2少量 N2 常利用的反應(yīng)是 NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ANaNO2 是氧化劑）B生成 1

2、mol N2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6molDN2 既是氧化劑又是還原劑CNH4Cl 中的 N 元素被還原3下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A用油脂制肥皂C用氯氣和消石灰制漂白粉B用鋁土礦制D用氫氣和氮?dú)獍?下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（）AFe3BBrCAlDH2O25已知氧化還原反應(yīng)：Cu(IO3)2KIH2SO4 =CuII2K2SO4H2O其中 1 mol 氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（）A10 molB11 molC12 molD13 mol6氮化鋁(AlN，Al 和 N 的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27 和 14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一

3、定條件下，AlN 可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3N23C 高溫 2AlN3CO。下列敘述正確的是1高中化學(xué)A上述反應(yīng)中，N2 是還原劑，Al2O3 是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成 1 mol AlN 需轉(zhuǎn)移 3 mol 電子CAlN 中氮的化合價(jià)為+3DAlN 的摩爾質(zhì)量為 41 g7NaH 是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān) NaH 的敘述錯(cuò)誤的是（）BNaH 中 H-半徑比 Li+半徑小D跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH 被氧化A跟水反應(yīng)時(shí)，氧化劑C跟液氨反應(yīng)時(shí)，有 NaNH2 生成8ClO2 是一種殺菌效率高、二次污染小的

4、水處理劑?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得 ClO2：KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 =ClO2+K2SO4 +CO2+H2O。下列說(shuō)法正確的是（）AKClO3 在反應(yīng)中得到電子CH2C2O4 在反應(yīng)中被氧化BClO2 是氧化產(chǎn)物D1mol KClO3 參加反應(yīng)有 2mol 電子轉(zhuǎn)移9某廠由于管理不善，滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（）AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOHK35ClO3H37Cl10關(guān)于反應(yīng)KClCl2H2O 的有關(guān)敘述中，正確的是（）AKCl 中含有 35ClC該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6eB生成物 Cl2 的相對(duì)質(zhì)量為 73.3D氧化劑和還原劑的

5、物質(zhì)的量之比為 1：611赤銅礦的主要成分是 Cu2O，輝銅礦的主要成分是 Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+Cu2O=Cu+ SO2，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A該反應(yīng)的氧化劑只有 Cu2OCCu 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCu2S 在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D每生成 19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 1.8mol 電子12某溶液中含有 Cl、I的物質(zhì)的量濃度相同，為了氧化 I而不使 Cl氧化，依據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，可以選用的氧化劑是（）2高中化學(xué)2Fe3+ +2I = 2Fe2+ +I22Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl2MnO4+ 10Cl+ 16H+

6、 = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2OACl2BKMnO4C濃HClDFeCl32+、CO2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次減弱。下13已知 CO2O3 在酸性溶液中易被還原成 CO列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl34FeI3 CCO2O36HCl=2COCl2Cl23H2OBCl2+FeI2= FeCl2I2D2Fe3+2 I = 2Fe2+I214已知：向 KMnO4 晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向 FeCl2 溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上，試紙變。下列正確的是（）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化

7、性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI 試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明 Fe2既有氧化性又有還原性15已知 X2、Y2、Z2、W2 四種物質(zhì)的氧化能力依次減弱的順序?yàn)?W2、Z2、X2、Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（A2WZ2 = 2ZW2 C2YW2 =2WY2）B2XZ2 = 2ZX2D2ZX2 = 2XZ216下列的微粒結(jié)合電子的能力最強(qiáng)的是（）AAg+BH+CFe2+DNa+17進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）A溴水中通入 SO2 后，顏色褪去，說(shuō)明 S

8、O2 表現(xiàn)了漂白性B用惰性電極電解相同濃度的明 Ag的還原性比 Cu2強(qiáng)Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說(shuō)C常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)3高中化學(xué)D濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸18X 和 Y 兩種單質(zhì)相互反應(yīng)生成 X2+和 Y2-。現(xiàn)有下列敘述：X 被氧化；X 是氧化劑；X 具有氧化性；Y2-是還原產(chǎn)物；Y2-具有還原性；X2+具有氧化性；Y 的氧化性比 X2+的氧化強(qiáng)。其中正確的是（）ABCD19氫陰離子（H）能和 NH3 反應(yīng)：H+ NH3 = NH2 + H2。根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出

9、正確的結(jié)論是（）BH是很強(qiáng)的還原劑D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)ANH3 具有還原性C該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 NH220在（Cl2）+NH3=NH4ClN2+反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為ACl2E6BNH3F12CNH4ClDN2G321在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：KClO3 +I2 =KIO3 +Cl2。由此推斷出下列相應(yīng)的結(jié)論，不正確的是（A該反應(yīng)屬置換反應(yīng)C非金屬性：I2>Cl2）B還原性：I2>Cl2D氧化性：KIO3>I21）在一定條件下，RO3n與 I可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n- + 6I- + 6H+= R- + 3I2 + 3H2O RO3n中 R 的化合價(jià)為價(jià)。（2）離子 M2O7x-與 S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7x-+3S2-+cH+2M3+eS+fH2O。則 M2O7x-中 M 的化合價(jià)為。1（2（1）已知NH4NO3=HNO3+N2+H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是。（2）R2