電子式的書寫方法和訓(xùn)練題組

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 王玉英電子式書寫規(guī)則在元素符號(hào)周圍用“·”和“×”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種式子叫做電子式。1. 原子的電子式ClF ON C AlMg H由于中性原子既沒(méi)有得電子，也沒(méi)有失電子，所以書寫電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向均勻?qū)ΨQ排列，每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。例如： 2. 陽(yáng)離子的電子式金屬原子在形成最高價(jià)陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出。所以金屬陽(yáng)離子的電子式

2、即為離子符號(hào)。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為.非金屬元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子只有氫離子，表示為。 NHHHH非金屬元素形成的陽(yáng)離子只有銨根離子： 3. 陰離子的電子式簡(jiǎn)單陰離子最外層一般都達(dá)到了稀有元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用“”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號(hào)。例如，、。常見的幾種復(fù)雜陰離子（含共價(jià)鍵）的電子式：應(yīng)把符號(hào)用“”括起來(lái)，右上角標(biāo)出電荷數(shù)。例如，氫氧根離子：4. 共價(jià)化合物的電子式共價(jià)化合物是原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成的。書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子

3、和孤對(duì)電子也應(yīng)畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。例如，、。5. 離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的電子式分別為、。6. 用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程離子化合物的形成過(guò)程形成用“”表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。例如，NaCl的形成過(guò)程為：MgCl2的形成過(guò)程為：共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程表示方法基本同離子化合物相同，不同的是因沒(méi)有電子得失，所以不要

4、再畫彎箭頭，并且“”之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。HCl： Cl2：練習(xí)寫出練習(xí)16的電子式，含共價(jià)鍵的還有寫出結(jié)構(gòu)式：【練習(xí)1】H He Na Mg Al Si P S Cl Ne 【練習(xí)2】Na 、Mg2、Al3 、K、Ca2、 H 、 NH4 CH3 N5(提示：線狀結(jié)構(gòu)) H3O 【練習(xí)3】H O2 O22 Cl N3 S2 OH NH2 【練習(xí)4】 H2 Cl2 O2 N2 CH4 NH3 H2O HF CCl4 CO2 H2O2 HClO 【練習(xí)5】 NaCl MgBr2 Na2S Mg3N2 Na3N Na2O2 CaC2 NH4Cl NaOH 【練習(xí)6】CH3 OH CHO 【練習(xí)7】用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：N2 NH3 H2S KCl CaF2 Na2S CaO Na3N HF CO2 【練習(xí)7】物質(zhì)電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型物質(zhì)電子式結(jié)構(gòu)式空間構(gòu)型H2直線型N2直線型F2直線型HCl直線型C