必修一第三章第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)學案

1、第六部分 金屬的化學性質(zhì)一、金屬的存在和通性1.地殼中含量最多的四種元素 、 、 、 。2.金屬的物理性質(zhì)： 、 、 、 、 3、畫出Na Mg Al的原子結構示意圖： ，分析其結構特點，判斷它們與其他物質(zhì)發(fā)生反應時做氧化劑還是還原劑？4、寫出下列反應的化學方程式（1）鋁絲與硫酸銅反應: （2）鎂條燃燒: （3）銅絲與硝酸銀溶液反應: （4）鎂條與鹽酸反應: 二、金屬的化學性質(zhì)常見金屬活動性順序表： 5金屬與非金屬的反應：(1)鈉與氧氣的反應的化學方程式： (2)寫出鋁、鋅、銅分別與氧氣反應的化學方程式(3)試寫出下列反應方程式：Na+Cl2= Na + S = Mg+Cl2= Mg + S

2、= Al+Cl2= Al+ S = 6、金屬與酸、酸與金屬活動順序表中排在_金屬反應生成H2 ，但酸不能是 。鈉、鐵、鋁與稀鹽酸反應的離子方程式分別為：_、_、 7、金屬與水的反應（1）鈉與水反應現(xiàn)象：主要實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象的分析化學反應方程式 離子反應方程式（2）鈉應保存在 。（3）鈉著火應該怎么撲滅？用水行嗎？（4）鎂、鋁分別與水反應的化學方程式 （5）鐵與水的反應的化學方程式 8、金屬與鹽溶液的反應（1）金屬與鹽發(fā)生置換反應的條件： （2）寫出下列反應的離子方程式：Fe + CuSO4 AgNO3 + Zn Al +Hg(NO3)2 (3)鈉與鹽溶液的反應鈉投CuSO4入溶液中的實驗現(xiàn)象

3、： 反應的方程式： .9、鋁與酸、堿的反應（1）寫出鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 ，離子方程式 。（2）稱取兩份鋁粉，第一份加入過量的氫氧化鈉溶液，第二份加入過量的鹽酸，如果放出等體積的氣體（同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 鞏固練習：1、以下說法錯誤的是（ ）A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈2、下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是：（ ）A、有銀白色光澤 B、有延展性C、有良好的導電性和導熱性 D、有很高的熔點和硬度3、鋁制品具有較強的抗腐蝕性，主要是因為：（ ）、鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定 、鋁在常溫時與氧氣

4、不反應、鋁具有金屬性，也具有非金屬性 、鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜4、關于鈉的說法中正確的是（ ）A、 鈉是銀白色的金屬，硬度很大。 B 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉。 C、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉。 D 、金屬鈉的熔點很高。5、 下列說法正確的是：（ ）、常溫下，鎂鋁表面能生成一層致密的氧化膜，保護內(nèi)層的金屬不被繼續(xù)氧化、未打磨的鋁箔因表面有氧化膜，因此在空氣中加熱后不能燃燒，若將氧化膜去除后再加熱，則可在空氣中燃燒、在化學反應中，由于鋁原子能失去三個電子，而鈉原子只能失去一個電子，所以鋁的還原性比鈉強、因銅是不活潑金屬，故即使在

5、潮濕的空氣中也不會被腐蝕。6、下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ）A、Al 是地殼中含量最多的元素B、Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C、Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D、 Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落7、將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中，兩者放出的氫氣總量相等嗎？。8、.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關離子方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液9、A、B、C、D、E五種金屬分別是銅、銀、鐵、鋁、鈉中的一種，下列是其相關性質(zhì)的描述：A在空氣中極易被腐蝕,常保存在煤油中;C和D都能溶于稀硫酸，并放出氫氣；C和D分別放入氫