課題2元素（第一課時）

1、第四單元 物質構成的奧秘課題2 元素（兩課時）從容說課本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三部分內容。第一部分重點介紹元素概念和各種元素在地殼里的分布。通過資料部分介紹了生物細胞中元素的分布，旨在使學生形成我們周圍的物質世界是由100余種元素組成的概念。然后通過討論使學生明白在化學反應中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。第二部分介紹元素符號及其意義。這部分內容要使學生知道元素符號是表示元素的一種符號，不同的元素用不同的元素符號來表示。第三部分簡單介紹元素周期表。教學中要使學生明白：元素周期表中的各種元素是按一定的規(guī)律排列的，我們若能掌握其規(guī)律性，學習一些元素的性質就變得相當容易。本節(jié)內容

2、較難較抽象，學生對元素的概念難以理解，在實際應用中還容易跟原子相混淆。學生搞不清在分析物質宏觀組成時用“元素”，在研究物質微觀結構時用“原子”，所以在本節(jié)教學時，可從以下幾個方面逐個對難點進行突破。1注意和前面有關原子的知識進行區(qū)別和對比。2組織好本課題有關的活動與探究，發(fā)揮學生學習的積極性。3組織好本課題的課堂討論。4. 使學生把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。教學目標1知識與技能(1)了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具

3、，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。2過程與方法(1)學習運用對比的方法獲取信息。(2)學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。3情感態(tài)度與價值觀(1)保持對化學的濃厚興趣。(2)不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎刃而解。(3)逐步積累化學用浯，真正進入一個化學世界。教學重點1元素的概念。2元素符號的書寫和意義。教學難點1元素概念的形成。2元素符號的書寫和意義。3元素周期表的排列規(guī)律和相關信息。教學方法復習提問引入新課介紹講解學生活動問題討論補充總結練習提高。教具準備1教師用具：投影儀，有關元素符號和元素周期表的資料和掛圖。2學生用具：元素

4、符號和元素周期表的資料及掛圖，自制的硬紙片一些食品和藥品的說明書。課時安排2課時第一課時：元素的概念和元素符號的簡介。第二課時：元素符號的書寫、意義和元素周期表的簡介。教學過程第一課時復習提問前面我們學過電解水的實驗，水在通電的情況下生成什么物質呢?回答水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。追問這個實驗結論說明了什么?回答說明水是由氫元素和氧元素組成的。追問你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來?？勺寣W生上講臺板演學生板演二氧化硫(SO2) 五氧化二磷(P2O5) 氧化鋁(Al2O3) 二氧化碳(CO2)小結引入含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就

5、來學習有關元素的知識。板書課題2 元 素設問學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?講解元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。例如：氧氣分子和水分子中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，即核內都含有8個質子，所以就把它們統(tǒng)稱為氧元素。同樣，把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素，把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素，等等。板書一、元素1定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。提問元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數(shù)核內質子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說元素是具有相同

6、核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?學生感到很茫然，而后思考討論補充說明盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內質子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在形成物質時會發(fā)生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內質子數(shù)。提問元素概念中的“一類原子”是什么意思?指導學生回憶相對原子質量標準時教材上的小注，在教師引導下得出結論回憶課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。補充除這種碳原子外，還有質子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內中子數(shù)并不一定相同的一類原

7、子。過渡搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。板書2特點講解由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它最大的一個特點是：只講種類，不講個數(shù)。板書只講種類，不講個數(shù)；補充既然元素只講種類，不講個數(shù)，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。請看下列練習。投影展示下列練習。下列說法有沒有錯誤?把錯誤的說法加以改正。水是由1個氧元素和2個氫元素組成的。二氧化硫中有硫和氧2個元素。學生回答錯誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。錯誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。提問地球上的

8、物質有千千萬萬種，是不是元素也有千千萬萬種呢?回答應該不是。介紹物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。投影放映教材圖4-4的放大圖分析該圖并由學生說出從該圖中得到的信息可能有的回答1地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。2地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。3氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。小結通過分析可見，各種元素在地殼中的含量相差很大。板書3各種元素在地殼中的含量相差很大。過渡那么，生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢?學生閱讀P72資料活動與探究請學生拿出準備的食品、藥品的說明，查找其組成元素。學

9、生活動回答1阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。2羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。小結很多的資料表明，形形色色、千差萬別的物質，均由有限的一百多種元素經(jīng)過不同的方式組合而成?？梢?，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。過渡請大家結合前面有關分子的知識與本節(jié)課有關元素的知識，共同來看下面的討論。投影展示“討論”。討論下述化學反應中；水氫氣+氧氣(H2O) (H2) (O2)硫+氧氣二氧化硫(S)(O2) (SO2)反應物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?學生分組討論后，由學生代表陳述討論結果，有不同意見者補充說明回答上述兩個反應，反應物跟生成物相比較，分

10、子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。講解第一個反應中，反應物是水，由水分子構成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構成。第二個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構成。在第一個反應中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同屬于硫元素。小結可見，在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化。提問前面我們學過物質的構成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質的組成。用原子表示物質的構成和用元素表示物質的組成有什么區(qū)別呢?板書4原子和

11、元素的區(qū)別：學生思考講解原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。用原子時只能對應微觀粒子，而用元素時只能對應宏觀物質。請看下列表格：投影展示下列表格元素與原子的比較元素原子概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍及舉例應用于描述物質的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”應用于描述物質的微觀結構。例如，“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“

12、一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”總結并板書元素和原子的區(qū)別在于：元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。投影展示下列練習：判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。a加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構成的。c水是由氧原子和氫原子構成的。答案a. 錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。b錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構成的。c錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。補充描述物質的微觀結構時一般用“構成”，描述物質宏觀組成時一般用“組成”，對應關系

13、如下：宏觀物質元素組成微觀分子原子構成過渡了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示?！爸R是無國界的”，但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學術交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學前進的腳步。所以為了書寫和學術交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號��元素符號，來表示元素。板書二、元素符號閱讀請大家閱讀P73資料，了解元素符號的來源。學生閱讀后，請學生簡要陳述元素符號的來源陳述1最先研究元素符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設計越來越復雜，這種符號不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。2現(xiàn)在國際

14、上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要大寫。如，氧��O，氫��H，碳��C。3若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表示。如，銅��Cu，鈣��Ca，氯��Cl?？偨Y強調第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。板書1表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。如，氧��O，氫��H。若第一個字母相同，附加第二個小寫

15、字母來區(qū)別。如，銅��Cu，鈣��Ca，氯��Cl。過渡知道了元素符號的寫法，還應該知道元素符號的讀法。板書2讀法請同學們讀出下列元素符號() C H Cu Ca N S Na(注意：學生在讀的過程中，很可能會讀成該字母的英文讀法，一定要及時糾正過來并加以強調)強調元素符號在瀆的時候就應該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。教師了解了元素符號的來源，書寫原則和讀法，我們就要學會寫元素符號。以后再遇到某種元素的時候，我們就不再寫元素的名稱，而是直接寫它的元素符號，所以大家必須

16、把一些常見元素的元素符號記下來，這也是今天的作業(yè)。參考P73表4�3記憶一些常見元素的元素符號，每兩位同學為一組，拿硬紙片寫上元素名稱和元素符號，兩位同學互相做對照游戲。小結通過本節(jié)課我們知道，元素表示物質的宏觀組成，它只講種類不講個數(shù)。現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，世界上形形色色的物質就是由這一百多種元素組成的。元素用統(tǒng)一的元素符號表示，我們不僅要認識元素符號，還要會寫、會讀、會用元素符號來表示元素。布置作業(yè)習題1、2、3、4請大家根據(jù)P73表4�3記憶一些常見元素的元素符號，并把元素名稱和元素符號分別寫在硬紙片上，幫助大家記憶要求下節(jié)課把卡片帶來。板書設計課題2 元 素一、元素1定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。2特點：只講種類、不講個數(shù)。3各種元素在地殼中的含量相差很大。4元素和原子的區(qū)別；元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。原子用于描