專題九 水溶液中離子平衡的綜合應(yīng)用_第1頁
專題九 水溶液中離子平衡的綜合應(yīng)用_第2頁
專題九 水溶液中離子平衡的綜合應(yīng)用_第3頁
專題九 水溶液中離子平衡的綜合應(yīng)用_第4頁
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文檔簡介

1、.專題九 水溶液中離子平衡的綜合應(yīng)用1、有0.1 molL1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，以下說法正確的選項是 A溶液中，cCH3COO-= cH+B溶液、等體積混合，混合液中cCH3COO-等于溶液中的cCH3COO- C溶液、等體積混合，混合液中cCH3COO-cCH3COOH = cNa+D溶液、等體積混合，混合液中cNa+cCH3COO- cH+ cOH-2、常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1mol/L KMnO4溶液：K+、Na+、I、Cl B能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3 C參加KSCN顯紅色的溶液：K+、

2、Mg2+、Cl、SO42 D水電離出cOH105mol/L的溶液：Na+、Fe2+、Cl、NO33、以下根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中參加稀H2SO4，加熱幾分鐘后，冷卻再參加新制CuOH2濁液，加熱沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖B用干凈的鉑絲蘸取化合物X少許，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色X一定含鈉元素C測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHNa3AsO4水溶液的pH大非金屬性的強弱：磷砷D向MgOH2懸濁液中滴加少量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀MgOH2溶解度大于FeOH3OHH+4、人體血液中存在平衡：CO2 + H2O H2CO3 HCO3，使血液pH保持在7.357.45之間，否那么就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。pH隨cHCO3cH2CO3變化關(guān)系如下表所示，那么以下說法中不正確的是cHCO3cH2CO31.017.820.022.4pH6.107.357.407.45ApH=7的血液中，cHCO3 cH2CO3B人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒C常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，cH+cOH 一定不變DcHCO3cH2CO3=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3的水解程度5、以下說法不正確的是 A將pH = 4的某酸稀釋10倍，測得其pH

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