專題九　質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式（講解部分）

1、.專 題 九質(zhì) 量 守 恒 定 律化 學(xué) 方 程 式知識(shí)結(jié)構(gòu)ì內(nèi)容 參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 這個(gè)ï規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律ïï微觀解釋 從原子 分子觀點(diǎn)來(lái)看 化學(xué)反響的過(guò)程就是參加反響的各物質(zhì)的原子重新組合生成ï質(zhì)量守恒定律 í新的 物質(zhì) 的過(guò)程 在一切化學(xué)反響中 反響前后原子的 種類(lèi) 沒(méi)有改變 原子的 數(shù)目ìïï沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化 所以 化學(xué)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等ïïìï質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而

2、不能解釋物理變化ïïï質(zhì)量守恒定律只強(qiáng)調(diào) 質(zhì)量守恒 不包括分子個(gè)數(shù) 體積等方面的守恒注意事項(xiàng) íïï 質(zhì)量守恒 指參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等ïî不包括未參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量 也不包括雜質(zhì)ïïì書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原那么 要以客觀事實(shí)為依據(jù) 要遵循 質(zhì)量守恒定律ï化學(xué)方程式表示的意義 表示反響物 生成物 和反響條件 表示各物質(zhì)之間的 質(zhì)量 比 表示各ïï物質(zhì)粒子間的數(shù)目比ïïy質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式 í

3、;ïì寫(xiě) 正確寫(xiě)出反響物 生成物的化學(xué)式í化學(xué)方程式 ïïïï îï配 配平化學(xué)方程式ï注 注明反響條件ïï化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 í標(biāo) 假如反響物中無(wú)氣體 或固體 參加 反響后生成物中有氣體 或固體ï ï ï ï ïï 變化ï îï在氣體 或固體 物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出 “ 或“ 假設(shè)有氣體 或ï固體 參加反應(yīng) 那么此時(shí)生成的氣體 或固體 均不標(biāo) 或 即有氣生

4、9;î氣不標(biāo)有固生固不標(biāo)物理變化 沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化化學(xué)變化 生成其他物質(zhì)的變化 物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別 是否有其他物質(zhì)生成物質(zhì)的變化和性質(zhì) íï î性質(zhì)物理性質(zhì) 物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 包括物質(zhì)的顏色 氣味 狀態(tài) 硬度 密度 溶解性 揮發(fā)性等化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如可燃性 復(fù)原性 氧化性 酸堿性等考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)清單與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系 說(shuō)明原因 理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)抓住“ 五個(gè)不變 “ 兩個(gè)一定改變 及“ 一個(gè)可能改變宏觀總質(zhì)量不變例 河北， 分 一定條件下 密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)

5、 測(cè)得 和 時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表 以下說(shuō)法正 確的是五 個(gè) 不變 微觀元素種類(lèi)不變 原子種類(lèi)不變 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變 的值小于兩個(gè)一宏觀 物質(zhì)種類(lèi)一定改變可能是單質(zhì)定改變微觀 構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變?cè)摲错懸欢ㄊ欠纸夥磻?yīng)一個(gè)可能改變 分子總數(shù)可能改變 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟說(shuō)明化學(xué)反響的反響物 生成物根據(jù)質(zhì)量守恒定律 可知參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總 和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和與 的質(zhì)量變化比為 解析 錯(cuò)誤 由 時(shí) 的數(shù)據(jù)分析可知 為反響物 參加反響的質(zhì) 量 分 別 為為生成物 生成的質(zhì)量為 可能是該反響的催化劑 也可能與該反響無(wú)關(guān) 故該反響為化合反應(yīng) 生成物 一定是化合物

6、 錯(cuò)誤 與 的質(zhì)量變化比為 影響化學(xué)反響速率的因素正確 答案 ïì溫度 升高溫度 可加快反響速率ï反響物的濃度 增大反響物的濃度影響化學(xué)反應(yīng) ï可加快反響速率考點(diǎn)二 化學(xué)方程式速率的因素 í反響物的接觸面積 增加反響物的 化學(xué)反響類(lèi)型ï接觸面積 可加快反響速率ïìï化合反應(yīng)多變一î催化劑 可改變反響速率ï分解反應(yīng)一變多 根本反響類(lèi)型 íï置換反應(yīng)一換一ïî復(fù)分解反應(yīng)二換二氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng)考點(diǎn)三 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物質(zhì)變化的辨析從宏觀上判

7、斷是 否 有 新 物 質(zhì) 生 成 從 微 觀 上 判 斷 構(gòu) 成 反 應(yīng) 物的粒子是否發(fā)生了改變 假設(shè)變化后有新物質(zhì)生成或構(gòu)成反應(yīng)得氧 失氧角度劃分復(fù)原反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物的粒子發(fā)生了改變 那么是化學(xué)變化 反之 是物理變化氧化反響和還原 反 應(yīng) 是 同 一 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 的 兩 個(gè) 過(guò) 程 兩 者必然同時(shí)發(fā)生ìï吸熱反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)ï從始至終需要加熱或高溫的反響都 物質(zhì)性質(zhì)的辨析關(guān)鍵是看物質(zhì)的性質(zhì)是不是只有通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出 來(lái) 假如是 就是化學(xué)性質(zhì) 不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出 來(lái) 的 性質(zhì)是物理性質(zhì)從能量角度劃分ï屬于吸熱反應(yīng) 如

8、 高溫í 物質(zhì)的變化與物質(zhì)的性質(zhì)可通過(guò)關(guān)鍵性的字詞加以區(qū)分ï放熱反應(yīng) 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)ï如 物質(zhì)的燃燒 金屬與酸的反應(yīng) 生ï î石灰與水的反響等都屬于放熱反應(yīng)例 黑龍江哈爾濱， 分 以下敘述 對(duì)應(yīng)的化學(xué) 方程式 所屬根本反響類(lèi)型都正確的是通電在描繪物質(zhì)的性 質(zhì) 時(shí) 一 般 常 用 能 會(huì) 可 以 容 易具有 等字詞 如鐵在潮濕的空氣中容易生銹 這就是鐵的化學(xué) 性質(zhì)之一 描繪物 質(zhì) 的 變 化 時(shí) 一 般 表 示 已 經(jīng) 完 成 或 正 在 進(jìn) 行 多用 變成了 生成了 等詞語(yǔ)例 河南， 分 下 列 制 作 過(guò) 程 中 的 變 化 屬 于 化

9、學(xué)變化的是電解水硫酸銅溶液 中 滴 加 氫 氧 化 鈉 溶 液 復(fù)分解反應(yīng)點(diǎn)燃鎂在空氣中燃燒分解反應(yīng)氧化反應(yīng)糧食釀酒 石油分餾 鐵水鑄鍋 麥磨成面 解析 有新物 質(zhì) 生 成 的 變 化 是 化 學(xué) 變 化 沒(méi) 有 新 物 質(zhì) 生 成的變化是物理 變 化 糧 食 釀 酒 的 過(guò) 程 中 生 成 了 新 物 質(zhì) 酒 精氫氣復(fù)原氧化銅 置換反應(yīng) 解析 電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有 配 平 故 錯(cuò) 誤 正確 鎂在空氣中的燃燒屬于化合反應(yīng) 氧化反響不屬于根本反應(yīng)類(lèi)型 故 錯(cuò)誤 氫氣復(fù)原氧化銅的條件是加熱 故 錯(cuò)誤 答案 故 屬于化學(xué)變化 石油分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同 將各組分 分離的過(guò)程 沒(méi)有新物質(zhì) 生

10、成 故 屬 于 物 理 變 化 鐵 水 鑄 鍋 是 物質(zhì)的狀態(tài)和形狀發(fā)生了改變 沒(méi)有新物質(zhì)生成 故 屬于物理 變化 麥 子 磨 成 面 粉 是 物 質(zhì) 的 形 狀 發(fā) 生 了 改 變 沒(méi) 有 新 物 質(zhì) 生 成 故 屬于物理變化 答案 一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤易混易錯(cuò)續(xù)表常見(jiàn)錯(cuò)誤 有 寫(xiě) 錯(cuò) 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 臆 造 事 實(shí) 上 不 存 在的化學(xué)反應(yīng) 如對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件理解不透 寫(xiě)出一些 不能進(jìn)展的反應(yīng) 化學(xué)方程式?jīng)]配 平 錯(cuò) 標(biāo) 或 遺 漏或 錯(cuò) 寫(xiě) 或 漏 寫(xiě) 反 應(yīng) 條 件 因 此 在 書(shū) 寫(xiě) 化 學(xué) 方 程 式 時(shí) 要注意加強(qiáng)標(biāo)準(zhǔn)訓(xùn)練常見(jiàn)錯(cuò)誤錯(cuò)因分析正確寫(xiě)法點(diǎn)燃違背了客觀事

11、實(shí) 鐵 生 銹 生 成鐵 在 氧 氣 中 燃 燒生成黑色的點(diǎn)燃通電漏標(biāo) 生 成 物 的 狀 態(tài) 生成物是兩種氣體 應(yīng) 標(biāo) 出 個(gè) 氣 體 符 號(hào)通電二、對(duì)反響條件判斷不清內(nèi)容是否為 反響條件溫度范圍舉例點(diǎn)燃是到達(dá)使可燃物燃燒所需的 最低溫度點(diǎn)燃蠟燭加熱是溫度一般低于高錳酸鉀受熱分解高溫是溫度一般在 以上一氧 化 碳 還 原 氧 化 鐵的條件是高溫燃燒不是木 條 燃 燒 條 件 是 點(diǎn)燃三、物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的比較物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的變化區(qū)別物質(zhì)的 性 質(zhì) 是 指 物 質(zhì) 的 特 有 屬性 不 同 的 物 質(zhì) 其 屬 性 不 同 是變化的內(nèi)因物質(zhì)的變化 是 一 個(gè) 過(guò) 程 是 有 序的 動(dòng) 態(tài)

12、的 是 性 質(zhì) 的 具 體 體現(xiàn)聯(lián)系物質(zhì)的性質(zhì)決 定 了 它 能 發(fā) 生 的 變 化 而 變 化 又 是 性 質(zhì) 的 具 體 表現(xiàn)方法 化學(xué)方程式配平的常用方法 最小公倍數(shù)法找出化學(xué)方程式左 右兩邊各出 現(xiàn) 一 次 且 原 子 個(gè) 數(shù) 既 不相等又相對(duì)較多的元素 求出其最小公倍數(shù)用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的 化 學(xué) 式 中 該 元 素 的原子個(gè)數(shù) 其商就是化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)由的化學(xué)計(jì)量數(shù) 確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)點(diǎn)燃通過(guò)觀察 根據(jù)碳原子守恒 在 前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)氫原子守恒 在 前配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 故生成物中含有 氧原子數(shù)為 而反響物 中有一個(gè)氧原子 故在 前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)通分化整 將

13、化 學(xué) 方 程 式 兩 邊 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 都 同 乘 去掉 的化學(xué)計(jì) 量 數(shù) 的 分 母 將 短 線 改 成 等 號(hào) 化 學(xué) 方 程 式即配平完成如配平反 應(yīng) 前 有 個(gè) 氧 原 子 反 應(yīng) 后 有點(diǎn)燃配平結(jié)果個(gè)氧原子 最小公倍數(shù)為 故 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 那么 的化學(xué)計(jì) 量 數(shù) 為 把 短例 山 東 威 海， ， 分 世 紀(jì) 的 能 源 金 屬 鋰金屬鋰 被稱為 世 紀(jì) 的 能 源 金 屬 當(dāng) 前 手 機(jī) 中 廣 泛 使點(diǎn)燃線改為等號(hào) 觀察法高溫如配平觀察發(fā)現(xiàn)此反響的特點(diǎn)是用的電池 主要是高能鋰電池 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題 鋰原子的原子構(gòu)造示意圖如圖所示個(gè) 分子結(jié)合 個(gè)氧

14、原子生成 個(gè) 分子 而 可提 供 個(gè)氧原子 需要 個(gè) 分子與之結(jié)合生成 個(gè) 分子 因此 的化學(xué)計(jì)量數(shù) 均 為 的 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 為 把 短高溫鋰原子在化學(xué)反響中容 易 填 得 到 或 失 去 電 子變成離子 其離子符號(hào)為 研究表明 鋰的金屬活動(dòng)性比鐵活潑 寫(xiě)出金屬鋰與稀 硫 酸 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 線改為等號(hào) 奇數(shù)配偶法配平方法的要點(diǎn) 找 出 化 學(xué) 方 程 式 兩 邊 出 現(xiàn) 次 數(shù) 最 多 而 且 在化學(xué)方程式兩邊 的 原 子 個(gè) 數(shù) 分 別 是 一 奇 一 偶 的 元 素 在 原 子 個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配上 使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加 以配平 假設(shè) 配不平 再換成

15、依此類(lèi)推 直至配平為止高溫如配平氧元素是該化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素 中的 氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù) 個(gè) 先 在 前 配 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 接 著 在 前 面 配 上 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 使 兩 邊 的 鐵 原 子 個(gè) 數(shù) 相 等高溫再在 前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù) 使金屬鋰除用于制造鋰電池外 還 可 用 于 儲(chǔ) 存 氫 氣 其 原 理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰 氫化鋰 與水反響生成氫氧化鋰和氫氣寫(xiě)出上述過(guò)程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式 解析 鋰原子的最外層有 個(gè)電子 容易失去電子變 成離子 鋰離子的符號(hào)為鋰和稀硫酸反響生成硫酸鋰和氫氣 化學(xué)方程式為根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)那么 寫(xiě)出化 學(xué) 方 程 式兩邊 原子個(gè)數(shù)相等 高溫 生成物中各 答案 失去物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都已確定 氧原子個(gè)數(shù)也可確 定 為 所 以在 前面必須加上 化 學(xué) 計(jì) 量 數(shù) 才 能 使 化 學(xué) 方 程 式 配 平 將高溫變式訓(xùn)練 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示以下反響原理 乙醇 用作燃料短線改成等號(hào) 即 定一法定一法又叫原子 守 恒 法 它 適 用 于 配 平 較 復(fù) 雜 的 化 學(xué) 方 程 式 其配平步驟為將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為作 為配平起點(diǎn)根據(jù)原 子 個(gè) 數(shù) 守 恒 確 定 其 他 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 計(jì)