存瑞中學(xué)第一學(xué)期第二次月考 高三化學(xué)試題考試練習(xí)

1、.存瑞中學(xué)第一學(xué)期第二次月考 高三化學(xué)試題考試練習(xí)一、選擇題此題包括20小題，每題 3 分，共60分。每題只有一個選項符合題意1.金屬鈉不宜用于制備以下哪種物質(zhì)A.過氧化鈉 B.金屬鉀 C. 金屬鈦 D.氯化鈉2.經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)保存已久的無色KI晶體中出現(xiàn)了很多紫黑色的小顆粒，那么可推斷空氣中使KI變質(zhì)的最有可能的物質(zhì)是A.H2O B.CO2 C.N2 D.O23. 在pH=1含Ba2+ 離子的溶液中，還能大量存在的離子是A.AlO B.ClO- C.Cl- D.SO4.在一次課堂檢測中，幾位同學(xué)所寫反響的離子方程式如下，你認為其中正確的選項是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸等物質(zhì)的量混合 H+OH-=H

2、2OB.小蘇打溶液與稀硫酸混合 CO +2H+= CO2+H2OC.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.明礬溶液加熱水解生成沉淀5.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質(zhì)異同點的有關(guān)表達，其中錯誤的選項是A.過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質(zhì)B.過氧化鈉和氧化鈉都能與或CO2水發(fā)生反響C.過氧化鈉和氧化鈉與水反響都有NaOH生成D.過氧化鈉是強氧化劑，氧化鈉只是一種堿性氧化物6.以下物質(zhì)混合以后，有氣體生成，最終又有白色沉淀或固體的是A.過量氫氧化鈉溶液和明礬溶液 B.少量電石和過量碳酸氫鈉溶液C.過氧化鈉和少量氯化亞鐵溶液 D.銅片和三氯化鐵溶液7. 可以判斷NaHCO3

3、粉末中混有Na2CO3的實驗方法是A、加熱時有無氣體放出 B、滴加鹽酸時有無氣體放出C、溶于水后滴加BaCl2有無沉淀 D、溶于水后滴加澄清的石灰水，有白色沉淀8. 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是高沸點 能溶于水 水溶液能導(dǎo)電 低熔點 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A. B. C. D.9.為了測定某堿金屬M的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為 。假設(shè)向瓶中投入 金屬M，實驗完畢后，測得裝置的質(zhì)量為 。那么計算堿金屬M的相對原子質(zhì)量的算式和實驗值與正確值的比較分別是A. 、偏小 B. 、偏大C. 、偏大 D. 、偏小10. 以下說法中正確的選項是A.1 L水中溶解了58.

4、5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是 18g D2O含有的電子數(shù)為10NA; 1mol Na2O2與水完全反響時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ;1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA ;在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol;7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA;28g 硅晶

5、體中含有2NA個SiSi鍵A. B. C. D.12.以下說法正確的選項是A.在標準狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都約是22.4LB.2gH2和44gCO2的體積相等C.1mol某氣體的體積為22.4L，那么該氣體一定處于標準狀況D.在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等13.以下示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板其質(zhì)量忽略不計。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是14.將溶質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分數(shù)小于3X，那么A可能是H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH N

6、aOHA. B. C. D.15.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的選項是 A.當(dāng)它們的體積和溫度、壓強均一樣時，三種氣體的密度H2NeO2B.當(dāng)它們的溫度和密度都一樣時，三種氣體的壓強pH2pNepO2C.當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強均一樣時，三種氣體的體積VO2VNeVH2D.當(dāng)它們的壓強和體積、溫度均一樣時，三種氣體的質(zhì)量mH2mNemO216.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，以下實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中進展定容時仰視刻度線C.在容量瓶中定容時俯視刻度線D.定容

7、后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度17.有一定量的14%KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?0mL28%KOH溶液后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L18.35.5g氯氣與以下金屬反響時，消耗金屬質(zhì)量最少的是A.Na B.Mg C.Al D.Fe19.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素.穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地態(tài)系統(tǒng)研究中2H、13 C、15 N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物以下說法正確的選項是A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B.

8、1H216O在一樣條件下比1H218O更易蒸發(fā)C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D.2H+ 的酸性比1H+ 的酸性更強20.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為長征2號火箭發(fā)射的重要燃料，以下說法正確的選項是A.H、D、T之間互稱同素異形體 B.氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰起催化劑作用C.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123 D.它們都是強復(fù)原劑第二卷非選擇題 共40分二、填空題21.10分Cl2通入 70 的 NaOH 水溶液中，發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響完成后，測得溶液中NaClO與 NaClO3的物質(zhì)的量之比為 41。那么：1配平溶液中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：Cl2+ NaOH = N

9、aCl+ NaClO3+ NaClO +2反響中的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物為 。3此反響的離子方程式為 。4每生成 1molNaClO，反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是 mol，假設(shè)溶液的體積正好為 500mL，那么溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。22.8分A是治療胃酸過多癥的一種藥劑，B是一種淡黃色固體，A、B以物質(zhì)的量之比11混合加熱，E、F、J是常見的氣體單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：1 試判斷A_B_C_D_寫化學(xué)式。2 寫出A與D反響的離子方程式_;3 寫出反響的化學(xué)方程式_。4 一定條件下將aL的K通入一定量的B中，反響后氣體體積變?yōu)閎L，那么參加反響的K為_L。23.10分位于短周期的四

10、種主族元素 A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大， A、C 位于同一主族，B、D 的最外層電子數(shù)相等，且 B、D 的原子序數(shù)之和為 A、C 原子序數(shù)之和的兩倍，C為金屬元素，其焰色反響為黃色。根據(jù)你的推斷答復(fù)以下問題：1四種元素的名稱依次為 、 、 、 ;2請寫出含 B 質(zhì)量分數(shù)最高的化合物的電子式 ;3寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式：4僅由 B、C、D 三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因： 。24.12分某課外活動小組用如下圖的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反響。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純潔、枯燥的氯氣與氨氣反響的裝置。請答

11、復(fù)以下問題：1裝置F中發(fā)生反響的離子方程式是 。2裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 選填以下選項的代號。A.堿石灰 B.濃硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.燒堿3虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入以下空格。B 、D 、E 。4氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反響生成氯化銨和氮氣，該反響的化學(xué)方程式為： ;裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃重的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨： 。5假設(shè)從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理?附加題 10分小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物.1小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_mol.2胃舒平每片含0.245 g AlOH3.中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_片.3達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽.取該堿式鹽3.01 g，參加2.0 mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)參加鹽酸42.5 mL時開場產(chǎn)生CO2，參加鹽酸至45.0