多角度思考、總結(jié)規(guī)律、形成思路 兼析pH計算解題規(guī)律

1、.多角度考慮、總結(jié)規(guī)律、形成思路 兼析pH計算解題規(guī)律pH 是表示溶液酸堿度常用的方法之一，pH的計算能有效地考察考生的判斷、推理、運算等思維才能,對pH的理解和計算是高考?？贾R點。 一、考察對pH概念的理解 例1、在重水D2O 中存在著：D2O D+OD- 電離平衡，因此對重水PD=-lgD+。在某溫度下D2O到達電離平衡時，D+.OD- =1.6×10-15mol2.L-2;那么純潔的重水在此溫度下的PD=。假設(shè)用0.01mol的DCl溶液溶解于重水中配制成100 mL溶液，那么該溶液的PD=，用0.41g NaOD溶解與重水中得到1000 mL溶液，那么該溶液的PD=。lg2

2、=0.3 解析：D+.OD- =1.6×10-15mol2.L-2，又因為純重水D+=OD- ，那么D+=4×10-8mol/L， PD= -lg4×10-8=82lg2=7.4 ；D+=DCl=0.01mol/0.1L=0.1mol/L，PD=1 ； 0.41 g NaO D的物質(zhì)的量為0.41 g/41 g.mol-1=0.01mol，OD- =NaOD=0.01 mol/1L=0.01 mol/L D+=1.6×10-15mol2.L-2/OD- =1.6×10-13mol/L，PD=-lg1.6×10-13=-lg16

3、5;10-14=14-4lg2=12.8 答案：7.4 ；1 ；12.8 二、考察強酸或強堿溶液的稀釋 例2、稀釋以下溶液時，pH值怎樣變化？ 110 mL pH4的鹽酸，稀釋10倍到100 mL時，pH？ 2pH6的稀鹽酸稀釋至1000倍，pH？ 解析：當溶液中酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度較大時10-6mol/L，對水的電離平衡影響明顯，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度遠遠小于酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度可以忽略；當溶液中酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度較小時10-7mol/L，對水的電離影響很弱，水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度甚

4、至大于酸或堿電離出的氫離子或氫氧根離子濃度，水的電離不能省略。 1pH4，即H1×104mol/L，稀釋10倍，即H1×105mol/L，所以pH5。 2當強酸、強堿溶液的H離子濃度接近水電離出的H離子濃度1×107mol/L時，水電離出的H離子濃度就不能忽略不計。 所以pH6的稀鹽酸，稀釋1000倍時： H1×106999×107/10001.009×107 mol/L， pH6.99，由此可知溶液接近中性而不會是pH9。 三、強酸、強堿的混合溶液的pH計算 1.兩種強酸或強堿的混合 例3、求強酸間混合或強堿間混合后溶液的pH值。

5、1pH5和pH3的強酸溶液按體積比為1：9混合后溶液的pH值。 2pH12和pH10的強堿溶液按體積比為9：1混合后溶液的pH值。 解析：當兩種強酸混合時，酸電離出的氫離子濃度大，抑制水的電離，溶液中的氫離子幾乎都來源于酸，水電離的氫離子可以省略；當兩種強堿混合，堿電離出的氫氧根離子濃度大抑制水的電離，溶液中的氫氧根離子幾乎都來源于堿，水電離的氫氧根離子可以省略，由于兩種強堿混合后水的電離平衡挪動，混合后水電離的氫離子數(shù)和沒有混合時相差較大，所以計算混合后溶液的氫離子濃度，不能用混合前兩堿溶液中的氫離子計算，但是溶液中的氫氧根離子數(shù)幾乎不變，應(yīng)該先求出氫氧根離子濃度，再根據(jù)Kw計算出氫離子濃度

6、求pH。 1強酸溶液的混合， H1×1059×103/109.01×104mol/L， pH3.1 2堿溶液的混合， OH9×1021×104/109.01×103mol/L HKw /OH1×1014/ 9.01×1031/9×1011mol/L， pH11.9 3.強酸與強堿的混合 例4、10.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/L BaOH2溶液按等體積混合溶液的pH值等于多少？ 2用pH4和pH11的強酸和強堿混合，使pH10，求兩溶液的體積比？ 解析：強酸強堿混合，實際發(fā)生中和反響，根據(jù)方程式判斷出剩余的酸或堿的量，然后求出氫離子或氫氧根離子濃度，求pH。 1根據(jù)鹽酸和BaOH2間反響的物質(zhì)的量之比可知：0.1 mol HCl與0.05 mol BaOH2完全中和。所以剩余0.01 mol BaOH2，即余下0.02 mol OH。 此時溶液中OH0.02/20.01mol/L，pOH2， pH12。 或HKw w/OH1×1014/0.011×102mol/L， pH12 2 pH4， H1×104mol/L，設(shè)其體積為V1。 pH11，OH1×103mol/L，設(shè)其體積為V2。 混合后pH10，OH1×