合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題及參考答案(范圍：高中化學(xué)全部?jī)?nèi)容)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流合肥市2019年高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題及參考答案(范圍：高中化學(xué)全部?jī)?nèi)容).精品文檔.合肥市2019年高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108一選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7. 實(shí)驗(yàn)室中采用廢舊易拉罐（主要成分為Al，含少量Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬KAl(SO4)212H2O的過(guò)程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.

2、 試劑可以選用NaOH溶液 B. NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pHC. 操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 D. 明礬溶液顯酸性，常作消毒殺菌劑8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NAB. 7.1gCl2與100mL1.0molL-1NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC. 17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到NO分子數(shù)為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C3H6混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為0.5NA9. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象，所得出的結(jié)論合理的是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙分別檢

3、驗(yàn)等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者試紙變藍(lán)比后者更深些非金屬性：SCB向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀堿性：NaOHMg(OH)2C向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向有機(jī)物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能發(fā)生加成反應(yīng)10. 據(jù)Chem Commun報(bào)導(dǎo)，Marcel Mayorl合成了橋連多環(huán)烴（），拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)。下列有關(guān)該烴的說(shuō)法不正確的是 （ ）A. 屬于飽和烴，不能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 與氯氣取代，可得到6種不同沸點(diǎn)的一氯代物C. 分子中含有3個(gè)六元環(huán)

4、，4個(gè)五元環(huán)D. 與互為同分異構(gòu)體11. 鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車的動(dòng)力電源。該電池采用無(wú)毒ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A. M是陽(yáng)離子交換膜 B. 充電時(shí)，多孔石墨接外電源的正極C. 充電時(shí)，儲(chǔ)罐中的電解液導(dǎo)電性不斷增強(qiáng) D. 放電時(shí)，每消耗1molI3-，有1molZn2+生成12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.

5、 非金屬性：QYXZ B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：XWC. Y與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物 D. Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性13. 常溫下，用0.10molL-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 所示溶液中：c(Cl-)c(HCN)c(CN-)c(OH-)B. 所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C. 陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度之和：與所示溶液中相等D. 所示溶液中：c(CH3COOH) + c(H+) c(OH-) = 0.05mol

6、L-1三非選擇題（共174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（共129分）26.（15分）難溶物CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是： 。檢查裝置的氣密性后加入藥品；熄滅酒精燈，冷卻；在“氣體入口”處通干燥HCl；點(diǎn)燃酒精燈，加熱；停止通入HCl，然后通入N2。（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 ；A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3

7、）反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中若含有少量CuCl2雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因可能是 ；若含有少量CuO雜質(zhì)，則產(chǎn)生的原因可能是 。（4）取agCuCl產(chǎn)品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀釋到100mL。從中取出25.00mL，用cmolL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)Ce(SO4)2被還原為Ce3+；如此滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。請(qǐng)寫出產(chǎn)品溶于FeCl3溶液的離子方程式： ；產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含字母的式子表示）。27.（14分）鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件（主要含BeO、CuS，還含少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅

8、兩種金屬的工藝流程如下：已知：i.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；BeCl2熔融時(shí)能微弱電離。ii.常溫下：KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2=2.110-13?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有 （填化學(xué)式）；寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 。（2）濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為得到較純凈的BeCl2溶液，選擇下列實(shí)驗(yàn)操作最合理步驟的順序是 ；電解熔融BeCl2制備金屬鈹時(shí)，需要加入NaCl，其作用是 。加入過(guò)量的NaOH；加入過(guò)量的氨水；加入適量的HCl；過(guò)濾；洗滌。（3）反應(yīng)

9、II中CuS的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）常溫下，若濾液D中c(Cu2+)=2.2molL-1 、c(Fe3+)=0.008molL-1 、c(Mn2+)=0.21molL-1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是 （填化學(xué)式）；為了盡可能多的回收銅，所得濾液G的pH最大值為 。28.（14分）“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H上述反應(yīng)分兩步完成，如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（H用含物理量E的等式表示）： 。（2）反應(yīng)和

10、反應(yīng)中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反應(yīng)速率的是 （填“反應(yīng)”或“反應(yīng)”）；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是 （反應(yīng)未使用催化劑）。（3）某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上右圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 ；該溫度下反應(yīng)2NO + O2 2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K為 。（4）對(duì)于（3）中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后（壓強(qiáng)為P1），若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達(dá)平

11、衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，c(O2)=0.09molL-1，則P1：P2= 。（5）水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10molL-1HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中= 。（二）選考題（共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑，注意所做題目題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。）35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。請(qǐng)回答下列

12、問(wèn)題：（1）鈷在元素周期表中的位置是 ，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為 ；分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則CO32-中的大鍵應(yīng)表示為 。（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是 。（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為 。（

13、5）奧氏體是碳溶解在rFe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)（如圖所示），則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為 ；若該晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為 gcm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。36.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過(guò)以下方法合成：回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的含氧官能團(tuán)的名稱為 ；BC的轉(zhuǎn)化屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。（2）上述流程中設(shè)計(jì)AB步驟的目的是 ；F分子中共平面的原子最多有 個(gè)。（3）D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）福酚美克具有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 和

14、。含有-CONH2；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個(gè)。（5）參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制的合成路線： 。合肥市2019年高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試題參考答案一選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）題號(hào)78910111213答案DADBCCD三非選擇題（共174分。第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（共129分）26.（15分）（1） （2分）（2）先變紅，后褪色（2分） 2CuCl22H2O 2C

15、uCl + Cl2+ 4H2O（2分）（3）加熱溫度不夠（2分） 沒(méi)有在HCl氣流中加熱（或HCl氣流不足）（2分）（4）Fe3+ + CuCl = Fe2+ + Cu2+ + Cl-（2分） 100%（3分）27.（14分）（1）Na2SiO3、Na2BeO2（2分） BeO22- + 4H+ = Be2+ + 2H2O（2分）（2）（2分） 增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性（1分）（3）MnO2 + CuS + 2H2SO4 = S + MnSO4 + CuSO4 + 2H2O（2分）（4）Fe(OH)3（2分） 8.0（3分）28.（14分）（1）2NO(g) N2O2(g) H(E2-E3)kJmol1（2分）（2）反應(yīng)（1分）決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)，溫度升高后反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，造成N2O2濃度減小，溫度升高對(duì)于反應(yīng)的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率變慢（2分）（3）0.001molL-1s-1（2分） 100（1分）（4）減?。?分） 5:13（2分）（5）103.70（3分）（二）選考題（共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑，注意所做題