化學平衡移動練習題(含答案)

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學習與交流化學平衡移動練習題(含答案).精品文檔. 高二上學期化學培優(yōu)測試（四）1在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應是 （ ）A2NOO2 2NO2BBr2(g)H2 2HBrCN2O4 2NO2D6NO4NH3 5N23H2O2在一個固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始濃度，達到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（）A

2、、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 3已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是 （ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應物轉(zhuǎn)化率一定增大 反應物濃度一定降低 正反應速率一定大于逆反應速率 使用了合適的催化劑ABCD4在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平

3、衡時，B的濃度是原來的60%，則 （ ）A平衡向逆反應方向移動了B物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了Dab5在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此時平衡混合氣體中NO2的體積分數(shù)為x%；若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新平衡時，測得NO2的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關系正確的是 （ ）AxyBxyCxyD不能確定6（雙選）在密閉容器中進行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反應達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是 （ ）A升溫B降溫C減小容器體積D增大容器體積7在體積可變的密閉容器中，反應

4、mA（g）+nB（s） pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （ ）A（m+n）必定小于p B（m+n）必定大于p Cm必定小于p Dn必定大于p8某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0，下列敘述正確的是 （ ）A加入少量W，逆反應速率增大 B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應的H增大9一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2O2 2SO3 平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比

5、在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是 （ ）A1 mol SO21 mol O2 1 mol SO3B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO21 mol O2 2 mol SO3D2 mol SO2 1 mol O210在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示： t/515253550K1 100841689533409下列說法正確的是()A反應I2(aq)I(aq) I(aq)的H>0B其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小C該反應的平衡常數(shù)表達式為KD25 時，

6、向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于68911在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為 （ ） A67%B50%C25%D5%12對于平衡體系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判斷，其中不正確的是（ ）A若容器容積不變，升高溫度。各氣體的相對分子質(zhì)量一定增大B若從正反應開始，平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為abC達到平衡時，有amol A消耗的同時有b mol B生成D若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c

7、+d，則當升高容器內(nèi)溫度時。平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大13某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mo1保持溫度和壓強不變。對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整可使平衡右移的是 （ ）A均減半B均加倍 C均增加l molD均減小1 mol14反應：PCl5(g) 2PCl3(g)+C12(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 8NO2(g) N2O+3N2O5 在一定條件下。達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均為a，若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應物，則

8、轉(zhuǎn)化率 （ ）A均不變 B增大，不變，減小 C均增大 D減小，不變，增大15在一定條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；DH= -197 kJ/mo1現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如下表所列：容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Q1乙l0.50Q2丙l0.5lQ3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 （ ）A在上述條件下反應生成1 mol SO3氣體放熱98.5 KjB在上述條件下每摩爾O2反應進行到底時放出的熱量為197 kJCQl=2Q2=2Q3=197D2Q2=2Q3<Q1<19

9、716某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A)n(B) n(C)=22l。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A，B，C，則 （ ）A平衡向正方向移動 B平衡不發(fā)生移動 CC的體積分數(shù)減小 DC的體積分數(shù)不變17已知合成氨的反應為：在一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是 （ ）A BCD18在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 （ ）A反應的化學方程式為2MNBt2時，正逆反應速率相等，達到

10、平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍19已知可逆反應aA + bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 （ ）A該反應在T1 ；T3溫度時達到過化學平衡B該反應在T2溫度時達到過化學平衡C該反應的逆反應是放熱反應D升高溫度，平衡會向正反應方向移動20對于達到平衡的可逆反應X + YW + Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（v）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（ ）AW、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體BX、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體CX、Y或W、Z中均只有一種為氣體DX、

11、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體21某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN2、3molH2，使反N23H2 2NH3應達到平衡，測得平衡混合氣中N2、H2、NH3分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol。如果溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量而要求達到平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol，則N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時應滿足的條件：(1)若X0，Y0， 則Z (2)若X0.75，則Y ， 則Z （3）若X0.45，則Y ， 則Z （4）X、Y、Z應該滿足的一般條件是則應滿足的一般條件是（用含X、Y、Z的關系式表示）22.在

12、一定溫度、壓強下，在容積可變的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB，此時容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應：A(g)+B(g)C(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%，試回答下列問題：欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應達到平衡時容器的容積為 ，C的體積分數(shù)為 。23.在一定溫度下,將2molHI氣體充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應HI(g)H2(g)+I2(g),反應達平衡后,H2的體積分數(shù)為m%。若其他條件不變,容器的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?平衡時H2的體積分數(shù)為 。24.某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉， 發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，測得CO2和CO濃 度隨時間的變化如圖所示：(1)08 min，v(CO)_mol·L1·min1。(2)下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序號)。A溫度 B鐵粉的量(足量)C壓強 DCO的量(3)已知：反應Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)