度高中化學(xué)人教版選修4課后鞏固訓(xùn)練：化學(xué)平衡常數(shù)（含解析）

1、課后穩(wěn)固訓(xùn)練：化學(xué)平衡常數(shù)一、選擇題1以下關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中 ,正確的選項(xiàng)是( )A在平衡常數(shù)表達(dá)式中 ,反響物濃度用起始濃度表示 ,生成物濃度用平衡濃度表示B化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反響 ,所有反響物的轉(zhuǎn)化率一定大C可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反響的限度D平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)解析：平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度 ,它僅受溫度的影響 ,A、D錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)大小可以描述反響的限度 ,C正確；轉(zhuǎn)化率不但受平衡常數(shù)的影響 ,而且還受自身起始濃度及其他物質(zhì)濃度的影響 ,B錯(cuò)誤。答案：C2、對(duì)于可逆反響：C(s)CO2(g)2CO(g) ,在一定溫度下其平衡常數(shù)為K ,以下

2、條件的變化中能使K發(fā)生變化的是( )A將C(s)的外表積增大 B增大體系壓強(qiáng)C升高體系溫度 D使用適宜的催化劑解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān) ,與濃度、壓強(qiáng)、是否使用催化劑無(wú)關(guān)。答案：C3、在一定條件下 ,有以下分子數(shù)之比相同的可逆反響 ,其平衡常數(shù)K值分別是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HI K1。比擬K值大小 ,可知各反響的正反響進(jìn)行的程度由大到小的順序是( )A BC D無(wú)法確定解析：化學(xué)平衡常數(shù)越大 ,表示該反響的正反響進(jìn)行的程度越大 ,故A正確。答案：A2只改變一個(gè)影響因素 ,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

3、( )AK值不變 ,平衡可能移動(dòng)BK值變化 ,平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng) ,K值可能不變D平衡移動(dòng) ,K值一定變化解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系 ,溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng) ,那么K值不變 ,平衡可能移動(dòng) ,A正確；K值變化 ,說(shuō)明反響的溫度一定發(fā)生了變化 ,因此平衡一定移動(dòng) ,B正確；平衡移動(dòng) ,溫度可能不變 ,因此K值可能不變 ,C正確；平衡移動(dòng) ,溫度可能不變 ,因此K值不一定變化 ,D錯(cuò)誤。答案：D4以下反響的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g) ,K1；S(s)O2(g)SO2(g) ,K2；那么反響H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是( )AK1K2 BK1K2

4、CK1×K2 D.解析：K1 ,K2 ,第三個(gè)反響的平衡常數(shù)K3×K1×。答案：D5對(duì)于反響2X(g)Y(g)2Z(g) ,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A由于K ,隨著反響的進(jìn)行 ,Z的濃度不斷增大 ,X、Y的濃度不斷減小 ,平衡常數(shù)不斷增大B當(dāng)溫度不變時(shí) ,增大反響物的濃度 ,使K變小C可逆反響到達(dá)平衡時(shí) ,逆反響便立即停止了D溫度發(fā)生變化 ,上述反響的K值也發(fā)生變化解析：平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān) ,D項(xiàng)正確。答案：D6放熱反響CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時(shí)到達(dá)平衡 ,c1(CO)c1(H2O)1.0 mol·L1 ,其平衡常數(shù)

5、為K1。其他條件不變 ,升高反響體系的溫度至t2時(shí) ,反響物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O) ,平衡常數(shù)為K2 ,那么( )A假設(shè)增大CO濃度 ,K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)解析：升高溫度 ,該平衡左移 ,c2(CO)>c1(CO) ,K1>K2 ,因?yàn)镵只與溫度有關(guān) ,與濃度無(wú)關(guān) ,那么增大CO濃度不會(huì)影響K1、K2。答案：C7在20 ,5.05×105 Pa條件下 ,密閉容器中進(jìn)行反響2A(g)xB(g)4C(g) ,達(dá)平衡時(shí)c(A)1.00 mol·L1 ,現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×1

6、05 Pa ,建立平衡后 ,c(A)0.18 mol·L1 ,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A. x2B假設(shè)增大該體系的壓強(qiáng) ,平衡向左移動(dòng) ,化學(xué)平衡常數(shù)變小C假設(shè)增大該體系的壓強(qiáng) ,平衡向右移動(dòng) ,化學(xué)平衡常數(shù)不變D反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K解析：由題意假設(shè)平衡不移動(dòng) ,那么c(A)0.20 mol·L1 ,故減小壓強(qiáng) ,平衡向正反響方向移動(dòng) ,正反響為氣體總體積增大的反響 ,x1 ,A錯(cuò)誤；增大該體系的壓強(qiáng) ,平衡向左移動(dòng) ,C錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)不影響 ,化學(xué)平衡常數(shù)不變 ,B錯(cuò)誤；反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K ,D正確。答案：D8在高溫、催化劑條件下 ,某反響到

7、達(dá)平衡 ,平衡常數(shù)K。恒容時(shí) ,溫度升高 ,H2濃度減小。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A該反響的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下 ,增大壓強(qiáng) ,H2濃度一定減小C升高溫度 ,逆反響速率減小D該反響的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2解析：因?yàn)樵摽赡娣错懙幕瘜W(xué)平衡常數(shù)K ,可得出該反響的化學(xué)方程式為CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ,D項(xiàng)錯(cuò)誤；由于恒容時(shí) ,溫度升高 ,氫氣濃度減小 ,說(shuō)明平衡向正反響方向移動(dòng) ,故正反響為吸熱反響 ,即焓變?yōu)檎?,A項(xiàng)正確；該反響為反響前后氣體分子數(shù)不變的反響 ,恒溫恒容下 ,如充入惰性氣體使壓強(qiáng)增大 ,H2濃度不變 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度 ,正、逆反響速率都增

8、大 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A9在25 時(shí) ,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L1)0.10.20平衡濃度/(mol·L1)0.050.050.1以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A反響到達(dá)平衡時(shí) ,X的轉(zhuǎn)化率為50%B反響可表示為X3Y2Z ,其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng) ,平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)解析：溫度為25 ,增大壓強(qiáng) ,平衡常數(shù)不變 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10、將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)充入容積為1 L 的密閉容器中 ,反響2SO2(g

9、)O2(g)2SO3(g)在一定條件下到達(dá)平衡 ,測(cè)得c(SO3)0.040 mol·L1 ,那么該條件下反響的平衡常數(shù)K為( )A4 B16C32 D1.6×103解析：依據(jù)平衡常數(shù)K ,可知K1.6×103。答案：D11、在密閉容器中發(fā)生如下反響：mA(g)+nB(g) pC(g) ,到達(dá)平衡后 ,保持溫度不變 ,將氣體體積縮小到原來(lái)的一半 ,當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時(shí) ,C的濃度為原來(lái)1.9倍 ,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.m+n>p B.平衡向逆反響方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的濃度增加答案：A解析：mA(g)+nB(g)pC(g) ,到達(dá)平衡后 ,溫度

10、不變 ,將氣體體積壓縮到 ,假設(shè)平衡不移動(dòng) ,C的濃度為原來(lái)的2倍 ,當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.9倍 ,那么體積減小時(shí)平衡逆向移動(dòng)。A體積縮小 ,相當(dāng)于加壓 ,平衡逆向移動(dòng) ,那么m+np ,故A錯(cuò)誤；B由上述分析可知 ,平衡逆向移動(dòng) ,故B正確；C平衡逆向移動(dòng) ,A的轉(zhuǎn)化率減小 ,故C正確；D根據(jù)題意 ,C的濃度增加 ,故D正確；應(yīng)選A。12、一定條件下 ,對(duì)于可逆反響Xg+3Yg2Zg ,假設(shè)X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3均不為零 ,到達(dá)平衡時(shí) ,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L ,那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 Ac1：c2=3：

11、1 B平衡時(shí) ,Y和Z的生成速率之比為2：3CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等 Dc1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L解析:：A設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x ,Xg+3Yg2Zg初始：c1 c2 c3轉(zhuǎn)化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L那么：c1：c2=x+0.1moL/L：3x+0.3mol/L=1：3 ,故A錯(cuò)誤；B平衡時(shí) ,正逆反響速率相等 ,那么Y和Z的生成速率之比為3：2 ,故B錯(cuò)誤；C反響前后X、Y氣體的濃度比相同符合反響系數(shù)之比 ,所以到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) ,轉(zhuǎn)化率相同 ,故C正確；D反響為可逆反響 ,物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化 ,如反響向正反響分析

12、進(jìn)行 ,那么0c1 ,如反響向逆反響分析進(jìn)行 ,那么c10.14molL-1 ,故有0c10.14molL-1 ,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。答案:C二、非選擇題 13在一定溫度下 ,將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中 ,發(fā)生如下反響：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。(1)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)在700 時(shí) ,該反響的平衡常數(shù)K10.6 ,那么該溫度下反響CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K2_ ,反響 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)的平衡常數(shù)K3_。(3)在830 時(shí) ,該反響的平衡常數(shù)K41.0 ,那么

13、該反響為_反響(填“吸熱或“放熱)。解析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念K。(2)K21.67 ,K30.77。(3)由于升高溫度 ,該反響的平衡常數(shù)增大 ,故該反響為吸熱反響。所以c(CO)0.5 mol·L1 ,c(H2O)0.5 mol·L1 ,c(CO2)1 mol·L1 ,c(H2)0.5 mol·L1故<K830 1.0 ,反響應(yīng)向正反響方向進(jìn)行 ,所以v(正)>v(逆)。答案：(1)(2)1.67 0.77(3)吸熱14、某溫度下 ,在裝有催化劑的容積為2 L的反響容器中 ,充入SO2和O2各4 mol ,充分反響5 min后到達(dá)

14、平衡 ,測(cè)得反響容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80 %。答復(fù)以下問題：1用O2的濃度變化表示該反響的化學(xué)反響速率。2求SO2的轉(zhuǎn)化率。3求該反響的平衡常數(shù)。答案：10.16 mol/(L·min)280%313.3 解析： 2SO2+O22SO3起始濃度mol/L 2 2 0轉(zhuǎn)化濃度mol/L 2x x 2x平衡濃度mol/L2-2x 2-x 2x反響5 min后到達(dá)平衡 ,測(cè)得反響容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80 % ,那么 ,解得x0.8 ,那么1用O2的濃度變化表示該反響的化學(xué)反響速率v(O2)0.8mol/L÷5min=0.16 mol/(L·min)2SO

15、2的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%。3該反響的平衡常數(shù)K=。15、乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料 ,可以利用以下反響制取乙醇：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)(298 K時(shí) ,K12.95×1011)。2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g)(298 K時(shí) ,K21.71×1022)。(1)寫出反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。(2)條件相同時(shí) ,反響與反響相比 ,轉(zhuǎn)化程度更大的是_。(3)在一定壓強(qiáng)下 ,測(cè)得反響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：5006007008001.545332012一般說(shuō)來(lái) ,“教師概念之形成經(jīng)歷了十分漫長(zhǎng)的歷史

16、。楊士勛唐初學(xué)者 ,四門博士?春秋谷梁傳疏?曰：“師者教人以不及 ,故謂師為師資也。這兒的“師資 ,其實(shí)就是先秦而后歷代對(duì)教師的別稱之一。?韓非子?也有云：“今有不才之子師長(zhǎng)教之弗為變其“師長(zhǎng)當(dāng)然也指教師。這兒的“師資和“師長(zhǎng)可稱為“教師概念的雛形 ,但仍說(shuō)不上是名副其實(shí)的“教師 ,因?yàn)椤敖處煴仨氁忻鞔_的傳授知識(shí)的對(duì)象和本身明確的職責(zé)。260觀察內(nèi)容的選擇 ,我本著先靜后動(dòng) ,由近及遠(yuǎn)的原那么 ,有目的、有方案的先安排與幼兒生活接近的 ,能理解的觀察內(nèi)容。隨機(jī)觀察也是不可少的 ,是相當(dāng)有趣的 ,如蜻蜓、蚯蚓、毛毛蟲等 ,孩子一邊觀察 ,一邊提問 ,興趣很濃。我提供的觀察對(duì)象 ,注意形象逼真

17、,色彩鮮明 ,大小適中 ,引導(dǎo)幼兒多角度多層面地進(jìn)行觀察 ,保證每個(gè)幼兒看得到 ,看得清?？吹们宀拍苷f(shuō)得正確。在觀察過程中指導(dǎo)。我注意幫助幼兒學(xué)習(xí)正確的觀察方法 ,即按順序觀察和抓住事物的不同特征重點(diǎn)觀察 ,觀察與說(shuō)話相結(jié)合 ,在觀察中積累詞匯 ,理解詞匯 ,如一次我抓住時(shí)機(jī) ,引導(dǎo)幼兒觀察雷雨 ,雷雨前天空急劇變化 ,烏云密布 ,我問幼兒烏云是什么樣子的 ,有的孩子說(shuō)：烏云像大海的波浪。有的孩子說(shuō)“烏云跑得飛快。我加以肯定說(shuō)“這是烏云滾滾。當(dāng)幼兒看到閃電時(shí) ,我告訴他“這叫電光閃閃。接著幼兒聽到雷聲驚叫起來(lái) ,我抓住時(shí)機(jī)說(shuō)：“這就是雷聲隆隆。一會(huì)兒下起了大雨 ,我問：“雨下得怎樣?幼兒說(shuō)大極

18、了 ,我就舀一盆水往下一倒 ,作比擬觀察 ,讓幼兒掌握“傾盆大雨這個(gè)詞。雨后 ,我又帶幼兒觀察晴朗的天空 ,朗誦自編的一首兒歌：“藍(lán)天高 ,白云飄 ,鳥兒飛 ,樹兒搖 ,太陽(yáng)公公咪咪笑。這樣抓住特征見景生情 ,幼兒不僅印象深刻 ,對(duì)雷雨前后氣象變化的詞語(yǔ)學(xué)得快 ,記得牢 ,而且會(huì)應(yīng)用。我還在觀察的根底上 ,引導(dǎo)幼兒聯(lián)想 ,讓他們與以往學(xué)的詞語(yǔ)、生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系起來(lái) ,在開展想象力中開展語(yǔ)言。如啄木鳥的嘴是長(zhǎng)長(zhǎng)的 ,尖尖的 ,硬硬的 ,像醫(yī)生用的手術(shù)刀樣 ,給大樹開刀治病。通過聯(lián)想 ,幼兒能夠生動(dòng)形象地描述觀察對(duì)象。432815383我國(guó)古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識(shí)記幾

19、千個(gè)漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩(shī)文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學(xué)語(yǔ)文教學(xué)效果差,中學(xué)語(yǔ)文畢業(yè)生語(yǔ)文水平低,十幾年上課總時(shí)數(shù)是9160課時(shí),語(yǔ)文是2749課時(shí),恰好是30%,十年的時(shí)間,二千七百多課時(shí),用來(lái)學(xué)本國(guó)語(yǔ)文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無(wú)物。特別是寫議論文,初中水平以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素是論點(diǎn)、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本結(jié)構(gòu):提出問題分析問題解決問題,但真正動(dòng)起筆來(lái)就犯難了。知

20、道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無(wú)“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來(lái),抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個(gè)問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認(rèn)識(shí)到“死記硬背的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米。623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：a溫度升高 ,K值_(填“增大“減小或“不變)。b提高氫碳比n(H2)/n(CO2) ,對(duì)生成乙醇_(填“有利或“不利)。解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)的定義知反響的K。(2)因K21.71×1022>K12.95×1011 ,由平衡常數(shù)的意義知反響進(jìn)行得更徹底 ,轉(zhuǎn)化率更高。(3)分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) ,在n(H2)/n(CO2)相同時(shí) ,隨著溫度的升高 ,CO2的轉(zhuǎn)化率降低 ,所以K值減小。分析表格中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn) ,在溫度相同時(shí) ,隨n(H2)/n(CO2)值的增大 ,CO2的轉(zhuǎn)化率升高 ,有利于生成乙醇。答案：(1) (2)反響 (3)減小 有利16、在溫度為373K時(shí) ,將0100m