度凱里一中第一學(xué)期期末考試試題及答案

1、2019-2019學(xué)年度凱里一中第一學(xué)期期末考試試題及答案凱里一中2019-2019學(xué)年度第一學(xué)期期末考試試題高二 化學(xué)命題人： 審題人：本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩局部?？荚嚂r(shí)間：90分鐘 ,共100分。考生注意：1.答題前 ,考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼中“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.第一卷每題選出答案后 ,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng) ,用橡皮擦干凈后 ,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第二卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答 ,在試題卷上作答 ,答案無(wú)效。3.考試結(jié)束

2、,監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。一、選擇題(共20小題 ,每題3分共60分)1.以下熱化學(xué)方程式中代表燃燒熱,101 kPa)的是(A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)B.S(s)+O2(g)SO3(s)C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)4NH3+5O2=4NO+6H2O ,假設(shè)反響速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示 ,那么正確的關(guān)系是()。A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)3.在密閉容器

3、中A與B反響生成C ,其反響速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A) ,3v(C)=2v(B)。那么此反響可表示為( )。A.2A+3B=2C B.A+3B2=C C.3A+B=2C D.A+B=C4. 一定溫度下 ,對(duì)可逆反響A(g)+2B(g)?3C(g)的以下表達(dá)中 ,能說(shuō)明反響已到達(dá)平衡的是( )。A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A ,同時(shí)生成3a mol CC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化5. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉

4、容器中 ,在一定條件下發(fā)生下述反響：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)達(dá)平衡時(shí) ,PCl5為0.40 mol ,如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2 ,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( )。A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol ,小于0.40 mol6.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液 ,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )。A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.無(wú)法比擬7.甲溶液的pH是4 ,乙溶液的pH是5 ,甲溶液與乙溶液的c

5、(H+)之比為( )。A.101 B.110 C.21 D.128.以下化學(xué)方程式中 ,屬于水解反響的是( )。A.H2O+H2O=H3O+OH- B.HCO3-+OH-=H2O+CO32-C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32-+H2O=HCO3-+OH-9.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液 ,其pH依次為8、9、10 ,那么HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )。A.HX ,HZ ,HY B.HX ,HY ,HZ C.HZ ,HY ,HX D.HY ,HZ ,HX10.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后 ,溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是(

6、 )。A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)11.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下參加一種試劑過(guò)濾后 ,再參加適量的鹽酸 ,這種試劑是( )。A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

7、12.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子 ,通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS ,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀 ,經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀 ,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶 ,可得純潔的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí) ,可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )。A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS13.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí) ,陽(yáng)離子( )。A.移向Zn極 ,陰離子移向Cu極 B.移向Cu極 ,陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極 D.和陰離子都移向Cu極14.以下各變化中

8、屬于原電池反響的是( )。A.在空氣中金屬鋁外表迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵外表有劃損時(shí) ,仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸 ,外表形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.鋅與稀硫酸反響時(shí) ,參加少量CuSO4溶液可使反響加快15.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用 ,它的充、放電反響按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知 ,該電池放電時(shí)的負(fù)極是( )。A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiOOH16.以下關(guān)于電解槽的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )。A.與電源正極相連的是電解槽的陰極B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化

9、反響D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極17.以下關(guān)于銅電極的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )。A.鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極18.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.自發(fā)反響在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)B.化學(xué)反響不一定都有能量變化C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反響速率一定增大D.一般使用催化劑可以降低反響的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而提高反響物的轉(zhuǎn)化率19.在的溶液中以下關(guān)系式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A.c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(

10、H+)B.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(C)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-) D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)20.。某溶液中含有、和,濃度均為向該溶液中逐滴參加的溶液時(shí)三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?A.Cl-、 B.Cr、 D.Br-、1 mol H2和1 mol I2 ,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反響：H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容積不變 ,向其中參加1 mol H

11、2 ,反響速率加快嗎?理由是 。(2)保持容器容積不變 ,向其中參加1 mol N2(N2不參加反響) ,反響速率也加快嗎?理由是 。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 ,向其中參加1 mol N2(N2不參加反響) ,反響速率 ,理由是 。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 ,向其中參加1 mol H2(g)和1 mol I2(g) ,反響速率 ,理由是 。(5)提高起始的反響溫度 ,反響速率 ,理由是 。22、反響A(g)+3B(g)?2C(g)在一定溫度下到達(dá)平衡 ,該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。假設(shè)各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(A)=2.0 mol/L、c(B)=2.0 mol/L、c(C)=1.0 m

12、ol/L ,那么K= 。23、25 時(shí) ,合成氨反響的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol(1)在該溫度時(shí) ,取l mol N2和3 mol H2放在密閉容器中 ,在催化劑存在下進(jìn)行反響 ,測(cè)得反響放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是 。(2)為了提高NH3的產(chǎn)率 ,應(yīng)如何選擇反響條件?24、泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液 ,該溶液呈堿性的原因是：_;滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液 ,該溶液呈酸性的原因是：_。當(dāng)意外失火時(shí) ,使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合 ,噴出CO2和Al(OH)3 ,阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)的

13、化學(xué)方程式為：_。(1)常溫下 ,將pH=10和pH=12的NaOH溶液以11的體積比混合 ,那么混合后所得溶液的pH約為_(kāi)。(2)0.2 mol·L-1 NaHSO4和0.1 mol·L-1 BaCl2溶液按等體積混合后 ,那么溶液的pH等于_。(3)用pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合 ,使pH=10 ,那么兩溶液的體積比為_(kāi)。26、現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ,請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后 ,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴

14、定時(shí) ,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(填“甲或“乙)中。(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù) ,c(HCl)_mol·L-1。XCl2)溶液 ,當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,陰極增重3.2 g ,求：(不要求計(jì)算過(guò)程)(1)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量;(2)電路中有多少電子通過(guò)?參考答案：選擇題1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D A A C C A D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C B D C A D C A C二、非選擇題21.(1)加快。增大了反響物的濃度 ,使反響速率增大。(2)沒(méi)有加快。通入N2后 ,容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加 ,容器承受的壓強(qiáng)增大 ,但反響物的濃度(或其分壓)沒(méi)有增大 ,反響速率不能增大。(3)降低。由于參加了N2 ,要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 ,就必須使容器的容積加大 ,造成H2和I2蒸氣的濃度減小 ,所以 ,反響速率減小。(4)不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下 ,氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比 ,反響物的物質(zhì)的量增大一倍 ,容器的容積增大一倍 ,反響物的濃度沒(méi)有變化 ,所以 ,反響速率不變。(5)加快。提高溫度 ,反響物分子具有的能量增加 ,活化分子的百分?jǐn)?shù)增大 ,運(yùn)動(dòng)速率加快 ,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加 ,反響速率增大。23. (1)該反響是可逆反