水溶液中的離子平衡單元測(cè)試題

1、選修4 第三章 水溶液中的離子平衡單元測(cè)試題（滿分100分, 時(shí)間40分鐘）第一部分 選擇題 (共60分)一、 單選題(本題包括10小題。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共40分)1下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是A.酸堿指示劑 B. pH計(jì) C.精密pH試紙 D.廣泛pH試紙2將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性B 水的離了積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性D 水的離子積變大、pH變小、呈中性3下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.濃硫化鈉溶液有臭

2、味4已知：25C時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是A25C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25C時(shí)，Mg(OH)2固體在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF25若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11014 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A. Al3+ Na+ NO Cl B. K+ Na+ Cl NOC.

3、 K+ Na+ Cl AlO D. K+ NH SO NO625 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A. 加水稀釋pH均減小 B. 存在的粒子種類相同C. c(OH-)前者大于后者 D. 分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大7“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO8下列敘述正確的是A. 水電離的c(H+)=10-4 mol/L的溶液，有可能是稀鹽酸B. NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH

4、和Kw均減小C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降9用pH試紙測(cè)某溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是 A.將pH試紙放入溶液，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D.在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸，把pH試紙放在試管口上觀察，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較10常溫下，將0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A溶液的pH增加BCH3C

5、OOH電離度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中c(OH)減小二雙選題(本題包括5小題，每小題只有2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共20分，少選且正確得2分)11對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B. 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C. 加水稀釋100倍后，鹽酸的pH增大幅度大D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多12常溫時(shí)，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A. pH=12的Ba（OH）2 B. pH=12的氨水C. 0.005 molL1

6、 NaOH D. 0.05 molL1 BaCl213用食用白醋(醋酸濃度約為0.1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A. pH試紙顯示醋酸的pH為34 B. 醋酸鈉溶液中滴加酚酞顯紅色C.等體積等溶質(zhì)濃度的鹽酸和醋酸分別與過(guò)量的鎂條反應(yīng)，產(chǎn)生的總氫氣量相等D. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色14、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+ c(CO32)1.0mol/L B 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H)c(HCO3)+ c(CO32) + c(OH) C 向醋酸鈉溶液中加入

7、適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)15中和滴定“用鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液”的實(shí)驗(yàn)中，下列各操作能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是A堿式滴定管只用水洗，而未用待測(cè)液潤(rùn)洗B錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗C酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D滴定前仰視刻度讀數(shù)，滴定后俯視刻度讀數(shù)選修4 第三章 水溶液中的離子平衡單元測(cè)試題班級(jí)_學(xué)號(hào)_姓名_成績(jī)_三填空題（40分）16（9分）（1） 某溫度下，純水中的c (H+)= 4.010-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-

8、)= mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.010-6 mol/L,則溶液的c (H+)= mol/L.（2）在25時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _ 17（9分）下表所示的是某些弱酸的電離常數(shù)（常溫下），請(qǐng)根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3K1=4.4 x 10-7K2=4.7 x 10-11CH3COOHK=1.75 x 10-5H3PO4K1=7.1 x 10-3K2=6.3 x 10-8K3=4.2 x 10-13H2C2O4K1=5.4 x 10-2K2=5.4

9、x 10-5（1）比較上述四種酸的酸性強(qiáng)弱_（2）寫(xiě)出1mol/L的NaH2PO4溶液中的電荷守恒表達(dá)式：_。（3）寫(xiě)出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小順序。_18（10分）書(shū)寫(xiě)按題目要求的化學(xué)方程式或離子方程式。（1）泡沫滅火器（里面裝飽和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用離子方程式表示)_（2）AlCl3溶液加熱蒸干后再加強(qiáng)熱的過(guò)程中所發(fā)生的變化(用化學(xué)方程式表示)_（3）向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，寫(xiě)出相關(guān)離子反應(yīng)

10、方程式。_19. （12分） 工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，反?yīng)如下： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O已知：離子Fe2+Cu2+Fe3+沉淀完全時(shí)的pH9.66.43.2為除去溶液中Fe2+ ，操作是_；若此溶液只含雜質(zhì)Fe3+ 時(shí)，要調(diào)整pH值在34之間，此時(shí)最好向溶液中加入 。為配制三氯化銻溶液(SbCl3)，取三氯化銻固體少許加23mL 水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，指出此時(shí)溶液的pH 值是 （填小于、大于還是等于7）；應(yīng)該如何配制三氯化

11、銻溶液： 。(4)在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式）已知25時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。選修4 第三章 水溶液中的離子平衡單元測(cè)試題答案題號(hào)12345678910選項(xiàng)BDBBBCDDBA題號(hào)1112131415選項(xiàng)ACCDABADBC16（9分）(1) 4.010-7 （3分） 3.210-8 （3分） (2) 13 （4分） 17. （9分）(1)酸性：H2C2O4 H3PO4 CH3COOH H2CO3(2) c(H+)+ c(Na+)c(OH-)+c(H2PO4)+2c(HPO42)3c(PO43)（3）NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-) c(H+)c(OH-)18（10分）(1)(2) (3) AgCl + I =