氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用專(zhuān)題復(fù)習(xí)一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解有關(guān)氧化還原的幾個(gè)基本規(guī)律2、能夠利用氧化還原的基本規(guī)律來(lái)分析有關(guān)問(wèn)題，并能夠進(jìn)行基本的氧化還原計(jì)算二、【本節(jié)基本知識(shí)展示】1、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律2、強(qiáng)者生成弱者的規(guī)律3、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化的規(guī)律4、強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先的規(guī)律5、電子得失守恒的規(guī)律三、【重點(diǎn)突破】(一)、價(jià)態(tài)決定性質(zhì)的規(guī)律規(guī)律：當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí),一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性，但是主要表現(xiàn)為其中一種性質(zhì)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無(wú)如：濃H2SO4的S處于最高價(jià)只具有氧化性，H2S中的S處于最低價(jià)只具有還原

2、性，單質(zhì)S和SO2中的S處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性?！纠}1】請(qǐng)判斷下列幾個(gè)問(wèn)題的正誤：H2S只具有還原性？金屬單質(zhì)既有氧化性又有還原性元素或物質(zhì)的氧化性、還原性不只完全取決于元素的價(jià)態(tài)，有時(shí)還受濃度、酸度、溫度等影響【例題2】在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（ ）A、Fe、Cl-、S2- B、Cl-、CO、Na+ C、Fe2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、O2、H2S (二)、強(qiáng)者生成弱者的規(guī)律規(guī)律：氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物（較強(qiáng)氧化性) （較強(qiáng)還原性） （較弱還原性) （較弱氧化性）氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物應(yīng)用一：可以根據(jù)方程式判斷物質(zhì)氧化

3、性、還原性的強(qiáng)弱【例題3】根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3A、H2SO3 I Fe2+ NO B、I Fe2+ H2SO3 NOC、Fe2+ I H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I應(yīng)用二：可以判斷未知氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生【例題4】在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)?ClBrFe2+ISO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（ ）A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2

4、Fe2+ + SO42+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClC、2Br+4H+ + SO42= SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42 + 2I (三)、相鄰價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律規(guī)律：1、元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易。如一般情況：濃硫酸 SO2 S SO2 Fe3+ Fe2+ Fe2、同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：強(qiáng)氧化劑濃硫酸可以干燥強(qiáng)還原劑SO23、同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)”的規(guī)律，只能靠近而一定不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。4、發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)

5、的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化以及推測(cè)變化產(chǎn)物【例題5】請(qǐng)用下列幾組物質(zhì)組成氧化還原方程式，不必配平 (1)H2S 、SO2、H2SO4(濃)、S、H2O (2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(濃) 、Cu(NO3)2 (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(濃) (4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、 HNO3和Fe2(SO4)3

6、(四)、強(qiáng)者反應(yīng)優(yōu)先的規(guī)律規(guī)律：溶液中同時(shí)含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用；同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作用。應(yīng)用:判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序【例題6】將足量的鐵片投入濃度均為0.2mol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+，則這三種離子與鐵反應(yīng)的先后順序依次是 （已知還原性：I- Fe2+ Br-）將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為： 將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為： (五)、電子得失守恒的規(guī)律規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。應(yīng)

7、用:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【例題7】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將210-3mol的XO4- 還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （注：Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4）【例題8】一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為: NH4NO3 HNO3+ N2+ H2O。在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（ ）A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5四、【跟蹤檢測(cè)】1、下列微粒中既有氧化性又有還原性的是（ ）AMg BH+ CZn2 DHS-2、已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A、上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2B、上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C、實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D、實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性3、四大基本反應(yīng)中，能夠生成水的反應(yīng)類(lèi)型有( )種A、1 B、2 C、3 D、44、已知下列分