江西省宜春市豐城拖船中學2018年高一化學期末試卷含解析

1、江西省宜春市豐城拖船中學2018年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A. 正極反應式為：O22H2O4e=4OHB. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C. 通入H2的一極是負極D. 該電池的總反應為：2H2O2=2H2OB分析：氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4O

2、H-，反應的總方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：A正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；B.反應的總方程式為2H2+O2=2H2O,所以溶液中KOH的物質的量濃度變小，故B錯誤；C氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O,故C正確；D.負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O,正極電極反應式為O2+2H2O+4a=4OH-,反應的總方程式為2H2+。2=2出0,故D正確。故選B。2. 使用一種試劑就能鑒別出來的是（）A.苯、甲苯、己烯B,甲苯、己烯、四氯化碳C.己烯、汽

3、油、苯D,苯、甲苯、二甲苯B考點：有機物的鑒別分析：題中涉及物質都為烴，只用一種物質就可鑒別，則可根據(jù)物質的密度大小以及烯烴與溴水發(fā)生加成反應的性質解答解答：解：A.甲苯、已烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，己烯可使濱水褪色，用一種試劑不能鑒別，故A錯誤；B.在甲苯、已烯、四氯化碳溶液中分別加入濱水，甲苯、四氯化碳與濱水不反應，但溶液分層，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯與濱水發(fā)生加成反應生成不溶于水的二澳己烷，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故B正確；C.己烯、汽油密度比水小，且都為不飽和燒，不能用一種物質鑒別，故C錯誤；D.甲苯和二甲苯都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，用

4、一種試劑不能鑒別，故D錯誤.故選B.點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及性質差異為解答的關鍵，側重氧化、加成反應及萃取的考查，題目難度不大.3. X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1molX含有20mol電子。下列說法中不正確的是A.晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等B.晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑D4.某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（）止水典A.圖1:制備并觀察氫氧化亞鐵B.圖2:證明過氧化鈉與水反應放熱C圖3：收集二氧化氮氣體D圖4：制備氨氣C【分析】AFe與稀硫酸反

5、應生成氫氣，將裝置中空氣排出，關閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應生成氫氧化亞鐵；B過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒；CCu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應；D濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動，氨氣逸出【解答】解：AFe與稀硫酸反應生成氫氣，將裝置中空氣排出，關閉止水夾，利用氫氣將硫酸亞鐵壓入含NaOH的試管中反應生成氫氧化亞鐵，則圖中裝置可制備并觀察氫氧化亞鐵，故A正確；B過氧化鈉與水反應生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒，則圖中裝置可證明過氧化鈉與水反應放熱，故B正確；CCu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應，不能利用排水法收集，

6、故C錯誤；D濃氨水與NaOH混合，使一水合氨電離平衡逆向移動，氨氣逸出，則圖中裝置可制備氨氣，故D正確；故選C【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的制備、性質實驗、裝置的作用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大5.下列溶液中的C1濃度與50mL1mol-L1MgCl2溶液中的C濃度相等的是A. 50mL1molL1NaCl溶液B.75mL1.5mol-L1CaCl2溶液C.100mL2molL1KCl溶液D.150mL3molL1AlCl3溶液C【詳解】50mLimol?L-1MgCl2溶液中Cl的物質的量濃度c(Cl-)=2

7、c(MgCl2)=2mol/L,A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl一的物質的量濃度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L,故A錯誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=2c(CaCL)=3mol/L,故B錯誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=c(KCl)=2mol/L,故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=9mol/L,故D錯誤。故選C。6.下列敘述正確的是()A.置換反應一定是氧化還原反應B. NH3是電解質C.物質

8、的量濃度的單位是摩爾D.塔摒、試管、蒸發(fā)皿、燒瓶都可以用酒精燈直接加熱AA.置換反應中一定有單質參加和生成，一定是氧化還原反應，A正確；B.NH3是非電解質，B錯誤；C.物質的量濃度的單位是mol/L,C錯誤；D.塔摒、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱，燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，D錯誤，答案選Ao7 .有關化學用語正確的是A.甲烷的結構簡式：CH4B.乙烯的結構簡式：CH2CH2C1C1:C:C1C.異丁烷的分子式：C4H8D.四氯化碳的電子式：C1A略8 .甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3molL的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為1:2,則加

9、入的鋁粉的質量為A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8gA本題考查了鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應及根據(jù)化學反應方程式的計算。鋁粉和鹽酸反應方程式2A1+6HC1=2AlCl3+3H2T,鋁粉和NaOH反應方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2t根據(jù)方程式關系看到消耗等量的鋁，需要鹽酸的物質的量比NaOH多，而鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L>3mol/L=0.3mol,反應結束后測得生成的氣體體積比為1:2,可知鹽酸不足，氫氧化鈉過量或恰好反應。設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x,則：2A-6HCL2AleL+3山163031110

10、1h解得x=0.15mol,一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol>2=0.3mol,堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y,則：2A1+2N:i()H+2H2O2NjA1O23ILt23OJniol解得y=0.2mol,則鋁的質量為0.2mol>27g/mol=5.4g,故該題選A。9.在一定溫度下，A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g)+B2(g)一”2AB(g),該反應達到平衡時的標志是A.容器內壓強不隨時間變化B. AB的生成速率與消耗速率相等C. A2、B2、AB的濃度不再變化D. A

11、2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2BC略10 .下列儀器常用于物質分離的是uYQ蟲占7A.B.C.D.B【分析】常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸儲、萃取、分液等，結合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸儲燒瓶在蒸儲時需要。【詳解】試管常用于物質的制備及性質實驗，不能用于分離，故錯誤；漏斗可用于過濾分離，故正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故正確；托盤天平常用于稱量物質的質量，故錯誤；蒸儲燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故錯誤。故選Bo【點睛】本題考查混合物分離、提純，注重實驗基礎知識和基本技能的考查，把握常見的儀器及

12、儀器的用途、混合物分離方法為解答的關鍵。11 .甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構而不是平面正方形結構，其理由是A. CH3C1只有一種結構構B. CHC12只有一種結C. CHC3只有一種結構D. CH分子中四個鍵的鍵長、鍵角都相等12 .物質的分類是化學學習的重要內容，下列各物質按酸、堿、鹽順序排列正確的A.硫酸純堿明研B.次氯酸燒堿石灰石C.亞硫酸生石灰氯化鐵D.硝酸熟石灰苛性鈉參考答案：B13 .在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)I2SO3(g),下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()A.容器中SO2、。2、SO3共存B. SO2與SO3的

13、濃度相等C.容器中SO2、。2、SO3的物質的量之比為2：1：2D.反應容器中壓強不隨時間變化D略14.下列電離方程式中，錯誤的是()A.MgSO4=Mg2+SO42-B.Na2SO4=Na2+SO42-C. Al2(SO4)3=2A13+3SO42-D.BaCl2=Ba2+2Cl-BA, MgSO4電離出Mg2+和SO42-,MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2+SO42-,A項正確;B, Na2SO4電離出Na+和SO42-,Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na+SO42-,B項錯誤；C, Al2(SO4)3電離出Al3+和SO42-,Al2(SO4)3的電離方程式為Al2

14、(SO4)3=2Al3+3SO42-,C項正確；D,BaCl2電離出Ba2+和Cl-,BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2+2Cl-,D項正確；答案選B15.砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物不可能具有的性質是（）A砹單質是有色固體B.非金屬性：At>ICHAt的穩(wěn)定性比HI的弱D.I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2B【考點】鹵素原子結構及其性質的比較【分析】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答【解答】解：A同主族從上到下元素的單

15、質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：AtI,故B錯誤；C同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的穩(wěn)定性小于HI，故C正確；D.同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中

16、共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。（1）為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：?？梢宰C明有余酸的實驗方案是（填字母）。a.再加入鐵粉B.再滴入BaCl2溶液c.再加入銀D.再滴入Na2CO3溶液（2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是（填字母）。a,將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量b.將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高鎰酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c.用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）d.用排飽和N

17、aHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量。在反應后的溶液中加蒸儲水稀釋至100mL,加入足量Na2s溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：。（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測量產(chǎn)生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是。（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案較復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為Wg,測得反應后溶液的體積為VmL,則剩余硫酸的物質的量濃度為mol/L（用含W、V

18、的代數(shù)式表示）。銅片過量,隨著反應的進行,硫酸逐漸變稀,氧化性減弱ad._ac_Cu2+S2=CuSJ（4）反應后溶液的體積tn心解析：（1）隨著反應的進行，硫酸會逐漸變稀，濃硫酸有強氧化性，但稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H+。（2）堿石灰既能吸水，也能吸收SO2,無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無法測定產(chǎn)生氣體的體積。（3內2一和Cu2+反應生成CuS沉淀。（4）要測定余酸的濃度，必須知道反應后溶液的12.S-B7)mol。根據(jù)反應的化學方程式Cu +2H2SO4(濃)體積。(5)反應掉Cu的質量為(12.8W)g,n(Cu)=(一

19、彳CuSC4+2H2C+SC2T,可知反應掉的硫酸為n(H2SC4)=2n(Cu)=)mol所以剩余的硫酸為18 mol/L >0.02 L (12.8-Jr32)mol = (0.36 12.8-IF32cru 12.S-IFQ3&'7)mol,其濃度為mol/L。三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17. (12分)某課外小組研究鋁土礦中AI2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是AI2O3,雜質是Fe2O3、SiC2o從鋁土礦中提取AI2O3的過程如下：是最饒矚溶液T固體C-氟氧化鋁魚i氧化鋁港港a固體Bwwr.ksS(1)第步涉及的分離實驗方法是(填操作名稱)。加入足量燒堿溶液后，發(fā)(2)第步所得固體 B的成分是(填化學式)。(3)第步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量(填試劑名稱)。(4)將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中 AI2C3的質量分數(shù)是(保留一位小數(shù))(1)過濾;AI2C3 + 2CH-= 2AQ- + H2C;SiQ + 2CH=SiQ2- + H2C(2) Fed;(3)氨水18. X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系:(1) X、Y、Z三種物質焰色反