江蘇省實學(xué)苑期中考試化學(xué)試卷

1、化學(xué)試卷本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分120分?？荚嚂r間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：2007.10,12H-1C-12O-16N-14Na-23Cl35.5K-39Ca-40Ba137I卷選擇題（共57分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）1 .自然界里常見金屬元素存在最多的是Al,其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來。金屬是當(dāng)今社會最不可缺少的材料之一。下列有關(guān)金屬的說法不正確的是（）A,銅比鋁先獲得成功冶煉原因是，銅礦較易還原，鋁礦很難還原。B.目前已制得的純金屬只有90

2、多種，但制得的合金已達幾千種，大量使用的不是純金屬而是它們的合金。C.生鐵易生銹不耐蝕，但純鐵具有耐蝕性，所以不銹鋼應(yīng)是最純的鐵。D.廢棄鋁質(zhì)包裝既浪費金屬材料又造成環(huán)境污染2、利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，它可以和棉纖維一起編織成為防輻射的勞防服裝，這是利用了金屬的A.耐腐蝕性B.還原牲C.熱傳導(dǎo)性D.延展性3、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（）A、溫室效應(yīng)二氧化碳B、光化學(xué)污染二氧化氮C、酸雨一一二氧化碳D、臭氧層破壞一一氟氯燃4、小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋

3、、84消毒液（內(nèi)含NaClO），小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是A.檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉B.檢驗自來水中是否含有ClC.除去保溫瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁5.“空對空”響尾蛇導(dǎo)彈頭部的“紅外眼睛”，能分辯出0.001C的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是（）A.“紅外眼睛”對熱非常敏B.“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)C.“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化D.“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同6.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)

4、反應(yīng)速率的是ABCD7、下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（）A.光導(dǎo)纖維是以硅酸鹽為主要原料制成的B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料8 .某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4,其工藝流程如下:卜列推斷不合理的是濾液提純,（NH4）2sO4燃燒40加CaCO3生石灰（）A.直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4B.生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C.CO2可被循環(huán)使用D.往甲中通CO2有禾1J于（NH4）2SO4生成應(yīng)ICN

5、RI +CN,發(fā)現(xiàn)該變化可在有關(guān)ICN的敘述中正確的是（A ICN不能和NaOH溶液反應(yīng)B ICN是一種共價化合物C 將ICN加入到氯水中可生成I2D ICN的晶體是離子晶體9 .澤維爾用飛秒（時間單位：1飛秒=1015秒）激光技術(shù)研究了氧化碘（ICN）的分解反200飛秒內(nèi)完成。已知（CN）2和鹵素的性質(zhì)相似。以下）10 .一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。它們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：、物數(shù)、質(zhì)據(jù)Na2

6、s2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO410H2O熔點（C）405029.9232.3835.1溶化熱一1(kJmol)49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，實際應(yīng)用時最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是ASB.C.D.二、選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題有一或兩個選項符合題意）11、蛇紋石由MgO、A12O3、SQ2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是A.沉淀X的成分是SiO2B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可

7、得到紅色顏料Fe2O3,C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+12.下列離子方程式，正確的是（）A.在溶液中亞硫酸氫錢與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NH:+HSO7+20H=SO2fNH3+2H2OB.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO2+SiO2=SiO32+CQTC.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH=SiO32+H2OD.硅酸與燒堿溶液中和：HaSiOs+2OH=SiO3272H2O13.某同學(xué)用一小塊鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H2,實驗現(xiàn)象如下表:時間1min2min5min15mi

8、n20min現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈P鋁片耗盡反應(yīng)115min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率變化的可能原因是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高B.反應(yīng)過程中鹽酸的濃度增大C.隨著反應(yīng)的進行，鋁片表面積變小D.C離子是該反應(yīng)的催化劑14 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0.36g水中所含中子數(shù)一定為0.2NaB. 4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)一定為0.2NaC. 6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NaD.標(biāo)準狀況下，2.24L氧氣所含原子數(shù)一定為0.2Na15 .實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液

9、中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmolL-1。下面四個選項中能達到此目的的是A.NH4+>Na+、NO3、ClB.Cu2+>K>SO42、NO3C.1、KHCO3、ClD,Mg2+、Na+、Cl、SO4216 .已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或CU2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下（）加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是A.

10、CuB.CU2OC. 一定有Cu,可能有CU2OD,一定有Cu2。，可能有Cu足量飽和溶液中加入下列關(guān)系式正確的是17.tC時CuSO4的溶解度是Sg,其飽和溶液密度dg.cm-3、物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1。向mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)tC,均能獲得Wg膽磯晶體,（）dSA . C =160(S 100)1mol L16WB. S =g9W 25nnSC. m = g100則對于此樣品中是否存在A.肯定含，不含C.肯定含，不含19.某學(xué)生用 NaHCO3,和質(zhì)的量濃度相等）、八，2500mD. W=g9S-160018,有10g不ZCaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44g

11、CO2,且溶液中殘留難溶物質(zhì)。MgCO3K2CO3SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是（）B.肯定含，可能含D.肯定含，可能含KHCO3,組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L則下列分析推理中不正確的是A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol-LB.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C.加入混合物9.2g時鹽酸過量D.15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)第II卷（非選擇題，共63分）三題（共2小題,12分）20、（6分）某學(xué)生為了使過濾操作能自動添加液體，設(shè)計

12、了自動加液過濾器”，如圖所示。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從液體流出管”流入漏斗。為使液體順利流下，還需插入空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。（1）空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在,上口應(yīng)在。A.濾紙邊沿下方B.C.待過濾液液面上D.待過濾液中E.A和B項均可F.C和D項均可21. （6分）某研究小組擬用定量的方法測量 所示的裝置。Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了下圖 1（2）試簡要說明自動加液過濾的原理。檢查圖1裝置氣密性的方法是若要比較產(chǎn)生氣體戰(zhàn)也可以硬U量相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的隔2也可以測量實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如上圖2所示，則力t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是。四

13、題（共2小題,23分）22（11分）、某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有性的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為;（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8:00換水然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好。右圖是該小組測定的每天19：00時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全；立含童恤媼）（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈,說出一種理由是;l'（4）在對泳池水

14、中通入氯氣消毒時，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時，'一應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方-法。（選填序號）Qi-1A用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處星期B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處(5)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由;(6)請再寫出你能知道的能用于飲用水消毒的消毒劑(至少寫三種，否則不得分)請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并說明它的原因。選擇原因23、(12分)胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

15、甲：白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持34小時；凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成份是(填化學(xué)式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：(3)三硅酸鎂Mg2Si308nH20也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：。寫出它中和胃酸(

16、胃酸的主要成分是HCl)的化學(xué)方程式。(4)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成(說明：Mg(0H)2在高溫下分解為MgO)?，F(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol-L1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準狀況下224mL氣體過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)(其余成分不參與反應(yīng))取中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n(MgCO3)：n(Mg(OH)2):n(Al(OH)3)=五題(共2小題,25分)24、(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組探究

17、下列化學(xué)反應(yīng)的特征：(I)KMnO4+KI+H2SO4-MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(n)FeS+HNO3Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2T+N204T+NOT+H2O(m)CuSO4-CuO+SO3T+SO2T+O2T(W)CO2+KOH-KHCO3+K2CO3+H2O大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是固定的，但上述化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比是不確定的，即物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有多組。根據(jù)上述實例，請用一句話歸納化學(xué)計量數(shù)有多組的化學(xué)反應(yīng)的特點：。反應(yīng)(n)中還原產(chǎn)物是,若其物質(zhì)的量之比確定，該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)也隨之確定。有人認為反應(yīng)(出)是兩個反應(yīng)式加合的結(jié)果，請

18、分析它是哪兩個化學(xué)反應(yīng)加合而成的：、在反應(yīng)(出)中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，物質(zhì)和的物質(zhì)的量之比是固定的。若將16gCuSO4固體粉末按反應(yīng)(出)完全分解，最終氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量的取值范圍是：。若反應(yīng)(IV)中KHCO3、K2CO3的化學(xué)計量數(shù)分別為a、b,則用a、b表示該反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式是。25、(11分)下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì),Y中陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1,化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀。(1)寫出X、E、I的化學(xué)式。XEI。(2)寫出Y的電子式。(3)關(guān)于Y的說法正確的是。A.Y是氧化物B.Y是過氧化物

19、C.Y是含有非極性鍵的離子化合物D.Y是堿性氧化物(4)寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5) X和G的溶液能反應(yīng)嗎？如能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式；如不能反應(yīng)，請說明理由：六題(共1小題,9分)26. (9分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。已知，生成C1O3-離子的反應(yīng)為：6Ca (OH) 2+6C12試回答：5CaC12+Ca (C1O3) 2+6H2O。(1) t2時，Ca(C1O)2與Ca(C1O3)2的物質(zhì)的量之和為mol,該石灰乳中含有的Ca

20、(OH)2的質(zhì)量是(2)據(jù)分析，生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通過氯氣的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后n(C1O)將2(填">”“<”nd或“二,)；若n(C10?=a則n(ci-):n(ClO3-)示)。附加題：本題僅供有有興趣的同學(xué)參考，不計入本次考試的成績中。27. （14分）紅磯鈉（重銘酸鈉：Na2Cr2072H2。）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。（1）實驗室中紅磯鈉可用銘鐵礦（主要成分：FeOC2O3）利

21、用以下過程來制取。n Na2CrO4 溶液產(chǎn)品：Na2Cr2O7 - 2H20銘鐵礦等原料氧化一n浸取上IV加H2SO4酸化V銘渣（含硫酸鈉）步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe0Cr2O3(s)+8NazCO3(s)+7。2=8NazCr04(s)+2Fe203(s)+8CO2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為,在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是。A.升高溫度B.通入過量的空氣C.將原料粉碎D.增加純堿的用量 步驟n中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是、。 步驟出需將溶液的pH調(diào)至78并煮沸，其目的是。 步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離

22、子方程式為：。（2）將紅磯鈉與KCl固體1:2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭?。完成上述過程。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）溶解將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體/、再溶解。過濾、干燥得到K2Cr2O7晶體20072008江蘇省秋實學(xué)苑期中考試化學(xué)試卷參考答案一、二選擇題（19小題，共57分；110題為單選題，每小題3分，共30分；1119題為多選題，每小題3分，共27分）12345678910CDCBDCDABC111213141516171819BCDACDADDCBBD20、解析：（1）若空氣導(dǎo)入管”的下口在濾紙邊

23、沿上方，則待過濾液體的液面高于濾紙，會使部分待濾液不經(jīng)過濾紙而沿濾紙與漏斗間的間隙流下，起不到過濾作用，故空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在濾紙邊沿下方。若空氣導(dǎo)入管”的上口接在待過濾液中，則此管會有液體流下，不能使內(nèi)外氣體相通，起不到自動加液的作用。（2）待過濾的液體沿液體流出管流入漏斗，當(dāng)漏斗中的液面封住空氣導(dǎo)入管的下口時，空氣停止進入燒瓶，液體不再流入漏斗；隨著過濾的進行，當(dāng)漏斗里的液面降到空氣導(dǎo)入管的下口以下時，空氣又進入燒瓶，液體又流入漏斗。（1）A（2分）C（2分）（2）待過濾的液體沿液體流出管流入漏斗，當(dāng)漏斗里的液面封住空氣導(dǎo)入管”的管口時，空氣停止進入燒瓶，液體停止流入漏斗；隨著過濾的進行，

24、當(dāng)漏斗里的液面降到空氣導(dǎo)入管的下口以下時，空氣又進入燒瓶，液體又流入漏斗。（2分）21.用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快（每空2分）22、（1）強氧化（1分）；Cl2+H2OH+Cl-+HClO（2分）（2）星期六、星期日（1分）（3）星期四、星期六（1分）；陽光強烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯（1分）（4）B（1分）（5）NaClO更穩(wěn)定，便于儲存和運輸（1分）；（6）氯水、漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等（2分）選擇漂白粉、高鐵酸鈉原因這些物質(zhì)具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，比其他藥品易于存放運輸，且安全（1分）23、（1）NaH