初中化學(xué)人教版九年級下冊 單元復(fù)習(xí)19 課件

1、 太原太原37中中 張星張星學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，熟悉金屬與酸和鹽溶液反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)方程式及現(xiàn)象。2. 通過小組討論、交流能夠正確的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證金屬的活動性順序，并能對實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)。3. 通過復(fù)習(xí)形成運(yùn)用所學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。4. 在分析和解決問題的過程中，逐步培養(yǎng)學(xué)生的開放性思維。1.工人師傅在切割鐵板時(shí)常用硫酸銅溶液在鐵板上劃線，讓線更清晰。請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋這一原理 。2.人體中缺Fe2+會造成貧血。市售某補(bǔ)鐵麥片中含有微量的鐵粉，能被胃液溶解吸收。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是 ，吃完麥片會引起打嗝的原因是 ?！净A(chǔ)夯實(shí)】【基礎(chǔ)夯實(shí)】1.Fe + Cu1.Fe

2、+ CuSOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu+ Cu2.Fe + 2HCl = FeCl2.Fe + 2HCl = FeCl2 2 + H+ H2 2 有氫氣產(chǎn)生。有氫氣產(chǎn)生。【質(zhì)疑提升】【質(zhì)疑提升】1 1.2 2.以金屬以金屬Zn、Fe、Cu為例，設(shè)計(jì)金屬活動性強(qiáng)為例，設(shè)計(jì)金屬活動性強(qiáng)弱的方案。并寫出藥品、實(shí)驗(yàn)個數(shù)以及示意圖。弱的方案。并寫出藥品、實(shí)驗(yàn)個數(shù)以及示意圖。以金屬以金屬Fe、Cu、Ag為例，設(shè)計(jì)金屬活動性強(qiáng)為例，設(shè)計(jì)金屬活動性強(qiáng)弱方案。并弱方案。并寫出藥品、實(shí)驗(yàn)個數(shù)以及示意圖。寫出藥品、實(shí)驗(yàn)個數(shù)以及示意圖。通過這兩個例子總結(jié)出：通過這兩個例子總結(jié)出：1.1.為驗(yàn)

3、證為驗(yàn)證MgMg、CuCu、AgAg三種金屬三種金屬的活動性強(qiáng)弱，某科學(xué)興趣小的活動性強(qiáng)弱，某科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四個實(shí)驗(yàn)。組設(shè)計(jì)了下圖所示的四個實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（ ）2.2.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為比較某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為比較鎂、鐵、銀鎂、鐵、銀的金屬活動性的金屬活動性強(qiáng)弱設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案強(qiáng)弱設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：鎂鎂、鐵、銀、鐵、銀、稀硫酸；、稀硫酸；鎂、銀、硫酸鐵溶液；鎂、銀、硫酸鐵溶液；硫酸鎂溶液、硝酸銀溶液、鐵；硫酸鎂溶液、硝酸銀溶液、鐵；鎂、鐵、硝酸銀溶液；鎂、鐵、硝酸銀溶液；其中能達(dá)到目的的是其中能達(dá)到目的的是 ；最簡便的實(shí)驗(yàn)方；最簡便的實(shí)驗(yàn)方法是法是

4、?！井?dāng)堂檢測】【當(dāng)堂檢測】C 【分層拓展】【分層拓展】甲同學(xué)家換了水龍頭，說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。她想到學(xué)過的甲同學(xué)家換了水龍頭，說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。她想到學(xué)過的金屬活動順序中沒有鉻，為比較鉻、鐵、銅的活動性她應(yīng)用所學(xué)知識提出了金屬活動順序中沒有鉻，為比較鉻、鐵、銅的活動性她應(yīng)用所學(xué)知識提出了以下猜想，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。以下猜想，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。猜想猜想1 1CrCrFeFeCuCu； 猜想猜想2 2FeFeCuCuCrCr； 猜想猜想3 3 。查閱資料：查閱資料：鉻銀白色金屬，空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。鉻銀白色金屬，空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化

5、膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSOCrSO4 4）溶液。）溶液。甲同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放甲同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的稀硫酸入等量的稀硫酸。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋結(jié)論與解釋試管試管1試管試管2試管試管3鐵片表面產(chǎn)生氣體較慢，鐵片表面產(chǎn)生氣體較慢，溶液無色變成淺綠色。溶液無色變成淺綠色。鉻片表面產(chǎn)生氣體較快，鉻片表面產(chǎn)生氣體較快，溶液無色變成藍(lán)色。溶液無色變成藍(lán)色。-1.實(shí)驗(yàn)前打磨金屬的目的是實(shí)驗(yàn)前打磨金屬的目的是 。2.現(xiàn)象得出

6、猜想現(xiàn)象得出猜想 是正確的。是正確的。FeFeCrCrCuCu；銅片無明顯變化；銅片無明顯變化；去除金屬表面的氧化膜；去除金屬表面的氧化膜；猜想猜想1 1正確。正確。2 2、將一定量的鋁粉放入、將一定量的鋁粉放入CuSO4溶液中，充分反溶液中，充分反應(yīng)后進(jìn)行過濾，濾渣中一定有應(yīng)后進(jìn)行過濾，濾渣中一定有 ，可，可能有能有 ；濾液中的金屬離子一定；濾液中的金屬離子一定有有 ，可能，可能有有 。CuAlAl3+Cu2+CuAl3+AlCu2+ 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3生生成物成物一定有一定有；反應(yīng)物；反應(yīng)物可能有一種可能有一種，誰，誰過量過量誰誰存存在在?！举|(zhì)疑提

7、升】【質(zhì)疑提升】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究MgMg、CuCu、FeFe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)：（1 1）實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式）實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該實(shí)驗(yàn)可得出，該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)槿N金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量濾渣于試管，向其中滴加（ ）無氣泡產(chǎn)生（ ）（2 2）實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)）實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過濾。濾渣中一定含現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過濾。濾渣中一定含有的物質(zhì)是有的物質(zhì)是_，可能有的物質(zhì)是，可能有的物質(zhì)是_，為了進(jìn)一步確定，為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案：可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下方案：( (1 1) )Fe+CuSOFe+CuSO4 4= FeSO= FeSO4 4+Cu +Cu Mg Mg、FeFe、CuCu(2) Cu Fe (2) Cu Fe 稀鹽酸稀鹽酸 濾渣中沒有鐵濾渣中沒有鐵【分層作業(yè)】【分層作業(yè)】1.1.所做題目錯兩道及以上的同學(xué)所做題目錯兩道及以上的同學(xué)完成完成中中考考指導(dǎo)指導(dǎo) P11 P11知識梳知識梳理部分和理部分和P12 8P1