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認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：嚴(yán)**（實(shí)名認(rèn)證）

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IP屬地：四川 上傳時(shí)間：2022-03-06 格式：PPTX 頁(yè)數(shù)：74 大?。?.90MB 積分：9.6 舉報(bào) 版權(quán)申訴

1、第1課時(shí)氮?dú)夂偷趸锖诵乃仞B(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能從分子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氮?dú)獾幕瘜W(xué)穩(wěn)定性，熟知氮?dú)馀c鎂、氧氣、 氫氣的化學(xué)反應(yīng)及其條件，了解氮的固定和自然界中氮的循環(huán)。2.能從物質(zhì)類別和氮元素的化合價(jià)認(rèn)識(shí)氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟知 工業(yè)制硝酸的反應(yīng)原理，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”化學(xué)核心素 養(yǎng)的發(fā)展。隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、氮?dú)馀c氮的固定二、一氧化氮和二氧化氮一、氮?dú)馀c氮的固定1.氮元素的結(jié)構(gòu)及存在氮元素的結(jié)構(gòu)及存在(1)氮元素位于元素周期表的第 周期、第 族。氮原子最外電子層有 個(gè)電子，既不容易 3個(gè)電子，也不容易 5個(gè)電子。一般通過 與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。(2)氮元素在自然界中

2、的存在氮元素主要以 分子的形式存在于空氣中，部分氮元素以化合物的形式存在于動(dòng)植物體內(nèi)的 中，還有部分存在于土壤、海洋里的_ 和 中。二A得到失去5共用電子對(duì)N2蛋白質(zhì)硝酸鹽銨鹽2.氮?dú)獾獨(dú)?1)物理性質(zhì)通常情況下，氮?dú)馐?、 的氣體， 密度比空氣的 ， 于水。(2)化學(xué)性質(zhì)氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以 結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要_的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很 ，通常情況下 與其他物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，但在一定條件下氮?dú)庖部梢院鸵恍┪镔|(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。寫出氮?dú)夂拖铝形镔|(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。無(wú)色無(wú)味稍小難溶共價(jià)三鍵(NN)穩(wěn)定較多很難金屬鎂： ，氮?dú)獗憩F(xiàn) 性；氫氣： ，氮?dú)獗憩F(xiàn) 性；氧氣： ，氮?dú)獗憩F(xiàn) 性。3.氮的

3、固定氮的固定(1)含義：將大氣中 的氮轉(zhuǎn)化為 的過程。氧化氧化還原游離態(tài)氮的化合物(2)分類氮的固定自然固氮高能固氮( )生物固氮(豆科植物根瘤菌固氮) 固氮合成氨( )仿生固氮(某些金屬有機(jī)物可起到根 瘤菌的作用)人工判斷正誤(1)氮元素有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為5價(jià)()(2)氮原子與其他原子只能形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵()(3)氮?dú)獬Ｓ米骱附咏饘?、填充燈泡、保存食品的保護(hù)氣()(4)氮的固定中氮元素一定被氧化()(5)豆科植物的根瘤菌固氮屬于自然固氮中的高能固氮()(6)工業(yè)上將NH3轉(zhuǎn)化為其他銨態(tài)化肥屬于人工固氮()(7)N2和O2在放電條件下會(huì)生成NO2()(8)N2中N元素價(jià)態(tài)為0

4、價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此既有氧化性，又有還原性()應(yīng)用體驗(yàn)氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。(1)過程稱為_，寫出合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中氮人工固氮N23H2氧化氣顯_性(填“氧化”或“還原”，下同)(2)過程中能通過_的作用將空氣中的氮?dú)夤潭ㄏ聛?lái)，寫出中固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)中氮?dú)怙@_性。豆科植物根瘤菌還原(3)過程中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對(duì)環(huán)境的污染。已知NaNO2遇到還原性較強(qiáng)的 會(huì)被還原為N2，在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無(wú)害化排放的是_(填字母)。a.H2O2b.NH4Clc.KNO3d.NaOHacd解析據(jù)題給信息，NaNO2可以被 還原為N2

5、，因此NH4Cl可以處理廢水中的 ，而H2O2、KNO3都為氧化劑，不能將NaNO2還原為無(wú)毒的N2，NaOH和NaNO2不反應(yīng)，故acd符合題意。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)氮的固定必須為將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)含氮物質(zhì)的過程，為氧化還原反應(yīng)。(2)氮?dú)庑再|(zhì)的“一惰性、兩反應(yīng)”。氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常狀況下，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)，但是在一定條件下，也能與氫氣、氧氣等反應(yīng)。(3)氮元素是多價(jià)態(tài)元素，氮?dú)庵械爻?價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，故氮?dú)饧扔醒趸?與H2反應(yīng))，又有還原性(與O2反應(yīng))。返回二、一氧化氮和二氧化氮1.氮的氧化物氮的氧化物氮的氧化物種類很多，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O

6、4、N2O5等N的化合價(jià)12345對(duì)應(yīng)氧化物N2O(笑氣)_ _NON2O3NO2、N2O4N2O52.一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性NO 色氣態(tài) 溶均有毒NO2 色氣態(tài) 氣味 溶無(wú)紅棕刺激性不易3.一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)探究裝置操作在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器打開彈簧夾，快速吸入10 mL空氣后夾上彈簧夾振蕩注射器(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋NO 溶于水，能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2，化學(xué)方程式： 。NO2能與水反應(yīng)生

7、成無(wú)色的NO，化學(xué)方程式：_ 。此反應(yīng)中NO2既表現(xiàn) 性又表現(xiàn) 性。現(xiàn)象_無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色 紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色，注射器活塞向左移動(dòng)不氧化還原2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO判斷正誤(1)由于NO極易與O2反應(yīng)，并且其密度與空氣相差不多，因此收集NO只能用排水法()(2)由于NO2極易與水反應(yīng)且密度比空氣大，因此收集NO2只能用向上排空氣法()(3)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物()(4)N2與O2反應(yīng)時(shí)，不論O2是否足量，其一步反應(yīng)都只能得到NO，不能生成NO2()(5)NO和NO2都是有刺激性氣味的有毒氣體，它們都是大氣污染物()(6)可用

8、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2與溴蒸氣()深度思考1.俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，試說(shuō)出其中的原理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。提示雷電發(fā)生時(shí)，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化為NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸鹽， 可被植物吸收。N2O2 2NO,2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO。2.在NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中(1)如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取的措施是_。(2)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是_。繼續(xù)通入過量的空氣在用水吸收NO2制取硝酸的反應(yīng)過程中，要不斷地補(bǔ)充一些空氣，使NO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸3.將一支充有12 mL NO2氣體的試管倒

9、置于水槽中，充分反應(yīng)。(1)下列圖示正確的是_(填字母)。C解析NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO,12 mL NO2參與反應(yīng)，生成的NO為4 mL，生成NO的體積占試管體積的 ，故選C。(2)若水不能充滿試管，需再向試管中緩緩充入O2，現(xiàn)象為_，最終充入_ mL氧氣，才能使水全部充滿。無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，液面逐漸上升3解析向試管中緩緩充入O2，發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，故氣體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，然后發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，故液面逐漸上升，將和兩式相組合得4NO3O22H2O=4HNO3，要使水全部充滿試管，需充入3 mL氧氣。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)氮的

10、氧化物中屬于酸性氧化物的只有N2O3、N2O5；N2O、NO、NO2、N2O4都是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物。(2)NO易與O2反應(yīng)、不溶于水、不與水反應(yīng)，因此收集NO用排水法，不可用排空氣法。NO2易與水反應(yīng)，但很難被O2氧化，因此收集NO2用向上排空氣法，不可用排水法。(3)NO2和N2O4是兩種不同的氧化物，通常情況下，NO2能進(jìn)行自身二聚：2NO2(紅棕色) N2O4(無(wú)色)，故NO2中總混有N2O4。返回隨堂演練知識(shí)落實(shí)1.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海

11、洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含 的廢水，會(huì)影響海洋 中 的含量12345解析海洋中的氮循環(huán)起始于N2 ，即起始于氮的還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1234反硝化作用中N化合價(jià)降低，被還原，而O2是常見的氧化劑，不需要有O2參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，若向海洋排放含 的廢水，會(huì)使 增多，反硝化作用增強(qiáng)，海洋中N2增多，從而影響海洋中 的含量，D項(xiàng)正確。52.氮?dú)饽艽罅看嬖谟诳諝庵械母驹蚴茿.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.氮?dú)獗瓤諝廨p且不溶于水C.氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)

12、構(gòu)穩(wěn)定D.氮?dú)饧葻o(wú)氧化性，也無(wú)還原性，不與其他物質(zhì)反應(yīng)12345解析N2性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫下可與O2等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性或還原性；氮?dú)獗瓤諝廨p且不溶于水，并不是N2能大量存在于空氣中的根本原因；N2能大量存在于空氣中的根本原因是氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。123451234解析固氮過程是把N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，只有A項(xiàng)符合。54.如圖所示，試管中盛裝的氣體呈紅棕色，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管被水充滿，對(duì)原試管中盛裝的氣體說(shuō)法正確的是A.可能是N2與NO

13、2的混合氣體B.可能是N2O氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體12345解析試管中盛裝的氣體呈紅棕色，那么一定有二氧化氮存在。根據(jù)題述現(xiàn)象可知，原試管中盛裝的氣體的成分可能為NO2、NO2和O2(少量)、NO2和NO等。123455.NO與NO2中氮元素的價(jià)態(tài)均處于中間價(jià)態(tài)，則NO與NO2均既有氧化性又有還原性。(1)NO極易與氧氣反應(yīng)表現(xiàn)_性，化學(xué)方程式為_；在一定條件下與氨氣發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，其化學(xué)方程式為_。12345還原2NOO2=2NO24NH3(2)NO2可發(fā)生自身歧化反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，NO2

14、與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽，其中一種是NaNO3，其化學(xué)方程式為_。123453NO2H2O=2HNO3NO122NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O返回課 時(shí) 對(duì) 點(diǎn) 練基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一氮?dú)夂偷墓潭}組一氮?dú)夂偷墓潭?.下列關(guān)于N2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通常情況下N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時(shí)作保護(hù)氣B.N2O2 2NO，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C.N2在空氣中約占空氣總質(zhì)量的D.在反應(yīng)：3MgN2 Mg3N2中，N2作氧化劑123456789 101112131415 1617解析N2在空氣中約占空氣總體積的 ，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2020咸陽(yáng)高一期末)氮是

15、動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說(shuō)法不正確的是A.過程“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng) 是N2O2 2NOB.過程“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原C.中涉及的反應(yīng)可能有D.中涉及的反應(yīng)可能有123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 1617解析過程“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是N2O2 2NO，A正確；過程“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，B正確；中氮元素化合價(jià)降低， 被還原，涉及的反應(yīng)不可能為2 12H=N26H2O，因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有元素化合價(jià)降低，

16、沒有元素化合價(jià)升高，且電荷不守恒，故D錯(cuò)誤。3.下列關(guān)于氮及其化合物，說(shuō)法不正確的是A.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物B.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)C.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷D.N2既可作氧化劑又可作還原劑123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 1617解析氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，如豆類植物共生的根瘤菌，它們能吸收大氣中的氮?dú)夥肿?，將其轉(zhuǎn)變成氨及銨根離子，A項(xiàng)正確；自然界中N有游離態(tài)，如N2，也有化合態(tài)，如銨鹽、硝酸鹽等，B項(xiàng)正確；氮?dú)獠换顫?，是因?yàn)榈獨(dú)夥肿又写嬖诘I

17、，與氮元素非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N2中N處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高又可以降低，N2既可以作氧化劑又可以作還原劑，D項(xiàng)正確。題組二一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)題組二一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)4.最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS、新型冠狀病毒都有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是A.一氧化氮是一種紅棕色氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集123456789 101112131415 1617解析NO是一種無(wú)色不溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，NO容易與氧氣直接

18、化合生成NO2。5.(2020湖南岳陽(yáng)高一檢測(cè))眾所周知，一氧化氮是一種大氣污染物，是吸煙、汽車尾氣及垃圾燃燒等釋放出的有害氣體，但是這種最常見、最簡(jiǎn)單的氣體小分子在生物體內(nèi)卻是一種重要的信使分子，具有保護(hù)心血管、降低血壓以及提升記憶力的作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是A.NO是無(wú)色氣體，易溶于水，是酸性氧化物B.NO在人體內(nèi)可做“信使分子”能擴(kuò)張血管，提高免疫力等，因此大 氣中的NO對(duì)人體無(wú)害C.NO在空氣中可以轉(zhuǎn)為NO2，二者都是大氣污染物D.NO在化學(xué)反應(yīng)中，只能作還原劑，不能作氧化劑123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 16

19、17解析NO是無(wú)色、不溶于水的氣體，NO不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO有毒，為大氣污染物，對(duì)人體有害，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO和O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，NO、NO2都是大氣污染物，C項(xiàng)正確；NO分子中氮元素價(jià)態(tài)為2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，在一定條件的反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2020貴州獨(dú)山期末)在NO2與水的反應(yīng)中A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑D.NO2既是氧化劑又是還原劑123456789 101112131415 1617解析NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，在反應(yīng)中2 mol NO2被氧化生

20、成2 mol硝酸，1 mol NO2被還原生成1 mol NO，即NO2既是氧化劑又是還原劑。7.某無(wú)色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))A.NO2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2、CO2 D.NO、O2、NH3123456789 101112131415 1617解析該氣體無(wú)色，說(shuō)明其中不含NO2；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說(shuō)明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無(wú)氣體剩

21、余，說(shuō)明其中不存在N2，故B項(xiàng)正確。123456789 101112131415 16178.運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后產(chǎn)生的氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴出大量紅色煙霧。產(chǎn)生紅色煙霧的原因是A.高溫下N2遇空氣生成NO2B.NO遇空氣生成NO2C.CO2和NO反應(yīng)生成CO和NO2D.NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2123456789 101112131415 1617解析根據(jù)火箭噴出大量紅色煙霧可推知其中含有NO2，引燃后產(chǎn)生的氣體中NO遇空氣生成NO2。題組三氮的氧化物與水反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算題組三氮的氧化物與水反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算9.將裝有50 mL

22、NO2、NO混合氣體的量筒倒立在水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是A.53 B.35C.32 D.23123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 1617解析解答此題可根據(jù)化學(xué)方程式，運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算，由所得結(jié)果來(lái)確定正確的選項(xiàng)。設(shè)混合氣體中NO2的體積為x，3NO2H2O=2HNO3NOV3 mL 1 mL 3 mL1 mL2 mLx 50 mL30 mL20 mL則原混合氣體中NO的體積為50 mL30 mL20 mL，所以V(NO2)V(NO)30 mL20 mL32。10.(2020山東

23、臨沂一中高一段考)對(duì)3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移123456789 101112131415 1617解析該反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，硝酸為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物。硝酸與NO的物質(zhì)的量之比為21，還原劑(NO2)與氧化劑(NO2)的物質(zhì)的量之比為21。若有6 mol NO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4 mol。123456789 101112131415 161711.下列反應(yīng)必須加入氧化劑

24、且一步反應(yīng)就能完成的是N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A. B. C. D.綜合強(qiáng)化練123456789 101112131415 1617解析N2NO2不能一步完成；NO2與H2O反應(yīng)即可，但H2O不是氧化劑；N2NO中N2被氧化，需要加入氧化劑；N2與H2反應(yīng)生成NH3，加入的H2是還原劑。123456789 101112131415 161712.(2020河南平頂山一中期中)實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：下列說(shuō)法正確的是A.裝置A、B中可依次加入 濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對(duì)產(chǎn)品純度無(wú)影響C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱C，

25、通入一段時(shí)間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣123456789 101112131415 1617解析A錯(cuò)，要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A、B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸；B錯(cuò)，若去掉裝置C，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，對(duì)產(chǎn)品純度有影響；C對(duì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱C，通入一段時(shí)間空氣除去氧氣，然后再加熱D；D錯(cuò)，裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。123456789 101112131415 161713.(2020山東淄博月考)科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是A.探究SO2和Na2O

26、2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是 溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用123456789 101112131415 1617解析NO和N2O反應(yīng)不可能生成NO2，因?yàn)榈氐幕蟽r(jià)均升高，沒有元素化合價(jià)的降低。14.為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)化學(xué)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。現(xiàn)有由a mol NO、b

27、mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為123456789 101112131415 1617解析恰好反應(yīng)時(shí)，由鈉離子守恒可得n(NaOH)n(NaNO3)n(NaNO2)，根據(jù)氮原子守恒可知n(NaNO3)n(NaNO2)n(NO)n(NO2)2n(N2O4)，n(NaOH)n(NO)n(NO2)2n(N2O4)a molb mol2c mol(ab2c) mol，123456789 101112131415 161715.(2020北京東城區(qū)校級(jí)檢測(cè))現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL，通入足量水中，

28、充分反應(yīng)后剩余氣體2 mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是A.1.3 mL B.2.4 mLC.3 mL D.4 mL或1.2 mL123456789 101112131415 1617解析(總反應(yīng)式法)根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3、3NO2H2O=2HNO3NO設(shè)原混合氣體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。123456789 101112131415 1617若剩余O2，則V剩V(O2) 12 mLV(O2)2 mL，解得V(O2)4 mL。若剩余NO，則V剩 12 mLV(O2)4V(O2)2 mL，解得V(O2)1.2 mL。16.

29、氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。123456789 101112131415 1617NO2NO解析NO2中氮元素的化合價(jià)降低，NO2作氧化劑，NO中氮元素的化合價(jià)升高，NO作還原劑。(2)在一定條件下氨可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫出氨和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。123456789 101112131415 161712H2O解析氨和二氧化氮反應(yīng)后生成的無(wú)污染的物質(zhì)是氮?dú)夂退O2NH317.(1)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究NO2和SO2的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。123456789 101112131415 1617圖甲兩集氣瓶中_(