物理化學(xué)研究生碩士招生考試大綱

1、?物理化學(xué)?課碩士研究生考試大綱一、考試內(nèi)容及根本要求 第一章氣體的PVT關(guān)系 考試要求1掌握理想氣體狀態(tài)方程和分壓定律的應(yīng)用；2理解并掌握飽和蒸氣壓概念；3了解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差； 考試內(nèi)容1. 理想氣體狀態(tài)方程；2. 理想氣體混合物；第二章.熱力學(xué)第一定律考試要求1掌握熱力學(xué)根本概念，著重理解狀態(tài)函數(shù)的特性；2了解幾種熱效應(yīng)形式，掌握化學(xué)反響熱的概念，明確內(nèi)能與焓是狀態(tài)函數(shù)，熱與功是 途徑函數(shù)；3掌握熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式，能根據(jù)狀態(tài)函數(shù)的特性，計(jì)算 U和厶H，能對理想氣體在恒溫、恒壓、恒容或絕熱過程中的U、 H、Q及W進(jìn)行計(jì)算；4掌握相變焓的相關(guān)計(jì)算；5掌握用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩

2、爾燃燒焓數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反響熱的方法，會(huì)用基?；舴蚨捎?jì)算不同溫度下的熱效應(yīng)；6掌握可逆過程的特點(diǎn)和理想氣體可逆體積功的計(jì)算；7了解焦?fàn)栆灰粶飞?yīng)的特征?？荚噧?nèi)容1. 熱力學(xué)根本概念；2. 熱力學(xué)第一定律；3恒容熱、恒壓熱，焓；4. 熱容，恒容變溫過程、恒壓變溫過程；5. 焦耳實(shí)驗(yàn)，理想氣體的熱力學(xué)能、焓；6. 氣體可逆膨脹壓縮過程，理想氣體絕熱可逆過程方程式；7. 相變化過程；8. 化學(xué)計(jì)量數(shù)、反響進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反響焓；9. 由s h m和cH m計(jì)算厶rh m第三章.熱力學(xué)第二定律 考試要求1了解自發(fā)過程的共同特征，明確熱力學(xué)第二定律各種表達(dá)方法；2了解熵的引出過程，準(zhǔn)確掌握熵的定義，克勞

3、修斯不等式及隔離系統(tǒng)的熵判據(jù)；3掌握系統(tǒng)進(jìn)行PVT變化及各類相變化時(shí) S的計(jì)算方法；4了解熱力學(xué)第三定律及規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的定義，掌握由25C各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵求取化學(xué) 反響標(biāo)準(zhǔn)反響熵的方法；5掌握亥姆霍斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)的定義，以及亥姆霍斯函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)的本質(zhì)及應(yīng)用條件；6了解熱力學(xué)根本方程的導(dǎo)出及適用條件，掌握 A、 G的一般計(jì)算方法。考試內(nèi)容1. 卡諾循環(huán)；2. 熱力學(xué)第二定律；3. 熵、熵增原理；4. 單純PVT變化熵變的計(jì)算；5. 相變化過程熵變的計(jì)算；6. 熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過程熵變的計(jì)算；7. 亥姆霍茲函數(shù)和及布斯函數(shù)；8. 熱力學(xué)根本方程；9. 克拉佩龍方程；10.

4、吉布斯-亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式。第四章多組合系統(tǒng)熱力學(xué)考試要求1. 掌握拉烏爾定律和亨利定律的應(yīng)用和稀溶液的依數(shù)性；2. 理解偏摩爾量和化學(xué)勢的意義；3. 掌握理想液態(tài)混合物的定義和混合性質(zhì)；4. 了解理想液態(tài)混合物和理想稀溶液中各組分化學(xué)勢表達(dá)式；5. 了解活度和逸度的有關(guān)概念。 考試內(nèi)容1. 偏摩爾量；2. 化學(xué)勢；3. 氣體組份的化學(xué)勢；4. 拉烏爾定律和亨利定律；5. 理想液態(tài)混合物；6. 理想稀溶液；7. 稀溶液的依數(shù)性；8. 逸度和逸度因子9. 活度及活度因子。第五章化學(xué)平衡考試要求1. 了解化學(xué)平衡的條件，掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義；2. 熟悉K9、心、KJ、Ky、Kn之間的關(guān)

5、系；3. 掌握理想氣體化學(xué)反響的等溫方程，掌握由Jp和K 9或厶rGm判斷化學(xué)反響自動(dòng)進(jìn)行 的方向和限度；4. 熟悉用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及組成的方法；5. 掌握化學(xué)反響等壓方程式；6. 了解各種因素對平衡移動(dòng)的影響； 考試內(nèi)容1. 化學(xué)反響的等溫方程；2. 理想氣體化學(xué)反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；3. 溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響；4. 其它因素對氣體化學(xué)平衡的影響;第六章相平衡考試要求1. 明確相、組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)的概念、掌握相律及其應(yīng)用；2. 初步掌握幾種二組分相圖，并能用相律進(jìn)行分析；3. 掌握利用熱分析手段繪制簡單的二元合金相圖的方法；考試內(nèi)容1. 相律；2. 杠桿規(guī)那么；3. 組分系統(tǒng)相圖；

6、4. 二組份理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖；5. 二組份真實(shí)液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖；6. 精餾原理；7. 二組份液態(tài)局部互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖；8. 二組份固態(tài)不互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖；9. 二組份固態(tài)互溶系統(tǒng)液一固平衡相圖；10. 生成化合物的二組分系統(tǒng)液一固平衡相圖；第七章電化學(xué)考試要求1. 理解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，明確電導(dǎo)、電導(dǎo)率、 摩爾電導(dǎo)率的概念， 并掌握相關(guān)計(jì)算；2. 掌握離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和電導(dǎo)測定的應(yīng)用；3. 掌握可逆電池的定義以及原電池?zé)崃W(xué)的計(jì)算；4. 掌握電極電勢、電池電動(dòng)勢的計(jì)算；5. 了解電極種類、濃差電池和液體接界電勢產(chǎn)生的原因及鹽橋的作用；6

7、. 了解電解時(shí)產(chǎn)生極化現(xiàn)象的原因及超電勢在電解中的作用。 考試內(nèi)容1. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律；2. 離子的遷移數(shù)；3. 電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率；4. 電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜-休克爾極限公式；5. 可逆電池及其電動(dòng)勢的測定；6. 原電池?zé)崃W(xué)；7. 電極電勢和液體接界電勢；8. 電極的種類；9. 原電池設(shè)計(jì)舉例10. 分解電壓；11. 極化作用；12. 電解時(shí)的電極反響。第八章化學(xué)動(dòng)力學(xué)考試要求1. 明確反響速率、反響速率常數(shù)、反響級數(shù)和反響分子數(shù)等概念，掌握反響級數(shù)與反 應(yīng)分子數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系；2. 掌握各級反響速率方程的特點(diǎn)，以及由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求反響速率常數(shù)和反響級數(shù)的方法;3. 熟悉阿侖尼烏斯方程的幾種形式及其應(yīng)用；4. 明確活化能的概念及其對反響速率的影響；5. 了解典型復(fù)合反響速率方程的建立及濃度與時(shí)間的關(guān)系式；6. 了解復(fù)合反響速率的近似處理法；7. 了解鏈反響的特點(diǎn)及爆炸界限形成的原因；?？荚噧?nèi)容1. 化學(xué)反響的反響速率及速率方程；2. 速率方程的積分形式；3. 速率方程確實(shí)定；4. 溫度對反響速率的影響，活化能；5. 典型復(fù)合反響；6. 復(fù)合反響速率的近似處理法；7. 鏈反響；8. 氣體反