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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上有關(guān)化學(xué)方程式的計算專題訓(xùn)練1、為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),化學(xué)興趣小組同學(xué)進行了如下實驗(雞蛋殼中除碳酸鈣以外的物質(zhì)不能和鹽酸反應(yīng),也不溶于水):(1)反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是 g。(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。2、學(xué)?;瘜W(xué)興趣小組取某地石灰石樣品12.5g進行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示:第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求:(1)m的值為 g。(2)求12.
2、5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)?3、某商品碳酸鈣粉末包裝袋上注明:碳酸鈣的含量96%為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù):取11.0g碳酸鈣樣品放入燒杯中,稱得燒杯及所盛碳酸鈣樣品的總質(zhì)量為168.0g,再把100.0g稀鹽酸平均分成25.0g依次加入樣品中,每次均充分反應(yīng)(碳酸鈣中其它成分不參加反應(yīng))。實驗數(shù)據(jù)記錄如下:所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g191.2214.4238.6263.6請你分析并計算(保留一位小數(shù)):(1)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是 g;(2)實驗過程中,所加鹽酸在第 次時碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng);(3)產(chǎn)品中碳酸鈣的
3、質(zhì)量 g;碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) ;該產(chǎn)品 (填“合格”或“不合格”)。4、某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)),請計算:(1)上表中n的數(shù)值為 。(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少?(3)反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量分數(shù)?5、某學(xué)校對實驗室中的大理石樣品進行純度測定,他們分成4個小組分別進行實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))數(shù)據(jù)記錄如下:組別實驗1234加入稀鹽酸質(zhì)量(g)50505070加入樣品質(zhì)量(g)6121412生成CO2質(zhì)量(g)m4.44.44.41)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2)表中m的數(shù)值為_克。3)實驗后大理石有剩余的小組為第_小組。4)計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。5)計算鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。6、將6.5g石灰石樣品投入到36.5g稀鹽酸溶液中制取二氧化碳氣體,恰好完全反應(yīng)反應(yīng)后將溶液過濾、干燥,稱量剩余固體殘渣的質(zhì)量為1.5g(提示:石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水,也不發(fā)生反應(yīng);反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解)計算:(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是
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