原子分子結構及晶體結構平時測驗練習題

1、原子分子結構及晶體結構平時測驗練習題一、 填空題1、（1）第四周期某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，該元素的原子序數(shù)為 25 ，元素名稱為 Co 鈷 。（2）根據(jù)現(xiàn)代結構理論，核外電子的運動狀態(tài)可以用 波函數(shù) 來描述，它在習慣上被稱為 原子軌道；2 表示 電子出現(xiàn)的概率密度，它的形象化表示是電子云 。 2、根據(jù)價層電子對互斥理論和雜化軌道理論，填寫下列內容： 分子或離子 NF3 BF3 NO2 空間幾何構形 三角錐 平面三角形 直線型 雜化軌道類型 不等性sp3 sp2 sp 3、下列分子和離子中，分別與CO 和CO32互為等電子體的有CO CNN2和 CO32 NO3

2、SO2 。CO、CN 、SO2 、NO、N2、CO32 、NO3 SO32 、BCl3、4、CHCH分子中，c原子以 SP 雜化軌道成鍵 ，兩個C 原子之間形成 1 個鍵， 2個鍵。 5、HgS的顏色比ZnS的 深 ，因為 Hg2+ 極化能力強，變形性大，S2-變形性大，相互極化作用大。 6同一原子中（能量 ）相近的各個軌道可以重新組合成一組新的軌道，這一過程稱為原子軌道的雜化，組成的新軌道稱為（ 雜化軌道 ）。7多原子分子的極性除了與( 鍵的極性)有關外，還與分子的(空間構型)有關。8在金屬的三種緊密堆積中,其中面心立方緊密堆積和六方緊密堆積的配位數(shù)均為(12),空間利用率均為(74.05%

3、)；體心立方緊密堆積配位數(shù)為(8), 空間利用率為(68.02%)。9. 已知在分子COCl2中ClCCl=120 ，OCCl=120，由此可以推知中心原子的雜化軌道類型應該是（sp2 ），該分子中有（ 3 ）個鍵，有（ 1 ）個鍵；在物質NO、O2、N2、HF和CN 中，與CO 互為等電子體的是（ N2 CN ）；在O3分子中有一個（三中心四電子 ）大鍵，在CO32- 離子中有一個（ 四中心六電子）大鍵。10. n = 3，l =1的原子軌道屬（第三 ）電子層，（p ）能級，它們在空間有（ 3）種不同的伸展方向，當該能級全充滿時，應有（6 ）個電子。11. 47號元素原子的電子排布式為（Kr

4、4d105s1），該元素位于第(5 )周期，（第IB）族12. 化學鍵可分為（ 離子）、（共價 ）和（金屬鍵 ）三種基本類型，其中大部分化合物以（ 共價鍵）相結合而形成。13金屬的三種緊密堆積分別為（ 六方最 ）緊密堆積、（ 面心立方最 ）緊密堆積和（ 體心立方 ）緊密堆積。14一般來說，陽離子半徑比陰離子小，電場強，故前者的（ 極化 ）作用大，而后者則（ 變形性 ）性大。15.具有一定數(shù)目的( 質子)和一定數(shù)目的( 中子 )的一種原子稱為核素，核素分為（ 單 ）核素元素和（ 多 ）核素元素。16.只有主量子數(shù)n、（角量子數(shù)l）和（磁量子數(shù)m ）等三個量子數(shù)的取值和組合符合一定要求時，才能確定

5、一個波函數(shù)，波函數(shù)表示了電子的一種（空間運動 ）狀態(tài)。17.根據(jù)形成共價鍵時原子軌道重疊方式的不同，共價健可分為（ ）和（ 鍵 ）兩種類型，其中（ ）鍵更牢固，形成的分子更（ 穩(wěn)定 ）。18.按價層電子對互斥理論，XeF2 和XeF6分子形狀分別為（直線形）和（變形八面體）。19.晶體的特征有a.（具有規(guī)則外形）、b.（各向異性）和c.（有固定的熔點）。20、某元素在氪之前，該元素的原子失去二個電子后的離子在角量子數(shù)為2 的軌道中有一個單電子，若只失去一個電子則離子的軌道中沒有單電子。該元素在ds區(qū)、第 四 周期、第 一副 族，其基態(tài)原子核外電子排布為Ar3d104s1,該元素的符號為 Cu

6、。21、第二周期B、Cl、N三元素在生成BF3、ClF3、NF3 時，其雜化軌道類型分別為 sp2 、 sp3d 、sp3，它們的分子空間構型分別為 平面三角形 、T形 、 三角錐形 。 22、將(1)BCl3 、 (2)NH3、 (3)H2O、 (4)PCl4、(5)NF3 等分子或離子按鍵角由大到小的順序排列：大 1，4，2， 5，3 小 。（填代號(1)、（2） 等）23、 氯化鈉晶體是由兩種 面心立方晶格穿插而成的離子晶體，其中Na和Cl的配位數(shù)是6 。 24、CH2CH2分子中兩個C 原子之間以 sp2雜化軌道形成 1 個鍵，另有 1 個鍵。25、 當n = 4時，電子層的最大容量為

7、 32 ，如果沒有能級交錯，其各軌道能級的順序為 小spdf大 。 實際上4f第一個電子出現(xiàn)在周期表中第 6 周期的 鑭系 元素的第 2 個元素，該元素的名稱為 鈰 。 26、SiF4、NH4和BF4具有相同的空間構型，其構型是 正四面體 。27、氯化鈉晶體的一個晶胞中有 4 個Na 和 4 個Cl ，Na 和Cl的配位數(shù)均為 6 。 28、 O22- 離子的分子軌道表示式為：KK（2s）2（*2s）2（2p）2（y2p）2（z2p）2（y*2p）2（z*2p）2 。29 a、自然界中硬度最大的單質是_;熔點最高的金屬元素是_.29b、根據(jù)“碰撞理論”，反應速率取決于以下3個因素： _、_和_

8、。 29c、在水溶液中，HClO4與HNO3的酸強度比較，是_;水被稱為_;在液體CH3COOH中，HClO4與HNO3的酸強度比較，是_,故液態(tài)CH3COOH被稱為_。29d、已知反應1）Fe2O3（s）+ 3CO（g）=2Fe（s） + 3CO2（g） 2）3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） 3）Fe3O4（s）+ CO（g）=3FeO（s）+ CO2（g） 則反應FeO（s）+ CO（g）=Fe（s）+ CO2（g）的恒壓反應熱計算公式是=_,其值=_。 29e、BF3的幾何構型為_;而BF4-幾何構型為_;二者的B-F鍵長大小比較：BF3_BF4-。

9、29f、XeF4分子中，Xe原子以_雜化軌道成鍵，分子幾何構型為_。 二、 選擇題30. 某電子在原子核外的運動狀態(tài)是主量子數(shù)3，副（角）量子數(shù)2，則其原子軌道是( c ) A. 3p B. 3s C. 3d D. 2p31、在下列各組元素中，電負性按大小次序排列正確的是：（ b ）a、FClOS； b、 FOClN； c、FClON； d、LiBeNaMg32、估計一電子受屏蔽的總效應，一般要考慮下列哪一種情況電子的排斥作用（ d ）。a、內層電子對外層電子； b、外層電子對內層電子；c、實有存在的電子對某電子； d、同層和內層電子對某電子 33、下列各組量子數(shù)中，可能存在的是：（ c ）a

10、、（3、0、-1、+1/2）； b、（1、0、0、0）；c、（3、2、 0、-1/2）； d、（3、2、2、1/2）34、下列分子中，具有順磁性的是：（ d ）a、 F2； b、 N2； c、 C2； d、 O2 35、下列分子和離子不能與水形成分子間氫鍵的是（ d ）a、 NH3 ； b、 C2H5OH； cHF； d、NH4+ 36下列各組量子數(shù)(n,l,m)中，不合理的是（ d ）A. 3，2，2； B. 3，1，1； C. 3，2，0； D. 3，3，037將某原子的電子排布寫成1s22s22px22py1 ，則違背了（ c ）A. 能量守恒原理； B. 能量最低原理； C. 洪特規(guī)則

11、； D. 最大重疊原理。38氫原子的1s電子分別激發(fā)到4s和4p軌道所需的能量是( c )A. 前者 后者； B. 前者 后者； C. 兩者相同； D. 無法判斷；39BCl3分子中，B以sp2雜化軌道成鍵，則該分子的空間構型是（ b ）A. 三角錐形； B. 平面三角形； C. 直線形； D. 四面體。40下列分子中，極性最小的是（ d ）A. NaCl； B. HF； C. HCl； D. HBr。41某AB型離子化合物的正負離子半徑比在0.414-0.732之間，則該化合物的空間構型屬于（a NaCl型 ）。A. NaCl型； B. CsCl型； C. ZnS型； D. CaF2型。42

12、. 3s電子的徑向分布圖有（a ）。A.3個峰， B 2個峰， C 4個峰， D. 1個峰43.下列元素的電負性大小順序為（b ）A. CNOFSi, B. SiCNOF,C. CSiNOF, D. SiCONF44. 能進行雜化的原子軌道的條件是（c ）A. 有空軌道， B. d軌道參與， C. 能量相近， D. 電子需激發(fā)45、在下列各組元素中，第一電離能按大小次序排列正確的是：（ b ）a. FON ； b. FNO； c. ONC ； d. NOF 46、對于多電子原子，下列描述的各電子中，能量最高的電子是（ a ）。 a.（3, 2, 2, 1/2 ）； b.（2, 1, 0, 1/

13、2 ）； c.（3, 1, 1, 1/2 ）； d.（2, 1, 1, 1/2 ） 47、以波函數(shù)n，l，m 表示原子軌道時，下列表示式中正確的是（ a ）。a.3，1，0； b.2，1，1/2 ； c.2，1，-1/2 ； d.3，148、下列化合物中肯定不存在的是（ c ）。a. BN； b. POCl3； c. NCl5； d.SiF4 49、在地球電離層中，存在著多種陽離子，如果下列四種陽離子都存在的話，最穩(wěn)定的應該是（ b ）。a. N2 ； b. NO； c. O2 ； d. Be 50、下列物質中，用sp雜化軌道和p軌道成鍵的是（ b ）a、BF3b、BeCl2c、NH3d、H2

14、O52、下列離子的電子構型可以用Ar3d6表示的是(b )。 a、 Mn2+ b、Co3+ c、Fe3+ d Ni2+53、下列元素中，第一電離能最小的是（ b ）。a、 2s22p3 b、2s22p4 c、2s22p5 d、2s22p6 54、下列各組元素按電負性大小排列正確的是（ a ）。a、FNO b、OClF c、AsPH d、ClSAs 55、按分子軌道理論，O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（ b ）。a、2p b、*2p c、2p d、*2p56、下列判斷中，正確的是（ d ）。a、極性分子中的化學鍵都有極性 b、相對分子質量越大，分子間力越大 c、兩原子之間形成化學鍵時，

15、首先形成的一定是鍵 d、雙鍵和三鍵都是重鍵 57.證明電子具有波動性的實驗是（ d ）A. 光電效應實驗， B. 粒子散射實驗， C. 原子光譜實驗， D. 電子衍射58.量子力學中所說的原子軌道是指（ b ）A. 波函數(shù)n,l,m,ms , B. 波函數(shù)n,l,m , C. 電子云的形狀 , D. 幾率密度59.基態(tài)Na原子（Z11）最外層有一個電子，描述該電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)為（a ）A. 3，0，0，12, B. 3，1，0，12,C. 3，1，0，12, D. 3，1，1，12 60.下列分子中，其中原子采用不等性sp3雜化的是（ a ）A. 氨分子， B. 二氯化鈹， C. 三氯

16、化硼， D. 甲烷61.在水分子之間存在的主要作用力是（a ）A. 氫鍵， B. 取向力， C. 色散力， D. 誘導力62、下列分子中，偶極矩為零的是 dA. NF3; B. NO2; C. PCl3; D . BCl3 64、下列氯化物中，熔點最低的是 aA. HgCl2; B. FeCl3; C. FeCl2; D. ZnCl2 65、下列分子和離子中，鍵能最大的是 aA. N2; B. O2 ; C. NO; D. CN- 66、下列分子和離子中，具有順磁性的是 cA. NO ; B. Fe(CN)64-; C. B2; D . CO67、如果體系經(jīng)過一系列變化，最后又變回初始狀態(tài)，則

17、體系的 A.Q=0,W=0,U=0,H=0; B.Q0,W0,U=0,H=Q; C.Q=-W,U=Q W,H=0; D.QW,U=Q W,H=0; 68、某化學反應，其反應物消耗3/4時所需時間是它消耗掉1/2時所需時間的2倍，則該反應的級數(shù)為 A、1/2級B、1級C、2級D、0級 69、下列物質中，不屬于其共軛酸堿的是 A. NH4+ ,NH3; B. HF,H2F- ; C.NH3,NH2-; D.H3O+ ,OH- 69a、下列分子中，偶極矩為零的是 A.NF3; B.NO2; C.PCl3; D.BCl3 69b、下列氯化物中，熔點最低的是 A.HgCl2; B.FeCl3; C.Fe

18、Cl2; D.ZnCl2 69c、下列分子和離子中，鍵能最大的是 A.N2; B.O2 ; C.NO; D.CN- 三、是非題70*、在氫原子中，2S和2P軌道是簡并軌道，其簡并度為4；在氧原子中，2S和2P軌道不是簡并軌道。71、Pb2+離子的價電子層結構是6s26p2。 ( )72、色散力只存在于非極性分子之間。（ ）73、按照分子軌道理論判斷，物質O2+ 、O2 、O2- 和O22- 的成鍵電子數(shù)依次增多，鍵的穩(wěn)定性也依次增大。（ ） 74*、在金屬的體心立方緊密堆積中，其空間利用率為68.02%。 （ ）75、PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，則兩者的飽和溶液中Pb2的濃度

19、與Ca2的濃度近似相等。（ ）76、一個原子中，量子數(shù)n = 3、l = 2、m = 0的軌道中允許的電子數(shù)最多可達6個。（ ）77*、在各類原子軌道中，s 軌道的鉆穿能力最強。（ ）78、HF分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵更強些，所以，HF的沸點及汽化熱比H2O的沸點及汽化熱更高。（ ）79*、在N2、O2、F2、分子中，反鍵分子軌道上電子的數(shù)目以N2O2F2 順序而增加。（ ）80、MgO與NaF都是典型的離子化合物，晶體構型亦相同，并且離子半徑r（Mg2+）r（Na+）、r（O2-）r（F-），故兩者的熔點相近。( )81*、電子云是波函數(shù)2 在空間分布的圖象。（ ） 82、O2 的鍵級是

20、2.5， O2 的鍵級是2.0 , 所以 O2 的鍵能比 O2 的鍵能大。（ ）83*、在PX3分子中，鍵角依PF3、PCl3、PBr3、PI3的順序逐漸變大。（ ）84*、稀有氣體不能形成雙原子分子。（ ）85. 在NaCl型晶體中,陰陽離子的配位數(shù)比為8:8。 （ ）86.價層電子對互斥理論認為：兩對孤電子對間的斥力比兩對成鍵電子對間斥力小。（ ）87*電子云的角度分布圖是波函數(shù)角度部分的平方Y2(,)隨(,)變化的圖形。（ ）88*.原子軌道進行雜化時, 形成的雜化軌道數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)。 （ ）89*.金屬晶體的面心立方緊密堆積中，配位數(shù)為12。 （ ）90.在價層電子對互斥理論中，電子對相互間的排斥作用與電子對間的相距角度有關，相距角度越小則排斥作用越小。 （ ）91.同溫同壓下,同體積的氣體含有相同數(shù)目的原子。 （ ）92.道爾頓分壓定律可在低溫或高壓的條件下應用。 （ ）93.凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其分子的空間構型都是正四面體。 ( )94. 在PH3、N2、SiO2、乙烯和乙烷各物質的化學鍵中，既有鍵又有鍵。 （ ） 四、 簡答題：100、按分子軌道理論寫出NO的電子排列，并指明鍵級和磁性。101、比較 H2O分子