初中化學(xué)人教版九年級下冊 單元復(fù)習(xí).17

1、人民教育出版社九年級下化學(xué)復(fù) 習(xí) 案課題第八單元 專題復(fù)習(xí) 金屬活動性順序表的探究與應(yīng)用時間2017年 月 日設(shè)計劉興影課時總數(shù)1知識與技能 ：熟練記憶金屬活動性順序；準(zhǔn)確把握金屬與酸及鹽溶液反應(yīng)的條件。過程與方法 ：通過對不同金屬活動性強弱順序的探究，體驗科學(xué)探究的一般方法。情感與態(tài)度 ：通過探究活動，競賽比拼，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點金屬與酸及鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件及應(yīng)用難點利用金屬活動性順序解決相關(guān)題型。1、金屬活動性順序： K Ca Na _ Al Zn_ Sn Pb (H) Cu_ Ag Pt Au越靠前越_；2、金屬+酸鹽+氫氣。該反應(yīng)的條件：金屬必須排在金屬活動性中_的前面；濃

2、硫酸和硝酸除外（具有強氧化性）。鐵釘放入稀鹽酸中_ _（用化學(xué)方程式表示）；其反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)開色，鐵釘質(zhì)量減少，表面有_產(chǎn)生。3、金屬+鹽新鹽+新金屬。反應(yīng)發(fā)生的條件：必須是活潑金屬置換不活潑金屬鹽必須是_（填“可溶”或“不可溶”）K、Na、Ca除外。例如“濕法煉銅”的原理是： _ （用化學(xué)方程式表示）,其反應(yīng)現(xiàn)象是：鐵絲表面覆蓋一層_色的物質(zhì)、溶液由_色逐漸變?yōu)開色。注意：鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，一般生成亞鐵鹽。1.不能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是(    )  AFeCl3     

3、;    BFeCl2         CZnCl2         D.MgCl2   2. 將X、Y、Z三種金屬，分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；再將Z投入XNO3溶液中，溶液由無色變成藍(lán)色。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（   ） A.Y、Z、X     B.Y、X、Z    C.X、Y、Z    D

4、.Z、X、Y3.根據(jù)金屬活動性順序表判斷.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì).相互之間不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A.鎂和稀硫酸 B.銀與稀鹽酸 C.鋅和硫酸銅溶液 D.鋁和硝酸銀溶液 在小區(qū)里出現(xiàn)了一伙賣假金項鏈的騙子，他們利用各種手段忽悠小區(qū)的老人去買，很多老人都掙著排隊去買，如果你在現(xiàn)場你能用所學(xué)過的化學(xué)知識揭穿騙子的騙局防止老人上當(dāng)嗎？在探究案上完成設(shè)計，寫出三種實驗方法、現(xiàn)象、原理。(經(jīng)查閱資料可知：假金是Zn、Cu合金 ，真金是Au)實驗方法現(xiàn)象結(jié)論1下列化學(xué)方程式中正確的是 （ ）A2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 BCu + H2SO4 = CuSO4 + H2CFe + H2

5、SO4 = FeSO4+ H2 DAl+ H2SO4 = AlSO4 + H22等質(zhì)量的Zn、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖3所示，問A線、B線分別代表哪種金屬與酸反應(yīng)？ A _B_3. 向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反應(yīng)后過濾。下列推斷正確的是（ ）A若濾紙上只有Ag，則濾液中必有Ag+ Cu2+ Zn2+B若濾紙上有Ag和Cu，則濾液中必有Zn2+，可能有Cu2+C若濾紙上有Ag、Cu和Zn，則濾液中必有Zn2+，可能有Ag+D若濾紙上有Ag、Cu和Zn，則濾液中有Ag+ Cu2+A組題1在天平（靈敏度極高）兩邊的燒杯中分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和鐵，充分反應(yīng)后，若天平平衡，則反應(yīng)物中一定有剩余的物質(zhì)是 ，一定沒有剩余的物質(zhì)是 ；若天平失去平衡，則一定沒有剩余的物質(zhì)是 B組題 2金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖：請回答下面問題：（1）金屬活動性順序表中的X是 元素（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀