新整理選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》說理題歸納

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 說理題歸納一與氫鍵相關(guān)的1、乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵2、在乙醇中的溶解度H2O大于H2S水分子與乙醇間能形成分子間氫鍵。3、C2H6和N2H4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵4、H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是：水分子與乙醇分子之間存在氫鍵5、硝酸易溶解于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中存在“HO”鍵，易與水分子間形成氫鍵6、氨(NH3)的熔、沸點比聯(lián)氨(N2H4)低的主要原因：聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵7、

2、乙二胺分子（H2NCH2CH2NH2）中氮原子雜化類型為 SP3 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是 乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵 。8、鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，原因是：鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大。9、HF和HCl在水中的溶解度 HF 較大，原因是：HF與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在能增強物質(zhì)在水中的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度較大。10、常溫下丙酸（CH3CH2COOH）為液體，而氨基乙酸（H2NCH2COOH）為固體，主要原因是：

3、羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵。 11、NH3常用作制冷劑，原因是：NH3分子間能形成氫鍵，沸點高，易液化，汽化時放出大量的熱，所以能夠做制冷劑。12、解釋酒精能與水以任意比互溶，而四氯化碳不溶于水的原因。答：酒精、水分子兩者都為極性分子，而四氯化碳為非極性分子，且酒精與水分子間能形成氫鍵，故增大了酒精在水中的溶解度。13、解釋相同條件下，冰的密度比水小的原因。答：液態(tài)水中大部分水分子以氫鍵結(jié)合，而冰中所有水分子間氫鍵結(jié)合，形成空隙，體積膨脹。所以冰的密度比水小。14、已知N2H4NH3熔點/2-77.8沸點/113.5-33.5比較兩者的熔沸點

4、，解釋其高低的主要原因：N2H4分子間形成氫鍵的數(shù)目比NH3分子間的氫鍵數(shù)目多，所以N2H4的熔沸點高于NH315、氫氟酸溶液中存在2HF=H2F2，H2F2為一元酸，氫氟酸中存在H2F2的原因：HF分子間存在氫鍵。16、已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10，水楊酸第一級電離形成的離子 能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下，電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka（苯酚），其原因是： 形成分子內(nèi)氫鍵，更難電離出H+17、HN3的結(jié)構(gòu)如右圖：H-N-N=N，HN3易溶于水和乙醇的原因是：HN3與水或乙醇分子間形成氫鍵，所以易溶于水和乙醇。二晶體熔沸點、硬度比較15、H2Te比H2

5、S沸點高的原因是：兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強18、請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強，熔點越高，故熔點：Si60>N60>C60；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，NN鍵、CC鍵、SiSi鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，故破壞分子需要的能量順序為N60>C60>Si6019、四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。SiX4的沸點依F、Cl、Br、I

6、次序升高的原因是：均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大結(jié)合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性減弱、共價性增強。20、CuSO4的熔點為560 ，Cu(NO3)2的熔點為115 ，CuSO4熔點更高的原因是：CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體，SO所帶電荷數(shù)比NO多，故CuSO4晶格能較大，熔點較高12、鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因：Ti的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案)23、MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是：MgCl2是離

7、子晶體，而BeCl2是分子晶體，發(fā)生狀態(tài)變化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強得多碳元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，其中金剛石的熔點為3550 ，C60的熔點約為280 ，導(dǎo)致這種差異的原因：金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，前者原子間是靠強烈的共價鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的6、解釋堿金屬單質(zhì)鉀鈉鋰熔點逐漸升高的原因。答：因鉀鈉鋰都是金屬晶體，鉀鈉鋰的自由電子數(shù)都為1，而離子半徑逐漸減小，所以鉀鈉鋰的金屬鍵依次增強，熔點依次升高。7、解釋F2、Cl2、Br2、I2熔沸點升高的原因。答：固態(tài)的F2、Cl2、Br2、I2都為分

8、子晶體，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點逐漸升高。8、氯化鈉和氧化鎂晶體結(jié)構(gòu)相似，為什么氧化鎂熔點高于氯化鈉？答：兩者都為離子晶體，氧化鎂中Mg2+、O2-離子所帶電荷數(shù)多于氯化鈉中Na+、Cl-離子所帶電荷數(shù)，且r(Mg2+)r(Na+)，r(O2-)r(Cl-)，所以氧化鎂中離子鍵強于氯化鈉中離子鍵，熔點高于氯化鈉。三與電離能相關(guān)36、尿素CO(NH2)2分子中N、O元素的第一電離能N>O，原因是： N元素的2P能級為半充滿，是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去1個電子需要的能量多，所以第一電離能N>O 7、Mn2+的穩(wěn)定性強于Mn3+

9、，其原因是：Mn2+的3d能級為半充滿狀態(tài)而Mn3+不是10、從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定30、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是：Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定的狀態(tài)。39、Na+和Ne互為等電子體，電離能I2（Na） > I1（Ne），原因是：Na+和Ne電子排布結(jié)構(gòu)相同，而Na+比Ne的核電荷數(shù)大，因此Na+原子核對核外電子的吸引力大于Ne原子核對核外電子的吸引力，所以Na+更難失去電子，電離能更大

10、。四與電負性相關(guān)1、AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子鍵角107°,AsH3分子鍵角較小的原因是砷原子電負性小于氮原子,其共用電子對離砷核距離較遠，斥力較小，鍵角較小。2、OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3雜化，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素顯負價，而在OF2中氧元素的化合價為+211、Co2+在水溶液中以Co(H2O)62+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的Co(NH3)62+ ，其原因是：N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強22、NH3容易與Cu2形

11、成配離子，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是：F的電負性比N大，NF成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2形成配位鍵五與半徑、鍵長、鍵能相關(guān)1、氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是砷原子半徑較大，原子間形成的鍵較長,p-p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成鍵。2、硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是：CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成3、SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)

12、為_，該結(jié)構(gòu)中SO鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因：形成b鍵的氧原子與兩個S原子結(jié)合，作用力較小（相當于一心兩用）4、解釋水分子比硫化氫分子穩(wěn)定的原因。答：氧原子半徑比硫原子半徑小，則氧氫鍵比硫氫鍵短，鍵能大，更穩(wěn)定。5、已知常溫下，H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，從結(jié)構(gòu)的角度上看，K2<<K1的原因是：第二步電離產(chǎn)生的二價酸根離子重新結(jié)合H+的能力強于第一步電離產(chǎn)生的一價酸根離子結(jié)合H+的能力6、Si、C和O的成鍵情況如下：化學(xué)鍵COC=OSiOSi=O鍵能（kJ·mol-1）360803464640 C和O之間易形成含有雙鍵的CO

13、2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因為：碳與氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量，故CO2易形成含雙鍵的分子晶體；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量，故SiO2易形成含單鍵的原子晶體。7.鍵長短的共價鍵其鍵能一定大嗎？不一定。一般情況下鍵長短的鍵能大，但F2分子中， F原子的半徑很小，因此其鍵長短，而由于鍵長短，兩F原子形成共價鍵時，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能不大，F(xiàn)2的穩(wěn)定性差，很容易與其他物質(zhì)反應(yīng)。8、已知NN、NN、NN鍵能之比為1.00:

14、2.17:4.90，而CC、C=C、CC鍵能之比為1.00:1.77:2.34。如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？鍵能數(shù)據(jù)表明，NN鍵能大于NN鍵能的三倍，N=N鍵能大于NN鍵能的兩倍；而CC鍵能卻小于CC鍵能的三倍，C=C鍵能小于CC鍵能的兩倍。說明乙烯和乙炔中的鍵不牢固，容易被試劑進攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)；而氮分子中NN非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。11、已知一氧化碳與氮氣結(jié)構(gòu)相似，鍵能數(shù)據(jù)如下：（單位kJ/mol）CO或NN CO或NNCO或NNCO357.7798.9 1071.9N2 154.8418.4941.7結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑

15、的原因。答：斷裂第一個鍵消耗能量：CO所需1071.9-798.9=273kJ/mol，N2所需941.7-418.4=523.3kJ/mol，前者小于后者，所以CO中第一個鍵比N2中第一個鍵更容易斷裂，CO比N2活潑。六鍵角比較1、H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因是：H2O中的氧原子有2對孤電子對，H3O+中氧原子有1對孤電子對，排斥力較小。2、已知H2O 、NH3 、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是 CH4>NH3>H2O，請分析可能的原因：它們的中心原子都是sp3雜化，CH4分子中無孤對電子，NH3分子中含有1對孤對電子，H2O分子中含有2對孤對電子，對

16、成鍵電子對的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小。3、NF3的鍵角_<_NH3的鍵角（填“>”“<”“=”），理由是：F的電負性比H大，NF3中N周圍電子云密度減小，成鍵電子對之間的排斥力較小，因而鍵角較小。4、兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦（PH3）和氨（NH3）的鍵角分別為93.6o和107o ，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因： 電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越小，成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角變大。5、高溫陶瓷材料Si3N4 晶體中鍵角NSiN _>_ SiNSi（填“>”“<”“=”），原因是：N原子上

17、有孤電子對，由于孤電子對與成鍵電子對的排斥力更大，使得SiNSi鍵角較小。七酸性大小解釋17、HClO2和HClO3哪個酸性更強，為什么？HClO2中的Cl為3價，而HClO3中的Cl為5價，HClO3中Cl的正電性更高，導(dǎo)致ClOH中O原子上的電子更向Cl偏移，更易電離出H，故HClO3的酸性更強八與配合物相關(guān)1、簡單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價層含有未成對電子有關(guān)，Cu+呈無色，其主要原因可能是 價層無未成對電子 。2、某同學(xué)用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4S

18、O4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因： 乙醇分子極性比水分子弱，加入乙醇后溶劑的極性減弱，溶質(zhì)的溶解度減小。 3、金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是：過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應(yīng)進行。4、已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解釋其原因：H3BO3與一個水分子可形成配位鍵，產(chǎn)生B(OH)4- 和一個H+ 。25、NH3比NF3更易作配體的原因為：氫原子吸引電子能力弱于氟原子，氨分子中的氮原子更易提供孤電子對九其他1、碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示： 碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/40290011721360陽離子半徑/pm6699112135試分析隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高的原因： 碳酸鹽分解過程實際上是晶體中的金屬陽離子結(jié)合CO32- 中的氧離子，使CO32- 分解為CO2 的過程，所以當陽離子所帶電荷數(shù)目相同