二氧化碳的制法

1、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制Hb的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO 2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1） 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaC&2HCI=CaC2+HO+C02）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二 氧

2、化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集 滿二氧化碳氣體。、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集從長頸漏斗處加入酸5、正確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖6、制取二氧化碳的注意事項1）不能用碳酸鈉粉末替代塊狀碳酸鈣，因為碳酸鈉粉末和稀鹽酸反 應太快，反應難以控制。2） 不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)出 HCI氣體，且該 反應是放熱反應，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出更多的 HCI氣體，混在CO2中, 使收集的CO2氣體不純。3）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸和碳酸鈣產生的硫酸鈣屬 于微溶物，會附著在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步進行。二氧化碳的工業(yè)制

3、法:煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+CO生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+2O二Ca（OH）二氧化碳的性質1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應生成碳酸：CO 2+H2O=HC（O 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO= H 2O+ COf 碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OH）=CaCQ +H2O本反應可用于檢驗二氧化碳！4） 與灼熱的碳反應：C+CC2高溫2C0（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火

4、（滅火器原理： NaCO+2HCI=2NaCI+bO+C21）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。5、生石灰跟水反應后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣俗稱熟石灰。1839林則徐虎門硝煙就是利用了生石灰與水反應釋放的熱量。另外，人們常用熟石灰和少量水拌成石灰漿刷墻， 為了讓墻快點干，經常在室內生 一個炭火盆，這是利用了氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣的原 理。明朝詩人于謙有一首詩石灰吟：千鑿萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，粉身碎骨混不怕，要留清白在人間。這首詩不僅反映了明代愛國詩人于謙的愛國情懷， 還蘊涵了簡單 的化學知識。請寫出有關的內容和化學反應的方程式。(石灰石T生石灰T熟石灰T碳酸鈣)6熔巖洞的形成難溶的碳酸鈣在二氧化碳與水的作用下，會慢慢轉化為可溶的碳酸氫鈣，化學方程式：CaCO3 + CO2 + HzO Ca(HCO3)2碳酸氫鈣受熱分解，重新生成難溶水的