人教版初中化學上冊知識點歸納總結(jié)按章節(jié)

1、人教版初中化學上冊知識點歸納總結(jié)緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學 化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。 化學的研究對象是物質(zhì),而不是物體。二、化學的作用1、利用化學生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。2、利用化學合成藥物。3、利用化學開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境。三、化學發(fā)展史1、中國古代：發(fā)明陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。2、近代：（1）原子論和分子學說的創(chuàng)立。奠定了近代化學的基礎。 道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論，使化學成為一門獨立的科學。（2）元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。 組成物質(zhì)的基本成分是元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了

2、元素周期表。 元素周期表的建立使學習與研究化學變得有規(guī)律可循。 元素周期表有7個橫行即7個周期，18個縱行但只有16個族。3、現(xiàn)代：運用先進儀器和分析技術對化學世界進行微觀探究。四、綠色化學（環(huán)境友好化學）的要求： 1、采用無毒無害的原料 2、在無毒無害條件下反應 3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實現(xiàn)零排放 4、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進化學世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一 、物質(zhì)的變化 1 物理變化：宏觀：沒有生成其它物質(zhì)的變化。 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化。 2 化學變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子。 3 區(qū) 別：化學變化中有新物質(zhì)生成，

3、而物理變化中沒有。 4 聯(lián) 系: 化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 注意：（1）化學變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。（2）化學變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）判斷是否為化學變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì) 1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 常見化學性質(zhì)：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩(wěn)定性。 2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì). 常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、延展性等。課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學1 實

4、驗探究的過程：提出問題-猜想與假設-設計實驗-實驗驗證-收集整理實驗數(shù)據(jù)-解釋與結(jié)論-反思與評價。2 檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產(chǎn)生,則有水生成。檢驗混合氣體中是否有H2O 的方法：將混合氣體通過無水CuSO4粉末，白色粉末變成藍色,則證明有水。檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶。 或通過盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等）的干燥管。3 檢驗物質(zhì)燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則證明有CO2生

5、成。 檢驗混合氣體中是否有CO2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳。 除去混合氣體中的CO2的方法：將混合氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶。 4 蠟燭燃燒的化學反應式：石蠟 + O2 H2O + CO2 由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。課題3走進化學實驗室1 初中化學實驗常用儀器介紹見教材P151-152。2 實驗室藥品取用的規(guī)則： “三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道。 “節(jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用1-2mL； 固體只需蓋滿試管底部。 “處理原則”：用剩的藥品既

6、不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。3 、固體藥品的取用粉末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立”塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用 (1) 多量且不需準確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標簽向手心，瓶口緊挨著試管口。（2）少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內(nèi). (3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。注意：瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。標簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標簽。量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。量

7、筒讀數(shù)時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大.俯視會使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。5、酒精燈的使用.(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈. 禁止用嘴吹滅酒精燈.應該用燈帽蓋滅. (2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過2/3.(3) 處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅. (4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時點不著火.6、給試管里的液體加熱時,需要注意：液體不能超過試管容積的1/3。試管傾斜與桌面成450。試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、給試管里的固體加熱時

8、，需要注意：管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下。必須用外焰；8、玻璃儀器洗滌干凈的標準：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一空氣是由什么組成的1、測定空氣中氧氣含量實驗 (1) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積. (2) 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5. (3) 實驗成功的關鍵: 紅磷要過量；容器要密封，不漏氣；冷卻后再

9、打開彈簧夾。 (4) 進入集氣瓶中的水少于1/5的原因：紅磷不足，氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊，空氣進入；未冷至室溫就打開彈簧夾。 (5) 進入集氣瓶中的水多于1/5的原因：點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導管口逸出。（6）該實驗的不足之處：紅磷被點燃后再伸入集氣瓶內(nèi)，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。紅磷在空氣中點燃會污染空氣。導管內(nèi)的空氣會影響實驗的準確性。（7）集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣78%,氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.

10、03%. 二、空氣是一種寶貴的資源1 氧氣用途: (1) 供給呼吸<如登山、醫(yī)療、潛水等(2) 支持燃燒<如煉鋼、氣焊、航空等2 氮氣用途: (1) 作保護氣（如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣），利用N2化學性質(zhì)不活潑. (2) 制硝酸和化肥。（3）冷凍麻醉（4）制造低溫環(huán)境。3 稀有氣體用途:(1)電光源，利用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。(2)作保護氣（焊接金屬的保護氣、燈泡內(nèi)保護氣），利用稀有氣體化學性質(zhì)很不活潑。注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護空氣1 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；空氣中的有害氣體：CO、SO2、NO2、O3等2 空氣污

11、染的危害：損害人體健康；影響作物生長，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。3 防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；使用清潔能源； 植樹造林；工廠廢氣處理后排放。注意：空氣污染指數(shù)包括：CO 、 SO2、 NO2、O3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。微觀上由兩種及以上的分子構(gòu)成。2、純凈物：宏觀上只由一種物質(zhì)組成的。微觀上由一種分子構(gòu)成。3、注意：、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一種元素，但是混合物。、純凈物都有化學式?；旌衔锒紱]有

12、化學式。課題2 氧氣一、氧氣的性質(zhì)(一) 物理性質(zhì)：密度比空氣大;不易溶于水;液氧和固態(tài)氧為淡藍色(二) 化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應，具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但無可燃性。1、S+O2SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體。注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O22P2O5 現(xiàn)象：生成白煙，

13、空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出白光。注意：P2O5 會污染空氣。4、C+O2 CO2 現(xiàn)象：空氣,發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出白光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應與氧化反應 1 、化合反應：（多變一）A+B=AB 氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫氧化反應。 2 、關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應 3、 氧化反應分類 （1）劇烈氧化：如燃燒、自燃、爆炸。（2）緩慢氧化：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。注意：、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應叫氧化反應。（錯）物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應是氧化反應。（對）、氧氣中含有

14、氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。、判斷氧化反應的一般標準就是看反應物中是否有氧氣。課題3 制取氧氣一、氧氣的實驗室制法1 藥品：（1）過氧化氫、二氧化錳。（2）氯酸鉀、二氧化錳。（3）高錳酸鉀 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 3 裝置(以KMnO4制氧氣為例)發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。收集裝置（排水法收集）：水槽、導氣管、集氣瓶。 4 制取步驟：連接裝置檢查其密性裝入藥品固定裝置 點燃酒精燈加熱 收集氧氣 將導管移出水面熄滅酒精燈?？梢院営洖椋翰?、裝、定、點

15、、收、離、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空氣法。 6 驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則收集滿。 7 注意： a 鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約1/3處。 b 導管伸出橡皮塞少許，不能太長。 c 用KMnO4制氧氣時，試管口要放一團棉花。目的是為了防止KMnO4粉末進入導管。 d 試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。 e 排水法收集氧氣時，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。 f 排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。 g 檢查氣密性的方法：將導管放入水中

16、，用手握住試管，若導管口有氣泡，松開手后，導管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二、分解反應（一變多）：AB = A + B三、催化劑：一變：改變其它物質(zhì)的化學反應速率。二不變：催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變。注意：催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。改變反應速率可以加快，也可能是減慢反應速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點： 1、操作簡單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應速率快。4、易回收二氧化錳。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分

17、子和原子 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。 鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。一、分子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2、分子的基本性質(zhì)：質(zhì)量和體積都很小；分子在不停的運動；注意：溫度越高，運動越快。分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學式也叫分子式。二、原子：化學變化中的最小粒子。原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很??；在不斷運動的；原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：化學變化中，分子要分成

18、原子，而原子卻不能再分。聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。四、分子、原子觀點的運用 1 從微觀角度分析物質(zhì)的變化物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化?；瘜W變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。 2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成：混合物由多種分子構(gòu)成；純凈物由一種分子構(gòu)成。單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成；化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成課題2原子的構(gòu)成質(zhì)子（+）原子核(+)一、原子的構(gòu)成中子（不帶電）核外電子(-)1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：原

19、子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個（只有一層不超過2個）3、1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5、元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。注：（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個電子(只有一層具有2個電子)的結(jié)構(gòu)。（2）各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系：最外層電子數(shù)得

20、得失電子傾向化學性質(zhì)金屬元素一般少于4個易失不穩(wěn)定非金屬元素一般為4-7個易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個（He為2個）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團。2、離子的分類陽離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、離子符號的意義：Mg2+：表示鎂離子.1個鎂離子帶2個單位的正電荷 2Mg2+：表示2個鎂離子.4、離子的判斷：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)的是陽離子。質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且

21、屬于同種元素。四、相對原子質(zhì)量 1 概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對原子質(zhì)量。 2 計算式：相對原子質(zhì)量= 3 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。注意：相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，單位是1，省略。課題3 元素一、元素 1 元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 2 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。 3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 4 地殼中的元素，按質(zhì)量分數(shù)計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。 地殼中含量最多的元素是O ；最多的非金屬元素是O；最多的固態(tài)非金

22、屬元素Si；最多的金屬元素是Al。注意：（1）元素與原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個數(shù)。原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個數(shù)。如：水由氫元素和氧元素組成；水由水分子構(gòu)成。水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成（2）化學反應前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。二、元素符號的意義1、一種元素2、一個原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質(zhì).三、元素符號的書寫規(guī)則:一大二小.四、元素周期表： 1、俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個橫行

23、7個周期；18個縱行16個族。除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等信息。 3、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。練習：下列符號的意義。 H：表示氫元素、1個氫原子。 2H：表示2個氫原子。 S：表示硫元素、1個硫原子、硫單質(zhì)。 2S：表示2個硫原子。第四單元 自然界的水課題1 愛護水資源一、人類擁有的水資源淡水緊缺的原因：1、淡水占總水量的比例??； 2、生產(chǎn)生活用水量增加； 3、水體污染。二、愛護水資源 1、措施： 一方面節(jié)約用水；另一方面防止水體污染。 2、防止水污染的措施加強水質(zhì)監(jiān)測工業(yè)三廢要處理后排放；農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥

24、和化肥。生活污水要處理后排放。 3、提高水的利用效益的方法生活中提倡一水多用農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。工業(yè)上提倡對水的循環(huán)使用。 4 、水污染的三個來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。課題2 水的凈化一、過濾操作要領 “一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過濾的速度。 “二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣。 “三靠”：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)?；漏斗下端靠燒杯?nèi)壁。注意：1、玻璃棒的作用是引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。 2、兩次過濾后仍然混濁的原因：濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干凈二、凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。 1、其中吸附和蒸餾能除

25、去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。 2 沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。 3 凈化程度由低到高的順序：沉淀<過濾<吸附<蒸餾. 4 凈水過程中明礬的作用：溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。凈水時活性炭的作用:濾去不溶性雜質(zhì)；吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味三、硬水和軟水 1 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。 2 鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。 3 軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。 4 硬水的危害：（1）浪費肥皂，洗不凈衣服

26、；（2）鍋爐用硬水，浪費燃料，甚至引起爆炸。課題3 水的組成一、氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小?；瘜W性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2 2H2O（產(chǎn)生淡藍色火焰）注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前一定要驗純。二、電解水實驗 1 現(xiàn)象：正負極都有氣體產(chǎn)生，正負極氣體體積比為1：2 2 結(jié)論:水是氫元素和氧元素組成的。 3 化學反應：2H2O2H2 + O2注意：（1）、電解水實驗所用電源為直流電。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強導電性。（3）、H2和 O2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物.單質(zhì)：由一種元素組成的純凈

27、物。如：Fe、Cu 、H2、He 純凈物氧化物：如：H2O酸三、物質(zhì)化合物：由不同元素組成的純凈物堿鹽混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題4 化學式與化合價一、化學式1、化學式的定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學式的意義宏觀意義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成。微觀意義：表示1個分子；表示1個分子的構(gòu)成。注意：若化學式前面有系數(shù)，只表示幾個分子。對比下列符號的意義：H：氫元素；1個氫原子。 2H：2個氫原子。H2：氫氣。表示氫氣由氫元素組成。1個氫分子。1個氫分子由2個氫原子構(gòu)成。2H2: 表示2個氫分子.Mg2+：鎂離子；1個鎂離子帶2個單位正電荷；2Mg2+

28、：2個鎂離子。H2O：表示水。表示水由氫元素和氧元素組成。1個水分子.1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。2H2O:表示2個水分子.二、化合價1、化合價是元素的化學性質(zhì)之一。2、化合價的表示方法：標在元素符號或原子團的正上方?；蟽r與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：標的位置不同，正負號與數(shù)字的順序不同。聯(lián)系：數(shù)值相同，正負號一致。 3、常見元素及原子團的化合價。一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價磷； 一價氫氧硝酸根；二價碳酸硫酸根； 三價磷酸根；正+1價銨根。 4、化合價規(guī)律：（1）單質(zhì)中元素化合價為0。（2）化合物中，正負化合價代數(shù)和為0。（3）原子團中，正負化合價代數(shù)和等于原

29、子團化合價。三、化學式的寫法、讀法 1、單質(zhì)寫法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余單質(zhì)直接用元素符號表示。 2、化合物化學式的寫法：先排序（正價左，負價右）；次注價；后約簡；再交叉。注意：原子團應作為整體，個數(shù)超過1時，應用括號?！澳郴场保翰缓岣幕瘜W式。 3 化學式的讀法：從后往前讀法 “某酸某”：含酸根的化學式。四、根據(jù)化學式進行的計算。1、計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比：等于各元素的腳標比。注意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計算。2、計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標相比。注意：CuSO4·5H2O中

30、的“·”表示相加。3、計算相對分子質(zhì)量.等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以腳標相加。相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量乘以腳標4、計算元素的質(zhì)量分數(shù)：元素的質(zhì)量分數(shù)= 100%第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：（）質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。 (）沒有參加反應的和不是生成的物質(zhì)不能計入質(zhì)量總和。、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學反應前后，都沒有改變。、設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應必須在密閉容器中進行；沒有氣體參加或生成的反應則在敞口容器

31、中進行；、化學反應前后一定改變的有：物質(zhì)的種類、分子的種類?；瘜W反應前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和?；瘜W反應前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價。練習：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成中一定含有C、H、O三種元素。二、化學方程式 1、定義：用化學式來表示化學反應的式子。 2、化學方程式的意義： 質(zhì)的意義：表示反應物、反應條件、生成物。 量的意義：表示參加反應的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。 微觀意義：表示各反應物及各生成物之間的微粒個數(shù)比。 3、化學方程式的讀法：以C + O2

32、CO2為例。 種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。 質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 個數(shù)讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子。課題2 如何正確的書寫化學方程式一、書寫化學方程式要遵守的原則：（1）要遵守客觀事實；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫化學方程式的步驟：一寫二配三注。一寫：寫出反應物生成物的化學式，反應物之間或生成物之間連“+”，反應物與生成物之間連“=”。二配：配平，使每種原子在等號兩方的個數(shù)相等。三注：注明條件、氣體符號“”、和沉淀符號“”。配平方法1:最小公倍數(shù)法.配平的起點：有H先找H，無H就找O，

33、H、O都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的最后配。配平方法2:待定計量數(shù)法。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 三、判斷化學方程式正誤的標準：1、看化學式是否正確；2、看是否配平； 3、看條件和氣體符號“”、沉淀符號“”標注是否正確。課題3 利用化學方程式的簡單計算 一、計算的依據(jù)：化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質(zhì)量之比。（注意：相對分子質(zhì)量必須乘化學計量數(shù)）二、計算的步驟： 1、設未知量。注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、寫出化學方程式。注意：只能是該題所涉及的化學方程式。 3、列出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。注意：找準已知

34、量、未知量對應的化學式。已知量必須帶單位未知量不能帶單位；相對分子質(zhì)量寫在上，質(zhì)量寫在下。 4、列比例式，求解。注意：列比例式既可以橫比，也可以縱比。列式和求解過程中已知量都要帶單位；按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時，一般保留至小數(shù)2位。 5、簡明地寫出答。三、注意： 1、反應物或生成物不純時，必須乘以純度。 2、若反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。第六單元 碳和碳的化合物課題1 金剛石、石墨、C60一、碳的單質(zhì)1、金剛石：物理性質(zhì)：透明、最硬、不導電。用途：鉆頭、刻刀、鉆石。2、石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透明、很軟、能導電、

35、有潤滑性。用途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。3、C60由C60分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應用于材料科學，超導體。4、注意： a:碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60，其中金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的。C60是由分子構(gòu)成的。 b: 金剛石、石墨、C60的化學性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。 c:木炭與活性炭有吸附性，可吸附色素、毒氣、異味。高溫、高壓 催化劑 d：石墨金剛石。該變化屬于化學變化。二、碳的化學性質(zhì)1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)。2、可燃性：C + O2CO2（氧氣充足）2C + O2 2C

36、O（氧氣不足）3、還原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2C + CO 22CO（該反應吸熱）C + 2CuO 2Cu + CO2 木炭還原氧化銅實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。實驗結(jié)束時，要先將導管移出水面，再停止加熱,以防止石灰水倒流, 引起試管炸裂。同時要防止空氣進入將生成的銅氧化。 4、（1）氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫氧化反應。還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應叫還原反應。（2）反應中奪取氧的物質(zhì)具有還原性，是還原劑，發(fā)生氧化反應。反應中失氧的物質(zhì)具有氧化性，是氧化劑，發(fā)生還原反應。（3）常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。課題

37、2 二氧化碳制取的研究一、CO2的實驗室制法 1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。 2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（復分解反應） 3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下；導氣管伸出橡皮塞少許。收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應。 4、步驟： (1) 連接裝置，檢查氣密性；教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水；若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。 (2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。

38、(3) 收集氣體. 5、檢驗CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。檢驗CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。注意：(1)制取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會使制的CO2不純。(2)制取CO2不用硫酸，因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應繼續(xù)進行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因為反應太劇烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱: 氫氧化鈣。俗名: 熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5)實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)和反應條件決定。固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)

39、生裝置相同。固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。二、CO2的工業(yè)制法： CaCO3CaO + CO2（分解反應）注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應，且放出大量的熱。反應方程式為：CaO + H2O = Ca(OH)2三、CO32-的檢驗：試劑：稀鹽酸、澄清石灰水?，F(xiàn)象：取被檢驗的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。課題3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。 2、化學性質(zhì)（1）一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。（2） CO2 + H2O = H2CO3（CO2使石蕊

40、試液變紅的反應） H2CO3 = CO2+ H2O（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應）（3） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （CO2使石灰水變渾濁的反應） CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反應）（4） C + CO22CO （CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應、吸熱） 3、CO2的用途: 干冰可作制冷劑和人工降雨劑。滅火。氣體肥料。 植物光合作用的原料。 化工原料。 4、溫室效應：造成溫室效應的氣體：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。防止措施：用清潔能源代替化石燃料；植樹造林，禁止亂砍濫伐。 5、注意：CO2滅火的原因：不

41、能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。二、一氧化碳 1、物理性質(zhì):無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。 2、化學性質(zhì)： (1) 可燃性： CO + O22CO2 (藍色火焰) (2) 毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧。注意：冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風。家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時，應該立即關閉閥門、開窗通風；一定不能點火、開燈、打電話。 (3) 還原性：CO+ CuO Cu + CO2(該反應可用于除去CO2中CO ) 注意：該實驗開始時，要先通CO再加熱，以

42、防爆炸。該實驗結(jié)束時，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO，以防生成的銅被空氣氧化。尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集。 3、用途：作燃料。 冶煉金屬。 4、注意：（1）除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過灼熱的CuO。（化學反應方程式：CO+ CuOCu + CO2）（2）除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過澄清石灰水或NaOH溶液。（化學反應方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O）（3）除去混合氣體中的 O2的方法：將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)。（化學反應方程式： O2+ 2Cu2CuO ）（4）具有還原性的物質(zhì)有：H2、CO、 C

43、。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒與滅火一、燃燒的條件 1、燃燒的概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。反應物現(xiàn)象本質(zhì) 2、燃燒的條件：可燃物。氧氣（或空氣）。達到可燃物的著火點。注意：燃燒的三個條件缺一不可；可燃物著火點是不可改變的。二、滅火的原理： 1、清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锱c其他物品隔離。 2、隔絕氧氣（或空氣）。 3、使溫度降到著火點以下。注意： 1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火。 2、教材P130頁上活動與探究（滅火器原理）：其中小試管內(nèi)為濃鹽酸，吸濾瓶內(nèi)為濃Na2CO3溶液，兩者不能調(diào)。反應方程式為：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

44、CO23、常見滅火器：干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災。二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器著火。水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災及棉布、木材等的失火。練習：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？答：因為少量水與木炭反應產(chǎn)生了可燃性氣體H2和CO，所以火苗更高；而潑一大盆水時，則把溫度降到了木炭的著火點以下，同時，產(chǎn)生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。練習：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。練習：用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點以下。三、易燃物和易爆物的安全知識 1、爆炸的條件：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒。爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。 2、油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標有“嚴禁煙火”的目的：防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。 3、爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學爆炸（如瓦斯爆炸）之分。課題2 燃料的合理利用與開發(fā)一、化學反應中的能量變化。 1、化學反