化學平衡教案

1、第三節(jié) 化學平衡（第二課時）教案 -影響化學平衡狀態(tài)的因素教學目標：1、知識與技能：使學生理解化學平衡的概念,使學生理解濃度、壓強對化學平衡的影響2、過程與方法：通過濃度實驗，逐步探究平衡移動的原理及其探究的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學實驗方法，通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗探究能力3、情感、態(tài)度、價值觀：激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點教學重點：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響教學難點：平衡移動的原理分析及應用教學方法：實驗探究、分組討論、對比、歸納總結課時安排：1課時實驗儀器、用品：儀器

2、：試管、膠頭滴管、燒杯、用品：0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L KSCN溶液、0.005mol/L的FeCl3、0.01mol/LNaOH溶液、6mol/L NaOH溶液、蒸餾水教學過程：【教師】通過v-t圖象從化學平衡狀態(tài)的直接標志：V正 =V逆過渡到V正 V逆，以影響化學反應速率的因素引出影響化學平衡的因素。一、 影響化學平衡的因素：1濃度演示：實驗2-5、實驗2-6【學生】觀看實驗過程并記錄實驗現(xiàn)象，得出實驗結論?！舅伎寂c交流】其他條件不變時，如果減小反應物濃度或減小生成物濃度，正、逆反應速率如何變化？平衡如何移動？2溫度【師生】觀看實驗視頻，以實驗現(xiàn)象剖析實驗結論，并填寫

3、學案。【思考與交流】其他條件不變時，對于平衡體系： 2NO2(g) N2O4(g) H= -56.9 kJ/mol 如果升高溫度或降低溫度，正、逆反應速率如何變化？平衡如何移動？3壓強【師生】觀看實驗視頻，教師引導學生思考實驗中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象。 學生將實驗現(xiàn)象和結論填寫在學案上并斤理解記憶。思考: 對于H2(g)+I2(g) 2HI(g) 平衡體系，增大壓強或減小壓強平衡是否會移動？【思考與交流】其他條件不變時，對于平衡體系 2NO2(g) N2O4(g)如果增大壓強或減小壓強，正、逆反應速率如何變化？平衡如何移動？【教師】闡述：由于催化劑能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，因此它對化學平

4、衡的移動沒有影響。也就是說，催化劑不能改變達到化學平衡狀態(tài)的反應混合物的組成，但是使用催化劑，能改變反應到達平衡所需的時間。教師引導學生歸納：影響化學平衡的因素有濃度、溫度和壓強。【應用練習】要使 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0 平衡向正反應方向移動，可以采取哪些具體的措施？【教師】利用以上三點影響化學平衡的因素的共同特點引出勒夏特列原理，并強調(diào)幾點注意事項。二、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動?！緦W生】理解并記憶【教師】課堂總結課堂練習 ：1.反應 2A（g） + B（g） 2

5、C（g） H > 0 ，下列反應有利于生成C的是：（ ）A. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓2.對于反應2X + Y 2Z H<0， 若升高溫度則能使（ ）A. 反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少B. 反應速率增大，X的轉(zhuǎn)化率增大C. 反應速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低D. 反應速率減小，Z的產(chǎn)量增大3反應2HI(g) H2(g)+I2 (g) ，在一體積可變的容器中，當達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，下列措施不當?shù)氖?（ ） A減小容器體積 B恒容下充入H2 C恒容下充入 I2 D恒容下充入HI氣體 4.恒溫下, 反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c板書設計：第三節(jié) 化學平衡（第二課時） -影響化學平衡狀態(tài)的因素一、影響化學平衡狀態(tài)的因素1.濃度：增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動。2.溫度：升高溫度平衡向著吸熱方向移動；降低溫度平衡向著放熱方向移動。3.壓強：增大壓強平衡向著氣體體積減小的方向移動；減小壓強平衡向著氣體體