初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)

1、初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。點燃=2MgO（化合反應(yīng)）2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。通電=3、 水通電分解（或水的電解） 2H2O 2H2 H2+ O2 （分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識點：（1）陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣； （2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。4、 生石灰和水反應(yīng) CaO + H2O = Ca（OH）2（化合反應(yīng)）

2、現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出大量的熱相關(guān)知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。加熱=5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、 實驗室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物）MnO2= 2KClO3 2KCl + 3O2（ 分解反應(yīng)）相關(guān)知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度 （2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：

3、（1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二氧化錳。點燃=7、 木炭在空氣（或氧氣）中燃燒 C + O2 CO2（化合反應(yīng)） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。8、 硫在空氣（或氧氣）中燃燒點燃= S + O2 SO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。相關(guān)知識點：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。點燃=9、 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體四氧化三鐵相關(guān)知識點：（1）在做此實驗時，應(yīng)先在

4、集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。 （2）鐵絲在空氣中不能燃燒。 （3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。點燃=10、磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。相關(guān)知識點：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。 （2）此反應(yīng)常用于測定空氣中的氧氣含量。點燃=11 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 2H 2O（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰。相關(guān)知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

5、CO2（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）高溫= CaCO3 CaO + CO2（分解反應(yīng)） 相關(guān)知識點：（1）本反應(yīng)是工業(yè)上制取CO2的原理點燃=14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關(guān)知識點：（1）甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。 （2）通常在火焰的上方罩一個干冷的燒杯來檢驗是否有水生成；用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成15、

6、氧化銅與稀硫酸反應(yīng) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍色16、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O（復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2+Na2SO4（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaCl（復(fù)

7、分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有紅褐色絮狀沉淀生成。20、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點：實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子22、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl（復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識點：實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子=23、膽礬受熱分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O（

8、分解反應(yīng)）現(xiàn)象：藍色晶體逐漸變成白色粉末，同時試管口有水滴生成。24、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍色相關(guān)知識點：（1）實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應(yīng)是否有水生成 或物質(zhì)中是否含有水。 （2）實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分25、碳酸氫銨受熱分解=NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成高溫=26、木炭和氧化銅高溫反應(yīng) C + 2CuO 2Cu + CO2（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅27、氫氣還原氧化銅點

9、燃= H2 + CuO Cu + H2O （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成相關(guān)知識點：（1）實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣； （2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。點燃=28、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關(guān)知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（3）一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強得多。=29、一氧化碳還原氧化銅 CO +

10、 CuO Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅高溫=30、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵附：一、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：（1） 生石灰：CaO 氧化鈣 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 氫氧化鈣（3）食鹽：NaCl 氯化鈉 （4）干冰：CO2 二氧化碳（5）純堿：Na2CO3 碳酸鈉 （6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH 氫氧化鈉（7）膽礬：CuSO4·5H2O 硫酸銅晶體 （8）石堿：Na2CO3·10H2O 碳酸鈉晶體(易風(fēng)

11、化)（9）鹽酸：HCl氫氯酸（10）明礬：KAl（SO4）2·12 H2O 硫酸鋁鉀晶體附：二、基本化學(xué)反應(yīng)：1、 化合反應(yīng)： （1）定義：（）基本形式：點燃點燃點燃2Mg+O2=2MgOS+O2 =SO2C+O2=CO2點燃點燃點燃2C+O2=2COCO2+C=2CO4P+5O2=2P2O5點燃點燃點燃3Fe+2O2=Fe3O42H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CO2+H2O=H2CO3CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O2、 分解反應(yīng)： （1）定義：（2）基本形式：MnO2Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO22KClO3=2KCl+3

12、O2通電2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22H2O=2H2+O2H2CO3=H2O+CO2NH4HCO3=NH3+H2O+CO2高溫CaCO3=CaO+CO2CuSO45H2O=CuSO4+5H2ONa2CO310 H2O= Na2CO3+10 H2O（風(fēng)化就不寫）3、 置換反應(yīng)： （1）定義： （）基本形式：酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HC

13、l=2AlCl3+3H2鹽與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg 其他：高溫H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO24、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：（2）基本形式：（）、實例：酸與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O酸與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O酸與鹽反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4