弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題及答案解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上3-1弱電解質(zhì)的電離課時練雙基練習(xí)1下列狀態(tài)時，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A液態(tài)氯化氫B熔融食鹽C膽礬晶體 D氯水解析：氯水是混合物，能導(dǎo)電；熔融的食鹽能導(dǎo)電。答案：AC2下列電解方程式書寫錯誤的是()A(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHSOBH3PO4溶于水：H3PO43HPOCHF溶于水：HFHFDNaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4HH2PO、H2POHHPO、HPOHPO。答案：B3下列物質(zhì)中的分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHCa

2、CO3NH3·H2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的電解質(zhì)。答案：AD4關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱解析：A項(xiàng)，部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電能力取決于

3、溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。答案：C5(2011·廣東模擬)下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHOH敘述正確的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減少解析：A項(xiàng)加水使NH3·H2O電離，使n(OH)增大；B項(xiàng)加入少量濃鹽酸使c(OH)減??；C項(xiàng)加入濃NaOH溶液，平衡向左移動；D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NH)增大。答案：A6相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()

4、A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：相同氫離子濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出的氫氣多。答案：A7下列電離方程式中書寫正確的是()ANaHSO4NaHSOBNaHCO3NaHCOCHClO=HClODH2SHHS，HSHS2解析：A項(xiàng)，NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“=”；B項(xiàng)“HCO”不能拆開且用“=”；C項(xiàng)，HClO為弱酸，應(yīng)用“”。答案：D8已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，HClOHClO。達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入()AH2S

5、BNa2CO3CHCl DNaOH解析：A項(xiàng)，加入H2S會與Cl2反應(yīng)，HClO濃度減小；B項(xiàng)加入Na2CO3會與HCl反應(yīng)，使平衡右移，使HClO濃度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不與HClO反應(yīng)；C項(xiàng)，加入HCl使電離平衡向左移動，HClO濃度減??；D項(xiàng)，加入NaOH，HClO濃度減小。答案：B9(2011·福建師大附中高二期末)下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是()A稀H2SO4 B食醋C鐵絲 D固體食鹽解析：固體食鹽中無自由移動的陰、陽離子，不導(dǎo)電。答案：D10(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中

6、若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_ _；若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系_。(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_ _；若鋅過量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系_。解析：(1)鹽酸是強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，兩都均為一元酸，同物質(zhì)的量濃度溶液中，鹽酸中c(H)大，故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快；由于金屬過量，酸全部都消耗掉，故兩種酸產(chǎn)生H2的量相等。(2)是兩種酸的c(H)相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，開始時兩者速率相同，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H不斷消耗，CH3COOH的電離平衡不斷正向移動，不斷電離出H

7、，故在反應(yīng)進(jìn)行的同一時刻，CH3COOH中的c(H)大于HCl中的c(H)，所以CH3COOH與Zn反應(yīng)速率快。當(dāng)鋅過量時CH3COOH與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。答案：(1)鹽酸與鋅的反應(yīng)相等(2)CH3COOH與鋅的反應(yīng)CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多11H2S溶于水的電離方程式為_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向_移動，c(H)_，c(S2)_。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)_。(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離

8、的，其電離方程式為：H2SHHS，HSHS2。對(1)，當(dāng)加入CuSO4時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2S2=CuS，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)增大，但c(S2)減小，對(2)，當(dāng)加入NaOH時，因發(fā)生反應(yīng)HOH=H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H)減小，但c(S2)增大。對(3)，當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(4)，增大c(S2)最好是加入只與H反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。答案：H2SHHS，HSHS2(1)右增大減小(2)右減小增大(3)減小(4)NaOH固體能力提升12在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電

9、能力為0的理由是_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H)由小到大的順序?yàn)開。(3)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施是：._；._；._。解析：因?yàn)榧尤氲氖羌兇姿??！癘”點(diǎn)時只有分子，沒有自由移動的離子，所以導(dǎo)電能力為0，而在以后的幾點(diǎn)，導(dǎo)電能力強(qiáng)，說明自由移動的離子濃度大，因此a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H)由大到小的順序?yàn)閏ab。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH。要使c(CH3COO)增大，需要在溶液體積不變的情況下，平衡向右移動，可采取加NaOH，碳酸鈉固體，鎂、鋅等活潑金屬。答案：(1)“O”點(diǎn)時只有醋酸分子，沒有自由移動的離子(2)cab(3)加NaOH固體加鎂

10、加碳酸鈉13在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。A B C以上4個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_ _，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量澄清石灰水中通入CO2至過量NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度和溫度有關(guān)，若溫度一致，關(guān)鍵是看離子濃度有無明顯變化。Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反應(yīng)時生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度極小，H2O

11、又極難電離，故能導(dǎo)電的離子極少，幾乎不導(dǎo)電；若H2SO4過量時又可導(dǎo)電，隨離子濃度的增加，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，因此導(dǎo)電圖像與B圖像一致。醋酸和NH3·H2O屬弱電解質(zhì)，部分電離，離子濃度不大。若兩者完全反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，再加氨水相當(dāng)于稀釋，離子濃度會減小，導(dǎo)電能力減弱，故A圖符合。在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成難溶的CaCO3和極難電離的H2O，導(dǎo)電能力減弱，繼續(xù)通入CO2、CaCO3又與CO2作用轉(zhuǎn)化成可溶性的Ca(HCO3)2，導(dǎo)電能力又增加了，故B圖符合。NH4Cl溶液具有一定的導(dǎo)電能力。當(dāng)加入NaOH，NH4C

12、lNaOH=NaClNH3·H2O，NH4Cl和NaCl都屬強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很接近，生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，很少電離，導(dǎo)電能力很弱，故反應(yīng)前后導(dǎo)電能力幾乎不變，C圖符合。答案：14實(shí)驗(yàn)室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當(dāng)向堿石灰中滴入濃氨水時，就會釋放出大量氨氣。(1)依據(jù)平衡知識，簡要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理。_。(2)若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水的電離平衡將_，電離平衡常數(shù)_。解析：(1)濃氨水中存在NH3H2ONH3·H2ONHOH，加入堿石灰使c(OH)增大，平衡左移，堿石灰溶于水時放熱，利于NH3放出。(2

13、)加水稀釋后平衡正向移動，但K不變。答案：(1)濃氨水滴加到堿石灰固體上時，溶液c(OH)增大，且溶液溫度升高有利于氨氣放出(2)正向移動不變15下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75×105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4×107 K24.7×1011H2SH2SHHSHSHS2K11.3×107 K27.1×1015回答下列各題：(1)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？_ _。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的_。通過該事實(shí)_(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案：