弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 太師莊中學(xué)高三年級化學(xué)基本理論導(dǎo)學(xué)案 編制：許文新 審核：高金蘋 時間： 11.10 弱電解質(zhì)的電離平衡 導(dǎo)學(xué)案班級： 小組： 姓名： 組內(nèi)評價： 教師評價：【學(xué)習(xí)目標】1了解電解質(zhì)的概念2根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強電解質(zhì)和弱電解的概念，并能正確書寫電離方程式3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【重點】理解強電解質(zhì)和弱電解的概念，理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！倦y點】理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1. 請同學(xué)們回顧選修4第三章第一節(jié)和三年高考兩年模擬方法突破。2. 認真完成導(dǎo)學(xué)案，用紅筆做好疑難標記，準備討論（

2、不會的先空著）?！緦W(xué)習(xí)內(nèi)容及要求】自 主 學(xué) 習(xí) 電解質(zhì)強、弱與其結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律一、概念辨析1. 電解質(zhì)：（1）概念：在 中或 狀態(tài)下，能夠 的化合物。(2)常見物質(zhì)類別： 。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：填寫在3+2書75頁二、電離方程式的書寫：填寫在3+2書75頁三、弱電解質(zhì)的電離平衡：1概念：在一定條件下(W溫度、濃度)下，當弱電解質(zhì) 的速率等于 的速率時，電離程度就達到了平衡。2弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離是 （填吸或放）熱的，升溫電離程度 。（2）濃度：稀釋溶液，離子互相碰撞結(jié)合成發(fā)展的機會 ，電離程度 。（3）加入含有弱電解質(zhì)的組成離子的強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離

3、程度 。（4）其它條件。3.電離平衡常數(shù)表達式：（CH3COOH）合 作 探 究1、 有如下物質(zhì)：銅、二氧化硫、氨水、濃硫酸、硫酸、氨氣鹽酸、水、碘化氫、硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。2、 強弱電解質(zhì)比較：比較項目 強電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類別電離程度：電離過程：溶液中的粒子： 3、書寫下列物質(zhì)的電離方程式：H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO4在0.1mol/L CH3COOH溶液中改變下列條件，下列各項將如何變化？ 見3+2書76頁5.一元強酸和一元弱酸的比較：如HCl和CH3COOH（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl和CH3COOH的比較 比較項目酸C（H+）PH中和堿的能力與足量的活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的起始速率一元強酸一元弱酸（2）相同體積、相同PH的HCl和CH3COOH的比較 比較項目酸C（H+）PH中和堿的能力與足量的活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的起始速率一元強酸一元弱酸