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文檔簡介

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 太師莊中學高三年級化學基本理論導學案 編制：許文新 審核：高金蘋 時間： 11.10 弱電解質的電離平衡 導學案班級： 小組： 姓名： 組內評價： 教師評價：【學習目標】1了解電解質的概念2根據電解質在水溶液中的電離與電解質溶液的導電性，理解強電解質和弱電解的概念，并能正確書寫電離方程式3理解弱電解質在水溶液中的電離平衡【重點】理解強電解質和弱電解的概念，理解弱電解質在水溶液中的電離平衡?！倦y點】理解弱電解質在水溶液中的電離平衡?！臼褂谜f明與學法指導】1. 請同學們回顧選修4第三章第一節(jié)和三年高考兩年模擬方法突破。2. 認真完成導學案，用紅筆做好疑難標記，準備討論（

2、不會的先空著）?！緦W習內容及要求】自 主 學 習 電解質強、弱與其結構的一般規(guī)律一、概念辨析1. 電解質：（1）概念：在 中或 狀態(tài)下，能夠 的化合物。(2)常見物質類別： 。2.強電解質和弱電解質：填寫在3+2書75頁二、電離方程式的書寫：填寫在3+2書75頁三、弱電解質的電離平衡：1概念：在一定條件下(W溫度、濃度)下，當弱電解質 的速率等于 的速率時，電離程度就達到了平衡。2弱電解質電離平衡的影響因素：（1）溫度：弱電解質的電離是 （填吸或放）熱的，升溫電離程度 。（2）濃度：稀釋溶液，離子互相碰撞結合成發(fā)展的機會 ，電離程度 。（3）加入含有弱電解質的組成離子的強電解質，弱電解質的電離

3、程度 。（4）其它條件。3.電離平衡常數表達式：（CH3COOH）合 作 探 究1、 有如下物質：銅、二氧化硫、氨水、濃硫酸、硫酸、氨氣鹽酸、水、碘化氫、硫酸鋇。其中屬于電解質的是 ；屬于非電解質的是 ；屬于強電解質的是 ；屬于弱電解質的是 。2、 強弱電解質比較：比較項目 強電解質弱電解質化合物類別電離程度：電離過程：溶液中的粒子： 3、書寫下列物質的電離方程式：H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO4在0.1mol/L CH3COOH溶液中改變下列條件，下列各項將如何變化？ 見3+2書76頁5.一元強酸和一元弱酸的比較：如HCl和CH3COOH（1）相同物質的量濃度、相同體積的HCl和CH3COOH的比較 比較項目酸C（H+）PH中和堿的能力與足量的活潑金屬反應產生H2的量與金屬反應的起始速率一元強酸一元弱酸（2）相同體積、相同PH的HCl和CH3COOH的比較 比較項目酸C（H+）PH中和堿的能力與足量的活潑金屬反應產生H2的量與金屬反應的起始速率一元強酸一元弱酸

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