化學(xué)常識：關(guān)于氧化反應(yīng)的知識點(diǎn)精選

1、.化學(xué)常識：關(guān)于氧化反響的知識點(diǎn)精選一、化學(xué)常識：關(guān)于氧化反響的知識點(diǎn)精選大家把理論知識復(fù)習(xí)好的同時，也應(yīng)該要閱讀，從閱讀中找到自己的缺乏，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的關(guān)于氧化反響的知識點(diǎn)，希望對大家有幫助。得電子者氧化劑。氧化劑 復(fù)原劑，相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還解釋 ：化合價上升失電子被氧化，本身作為復(fù)原劑;化合價下降得電子被復(fù)原，本身作為氧化劑。升失氧還氧【諧音記憶法：師生還陽】化合價升高，失去電子，氧化反響，復(fù)原劑，被氧化降得還氧還化合價降低，得到電子，復(fù)原反響，氧化劑，被復(fù)原復(fù)原劑化合價升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反響生成氧化產(chǎn)物;氧化劑化合價降低得到電子被復(fù)原發(fā)

2、生復(fù)原反響生成復(fù)原產(chǎn)物。先標(biāo)化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標(biāo)變化，上標(biāo)升失氧，下標(biāo)降得還，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，原數(shù)乘變價。氧化復(fù)原反響的定義、性質(zhì)、特征口訣：升失氧，降得還;假設(shè)說劑，兩相反。氧氧得意。還還失意氧化劑，得電子，復(fù)原劑，失電子二、高考化學(xué)必備知識點(diǎn)：關(guān)于氧化反響的知識點(diǎn)精選氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響是在反響前后，某種元素的化合價有變化的化學(xué)反響。這種反響可以理解成由兩個半反響構(gòu)成，即氧化反響和復(fù)原反響。復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響置換反響都是氧化復(fù)原反響有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復(fù)原反響部分除外有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響部分除外，如次氟酸分解：2HFO=2HF+O2，

3、化合價沒有變化另外要注意，有單質(zhì)參加反響的化學(xué)反響不一定是氧化復(fù)原反響，如氧氣生成臭氧概念反響的本質(zhì)是化合價有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反響是氧化反響；氧化數(shù)降低，得電子的反響是復(fù)原反響?；蟽r升高的物質(zhì)復(fù)原對方，自身被氧化，因此叫復(fù)原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；化合價降低的物質(zhì)氧化對方，自身被復(fù)原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫復(fù)原產(chǎn)物。即：復(fù)原劑+氧化劑-氧化產(chǎn)物+復(fù)原產(chǎn)物一般來說，同一反響中復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性比復(fù)原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)復(fù)原劑制弱復(fù)原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑。與電化學(xué)的關(guān)系每一個氧化復(fù)原反響都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反響的一極為陽極，即外電路的負(fù)極；復(fù)原反響的一極為陰極，即外電路的正極。兩個電極之間有電勢差電化學(xué)上通常叫電動勢，因此反響可以進(jìn)展，同時可以用來做功。名稱來源氧化反響最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反響，這類反響中另一種元素的化合價總是升高。復(fù)原反響最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反響，這類反響中金屬的化合價總是降低?？偨Y(jié)：氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，得電子，化合價降低，有氧化性，生成復(fù)原產(chǎn)物。復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，失電子，化合價升高，有復(fù)原性，生成氧化產(chǎn)物。記法：氧化復(fù)原不可分，得失電