化學(xué)知識點(diǎn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池

1、.化學(xué)知識點(diǎn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池查字典化學(xué)網(wǎng)為了幫助考生們理解高中知識點(diǎn)，查字典化學(xué)網(wǎng)分享了化學(xué)知識點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池，供您參考!化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池1、原電池的工作原理1原電池的概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。2Cu-Zn原電池的工作原理：如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反響原理為：Zn失電子，負(fù)極反響為：ZnZn2+2e-;Cu得電子，正極反響為：2H+2e-H2。電子定向挪動形成電流?？偡错憺椋篫n+CuSO4=ZnSO4+Cu。3原電池的電能假設(shè)兩種金屬做電極

2、，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;假設(shè)一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。2、化學(xué)電源1鋅錳干電池負(fù)極反響：ZnZn2+2e-;正極反響：2NH4+2e-2NH3+H2;2鉛蓄電池負(fù)極反響：Pb+SO42-PbSO4+2e-正極反響：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O放電時總反響：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充電時總反響：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。3氫氧燃料電池負(fù)極反響：2H2+4OH-4H2O+4e-正極反響：O2+2H2O+4e-4OH-電池總反響：2H2+O2=2H2O3、金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬

3、腐蝕金屬外表與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。2金屬腐蝕的電化學(xué)原理。生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反響為：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧氣被復(fù)原，正極反響為：O2+2H2O+4e-4OH-，該腐蝕為吸氧腐蝕，總反響為：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2，F(xiàn)eOH2又立即被氧化：4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3，F(xiàn)eOH3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。假設(shè)水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反響為：2H+2e-H2，該腐蝕稱為析氫腐蝕。3金屬的防護(hù)金屬處于枯燥的環(huán)境下，或在金屬外表刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而到達(dá)對金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護(hù)法。也可以利用電解