電解質溶液中離子濃度大小的判斷

1、電解質溶液中離子濃度大小的判斷一、 解題原理解題原理可概括為“兩理論、三守恒”。即水解理論、電離理論、電荷守恒、物料守恒和質子守恒基本原理。其系統(tǒng)規(guī)律總結如下：1. 水解理論：弱離子由于水解而損耗。例如NH4Cl溶液中，因NH4+水解而損耗，所以c（Cl-）c（NH4+）弱離子的水解是微量的（除雙水解外），因此水解生成的弱電解質以及產生的H+或OH-也是微量的。但由于水的電離，所以水解后酸性溶液中H+濃度或堿性溶液中OH-濃度總是大于水解產生的弱電解質的濃度。例如：在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3·H2O) c(OH-)練習：試比較NH4

2、Cl溶液中c(NH4+)、c(Cl-)、c(NH3·H2O)、c(H+)、c(OH-)的相對大小 誰弱誰水解，誰強顯誰性。即根據是否水解及溶液酸堿性分析，酸性溶液中c(H+)c(OH-)，堿性溶液中c(OH-)c(H+)，例如NH4Cl溶液中：c(H+)c(OH-)，而CH3COONa溶液中c(OH-)c(H+)越弱越水解，雙弱促水解 即根據水解程度分析：如同溫同濃度的NaCN溶液和NaF溶液中，c(CN-)c(F-)；同溫同度濃度的NH4Cl溶液 NH4HCO3溶液中， NH4+濃度關系是。多元要分步，程度依次減 即根據多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：例如：在Na2CO3溶

3、液中： c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)和c(Na+)2c(CO32-)練習：試比較Na2CO3溶液中：c(CO32-)、c(HCO3-)、c(H2CO3)、c(Na+)、c(OH-)的相對大小 顯酸酸抑制，顯堿堿抑制 即根據酸、堿對水解平衡的影響分析：如同溫同濃度的NH4Cl溶液 NH4HSO4溶液中，NH4+濃度關系是 。2、電離理論弱電解質的電離是微弱的，電離消耗及電離產生的微粒都是微少的，同時應考慮水的電離。例如：在氨水中：c(NH3·H2O)c(OH-)c(NH4+)對于多元弱酸的電離，可認為是分步電離，且以第一步電離為主。如在H2S的水溶液中：H2SHS-

4、+H+，HS-S2-+H+，H2OH+OH，則離子濃度由大到小的順序為： 。 二、靈活運用三個守恒1電荷守恒：所謂電荷守恒是指電解質溶液呈電中性，即溶液中陰陽離子所帶電荷數值相等。由于溶液是均一的，所以所有陽離子的電荷濃度之和必定等于所有陰離子的電荷濃度之和。表示這一關系的式子叫電荷守恒式。要正確書寫電荷守恒式必須注意兩點：準確判斷溶液中的離子種類 弄清離子濃度和電荷濃度的關系，即Rn+離子所帶電荷的濃度為nc(Rn+)例如：在Na2CO3溶液中，陽離子有Na+、H+，陰離子有CO32-、HCO3-、OH；其電荷守恒式為：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H

5、+)練習：試寫出下列溶液中的電荷守恒式：CH3COONa溶液中 Na2S溶液中 NH4Cl溶液中 2物料守恒（又稱原子守恒）：電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，使離子或分子種類增多,但某些關鍵性的原子總是守恒的。 例如；在0.10mol/LNa2CO3溶液中CO32能水解,故碳元素以CO32、HCO3、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關系為：c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.10mol/L或c（Na+）=2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+2c（H2CO3）練習：試寫出下列溶液中的物料守恒式：CH3COONa溶液中 Na2S溶液中 NH4Cl溶液中

6、3質子守恒：所謂質子守恒是指在任何溶液中，水電離產生的H+和OH-的物質的量均相等，在能發(fā)生水解的鹽溶液中，有H+（或OH-）轉化為其它存在形式的情況存在，但各種存在形式的物質的量總和與OH-（或H+）的物質的量仍保持相等。例如；在Na2S溶液中，c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S）練習：試寫出下列溶液中的質子守恒式：CH3COONa溶液中 Na2CO3溶液中 NH4Cl溶液中 三、單一溶液中離子濃度關系的判斷1弱酸溶液：只考慮電解質的電離與水的電離例1.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系式中錯誤的是（ ） A. c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+ c(H

7、2S) B. c(H+)= c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) C. c(H+)> c(OH-)+c(HS-)+ c(S2-) D. c(HS-)+ c(H2S)+ c(S2-)=0.1mol/L2弱堿溶液：只考慮電解質的電離與水的電離例2.用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液隨著水量的增加而減小的是（ ）A. c(OH-)/ c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)C. c(OH-)和c(H+)的乘積 D. OH-的物質的量3強酸弱堿鹽溶液：主要抓住弱堿陽離子的水解，水解程度不大，溶液呈酸性。例3. 在NH4Cl溶液中下列關系式正

8、確的是（ ）A. c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) B. c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)C. c(NH4+)= c(Cl-)> c(H+)= c(OH-) D. c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)> c(OH-)4強堿弱酸鹽溶液：主要抓住弱酸陰離子的水解，水解程度不大，溶液呈堿性。例4. Na2S溶液中存在的下列關系，不正確的是（ ）A.c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S) B.c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)C.c(OH)c(H)c(HS)c(

9、H2S) D.c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)5強堿弱酸的酸式鹽溶液：主要抓住酸式酸根離子的水解和電離兩種情況，二者的相對大小決定了溶液的酸堿性。例5.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是（ ） A.c(Na) >c(HCO3-)> c(H+)>c(OH-) B.c(Na)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)C. 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.c(OH-)= 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H+)四、兩種電解質溶液混合離子濃度大小的比較1強酸與弱堿混合：主要應

10、抓住兩溶液混合生成了強酸弱堿鹽的水解情況，當弱堿剩余時，溶液的酸堿性一般由弱堿的電離決定。例6.pH=3鹽酸與pH=11的氨水混合，溶液中離子濃度關系式正確的是（ ）A. c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) B. c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-) > c(H+)C. c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) D. c(Cl-)>c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)2強堿與弱酸混合：主要應抓住兩溶液混合生成了強堿弱酸鹽的水解情況，當弱酸剩余時，溶液的酸堿性一般

11、由弱酸的電離決定。例7.等體積等濃度的強堿MOH與弱酸HA混合后，混合溶液中有關離子的濃度的關系是（ ）A. c(M+)> c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+) >c(A-)> c(H+)> c(OH-) C. c(M+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+) D. c(M+) + c(H+)=c(A-)+ c(OH-)3、強堿弱酸鹽與強酸混合：主要應抓住兩溶液混合生成的弱酸的電離情況，當鹽有剩余時，還要考慮鹽的水解情況，但此時弱酸的電離占主要地位。例8. 0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl

12、溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的濃度關系正確的是（ ）A. c(CH3COO-)= c(Cl-)= c(H+)> c(CH3COOH) B. c(CH3COO-)= c(Cl-)> c(CH3COOH) >c(H+)C. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)> c(CH3COOH) D. c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH) >c(H+)4、強酸弱堿鹽與強堿混合：主要應抓住兩溶液混合生成的弱堿的電離情況，當鹽有剩余時，還要考慮鹽的水解情況，但此時弱堿的電離占主要地位。例9. 0.1mol/L的NH4Cl溶液

13、與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的濃度關系正確的是（ ）A. c(Na+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) B. c(Na+)=c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)C. c(Na+)=c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) D. c(Cl-)> c(Na+) > c(OH-)>c(H+)5、強堿弱酸鹽與弱酸混合：主要抓住題目中的條件。例10.在物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液與CH3COOH的混合溶液中，測得(CH3COO-)> c(Na+)，則下列關系正確的是（

14、 ）A. c(H+)>c(OH-) B. c(OH-)>c(H+)C. c(CH3COO-)>c(CH3COOH) D. c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 0.2mol/L5、強酸弱堿鹽與弱堿混合：主要抓住題目中的條件。例11.在NH4Cl溶液中加入氨水至溶液呈中性，則溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系是（ ）A.大于 B. 小于 C. 相等 D.無法確定五、不同溶液同一離子濃度關系判斷1、同一濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較：首先分析物質的組成差異，然后弄清離子在水解時是促進、抑制還是無影響。例12.在相同溫度下，相同物質的量濃度的下列溶液中NH4Cl

15、CH3COONH4NH4HSO4 NH4NO3。NH4+濃度由大到小的順序是 。2、不同溶液中同一離子濃度的比較：先按照某種性質分組后再比較。例13.均為0.1mol·L1Ba(OH)2Na2CO3NaHCO3NaOHNH4ClNH4HSO4KNO3溶液pH值由大到小的順序為（填序號）【跟蹤練習】1.用物質的量都是0.01 mol的HCN和NaCN配成1 升混合溶液, 已知其中c(CN) c(Na+), 對該溶液的下列判斷不正確的是（ ）Ac (H+) c(OH) B c(OH) c(H+)Cc(HCN) c(CN) D c(HCN) + c(CN) = 0.02mol/L2.在25

16、 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(O

17、H) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)4已知：HCN是一種弱酸，相同物質的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對同溫同體積同濃度的HCN 溶液和HClO溶液說法正確的是()A酸的強弱：HCNHClO BpH：HClOHCNC與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)5有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa 與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的

18、是 ()ApH：>>> Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>> Dc(CH3COOH)：>>>6向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大7在常溫下，將pH=11的某堿溶液與pH=3的某酸溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）A若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能不水解B若所得的溶液呈堿性，則是由于生成的鹽水解的原因C若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應 D若所得溶液的pH=9，則可能強堿與弱酸溶液反應 825時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(