河南省安陽市2014屆高三畢業(yè)班第二次模擬(4月14日周考)理綜化學(xué)試題

1、4月14號(hào)周考考試?yán)砭C化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。 2回答第卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)框答在試題卷上無效 3回答第卷時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Pb：207第卷（選擇題，共126分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，共78分，在每小題

2、列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是 A鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化 B濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 CSO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色 D漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)8某酒的樣品中檢出了塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，該物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)類型是 A與氫氣的加成反應(yīng) B與氯氣的取代反應(yīng) C與溴水的加成反應(yīng) D水解反應(yīng)9六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和

3、B、C、F均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯(cuò)誤的是 AB、D離子的半徑大小是B>D BC的單質(zhì)能將F的單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來 C化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高 D化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物10硼化釩空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時(shí)的反應(yīng)為：4 VB211O24B2O32V2O5， 下列說法正確的是 A電極a是電源負(fù)極 B溶液中的OH向a極移動(dòng) C電子由VB2極經(jīng)KOH溶液流向電極a DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2 VB222OHV2O52B2O311H2O2

4、2e11某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液可由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成 B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H） D加入適量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na）、c（）之和12M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有A6種 B24種 C36種 D64種13下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是二、選擇題（本題共8小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第1418題只有一項(xiàng)符合題目要求，第1921題有

5、多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。）第卷（非選擇題，共174分）（一）必考題（包括11小題，共129分）26（13分）冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得。 實(shí)驗(yàn)步驟：如圖，在100 mL三口燒瓶中放入69 g （005 mol）水楊酸和24 g（30 mL，075 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯,再小心地加入8 mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻：加入12粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持8595，加熱回流152小時(shí)：待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50 mL，水，然后轉(zhuǎn)移至分

6、液漏斗，分出下層產(chǎn)物，棄去上層水層，有機(jī)層再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱堿性），30 mL水洗一次（產(chǎn)物皆在下層），有機(jī)層得到粗酯；將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221224的餾分。產(chǎn)品經(jīng)05 g無水CaCl2干燥后稱重。常用物理常數(shù)：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備冬青油的化學(xué)方程式為_。（2）制備冬青油時(shí)，最合適的加熱方法是_。實(shí)驗(yàn)中加入甲苯作帶水劑的目的是_。（3）反應(yīng)結(jié)束冷卻后，分離甲醇的操作是：_;（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)是_：若 改用氫氧化鈉溶液是否可以_（填“可以”或“不可以”），其原因是_。（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是

7、否含有水楊酸的化學(xué)方法是_。最終稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為42 g，則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為_（保留兩位有效數(shù)字）。27（15分）廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時(shí)所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其工藝流程如下：（1）用碳酸鹽作轉(zhuǎn)化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，轉(zhuǎn)化反應(yīng)式如下： PbSO4（s）（aq）PbCO3（s）（aq）下列說法錯(cuò)誤的是：_。 APbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大 B該反應(yīng)平衡時(shí)，c（）

8、c（） C該反應(yīng)的平衡常數(shù)K室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在_溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是_。（2）濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有_、_、過濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是_。（3）物質(zhì)X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是_（填化學(xué)式），若X中殘留的過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是_。（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為_。（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為478g，其中PbO2的質(zhì)量分

9、數(shù)為15，則要將PbO2全部還原，至少需要加入_mL的05 mol·L1Na2SO3溶液。28（15分）1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的。現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。 已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：（1）反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“”或“”）。據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3

10、之間的關(guān)系，則K3 _（用K1、K2表示）。（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如右圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，則曲線可變?yōu)榍€和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條件是_。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時(shí)，改變的條件是_。（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣， 以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_；（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸。通常狀況下，將a molL的醋酸與b molL Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2） c（CH3COO），用含a和b的代數(shù)式表示該混合

11、溶液中醋酸的電離常數(shù)為_。（二）選考題（共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的對(duì)應(yīng)題號(hào)涂黑。注意：所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題給分）36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰，其原理是 3Br23Li2CO3CO（NH2）26LiBr2H2ON24CO2其主要工藝流程如下：（1）溴化時(shí)，pH過小對(duì)反應(yīng)不利，一方面是因?yàn)樘妓徜嚂?huì)反應(yīng)生成_，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_移動(dòng)，溫度不宜超過60的原因是_。

12、（2）反應(yīng)過程中，若pH6，產(chǎn)品中會(huì)有溴酸鹽，其原因是BrO發(fā)生了自身的氧化還 原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（3）試劑X的化學(xué)式為_，加活性炭處理的目的是_。（4）若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰，同時(shí)生成水、二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽極的電極方程式為_。（6）若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg，最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng，據(jù)此能不能計(jì)算出 溴化鋰的產(chǎn)率?若能請(qǐng)寫出其表達(dá)式（含m、n的表達(dá)式）；若不能，請(qǐng)說明理由_。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）基

13、態(tài)氟原子的核外電子排布式是_ 。（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構(gòu)型為_，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應(yīng)來制備，其反應(yīng)方程式為_；CO是_分子（填“極性”或“非極性”），CO的常見等電子體為N2、CN，已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_；C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_晶體。（4）N4分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molNN鍵吸收167kJ熱量，生成1 molNN鍵放出942kJ熱量，01 molN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將

14、放出_熱量：（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm3，則晶胞（如圖）的體積是_（只要求列出算式）。 （6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長，則CaC2晶體中1個(gè)周圍距離最近且相等的Ca2數(shù)目為_，與互為等電子體，的電子式為_。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精?，F(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下：已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （2）寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：_；

15、檢驗(yàn)B中的官能團(tuán)時(shí)，需先加入的試劑是_；酸化后，再加入的試劑是_。 （3）寫出有機(jī)物C生成兔耳草醛的化學(xué)方程式：_。 （4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100：試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_。D兔耳草醛的反應(yīng)類型是_。 （5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征： a不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)； b核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子； 寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式：_，_。2014屆高三畢業(yè)班第二次模擬考試化學(xué)參考答案注：1.答出其他合理答案均得分。 2.未注明寫化學(xué)式的，寫化學(xué)式或名稱均得分。 3.方程式中化學(xué)式寫錯(cuò)得

16、0分，未配平或未寫反應(yīng)條件等扣1分。 7. A 8. C 9. B 10. D 11. A 12. C 13. D26.（13分）（1）（2分）（2）水浴加熱（1分） 反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來，使得平衡向右 移動(dòng)，同時(shí)可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率 （2分） （3）蒸餾（1分）（4）水楊酸（1分） 不可以（1分） 在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解（1分）（5）取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現(xiàn)無色氣泡則 含水楊酸（答案合理即可）（2分） 55（2分）27.（15分）（1） B（2分） Na2CO3（1分） 相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中

17、，前者c(CO32)較大 （1分）  （2）蒸發(fā)濃縮 （1分）、冷卻結(jié)晶 （1分） 取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀，即證明該晶體中含有SO42- （2分） （3）HNO3（1分） 浸出時(shí)部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率（2分） （4）4 PbSO4 + 6OH- =3 PbOPbSO4H2O + 3 SO42- + 2 H2O （2分） （5） 60（2分）28（15分）（1）吸熱（2分） （2） = （2分） K1·K2 （2分）（3）加入催化劑（2分） 將容器的體積(快速)壓縮至2L（2分，僅答“加壓”給1分）（4）CH3OH6 e-8 OH-=CO32-6 H2O （2分）（5）×107 （3分）36. （15分）（1）二氧化碳 （1分） 逆反應(yīng)方向（1分） 溫度過高會(huì)加快溴蒸汽的揮發(fā)或次溴酸根會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（2分） （2）3BrO- BrO3- +2 Br- （2分）（3）LiOH （1分） 吸附脫色（1分） （4）3 Br23 Li2CO32 NH3.H2O=6 LiBr5 H2ON23 CO2 （3分）（5）2 CO32- 4 e-=O22CO2 （2分）（6）不能，因?yàn)樵趫D示流程中加入的 LiOH也會(huì)生成LiBr （2分）37（15分）（1）1s2