湖北省部分重點中學2014屆高三10月聯(lián)考化學試題

1、秘密啟用前20132014年度湖北省部分重點中學高三十月聯(lián)考化學試題?？荚図樌⒁馐马棧?. 答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。用統(tǒng)一提供的2B鉛筆將答題卡上的方框涂黑。2. 選擇題的作答：每小題選出答案后，用統(tǒng)一提供的2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。答在試題卷、草稿紙上無效。3.用統(tǒng)一提供的簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。答在試題卷、草稿紙上無效。4. 考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。考試時間：90分鐘 滿分：100分可能

2、用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本小題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1下列說法不正確的是A中秋佳節(jié)月餅中用小袋包裝的生石灰來防止月餅氧化變質B節(jié)能減排措施之一就是要發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣利用太陽能、風能C“血液透析”利用了膠體的性質D綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染2炒河蝦由青色變成紅色，一同學認為這種紅色物質可能是河蝦體內某種物質在加熱的時候發(fā)生顏色的改變。就這位同學的做法而言，這應該屬于科學探究步驟中的A實驗 B觀察 C假設 D分類3

3、.下列儀器中燒杯；容量瓶；蒸餾燒瓶；蒸發(fā)皿；分液漏斗；滴定管；試管，常用于直接加熱的是 A B C D4下列化學用語正確的是A鋁離子的結構示意圖： BCaH2的電子式：H:Ca2+:H- CCO2的比例模型： D核內有8個中子的碳原子：5常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A0.1mol/LNaHSO4溶液中： K+ NH4+ HCO3NO3B與鋁反應產生氫氣的溶液中：Na+ NH4+ SO42 CH3COOC滴加酚酞顯紅色的溶液中： Na+NO3SO42CO32DNaNO3溶液中： Fe2+H+ ClI6. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是 7. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下

4、列敘述正確的是A3mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數2NAB4.4g 14CO2含中子數2.4 NAC標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.2NAD常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數為NA 8. 下列有關實驗操作中，正確的是A用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B銀鏡反應實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道C向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內壁，避免液體濺出D用濃硫酸7配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中9. 下列說

5、法正確的是A. Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性B將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在C氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極D. 能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)310. 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是ASO2既是氧化產物又是還原產物 BCuFeS2既作還原劑也作氧化劑，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每轉移1.2 mol電子，有02 mol硫被氧化11. A、B、C、

6、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法正確的是 A若X為Cl2，則C可能為FeCl3 B若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3 C若X為O2，則A一定為硫化氫 D若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO212. 下列離子方程式書寫正確的是A等物質的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應：CO2 2OHCO32+H2O B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀H2SO4混合：Ca2OHHSO42- CaSO4H2OD. 用石墨電極電解飽和食鹽水：2H2O+2Cl- Cl2+

7、H2+ 2OH-13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則A原子半徑：丙<丁<乙 B乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D單質的還原性：丁>丙>甲14. 將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量（n）為A1moln2mol B1moln4molC2moln4mol Dn4mol第卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（共6道大題）15

8、. （6分）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：1 根據右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)= 。下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 。A3v正（H2）2v逆（NH3）B容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化C容器中氣體的密度不隨時間而變化 D容器中氣體的分子總數不隨時間而變化 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡 移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”

9、或“不”）。16.（8分）大理石中含有的主要雜質是氧化鐵，以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程：溶解試劑A大理石操作I氨水過濾Fe(OH)3(NH4)2CO3過濾濾液BCaCO3稀鹽酸反應氨水過氧化氫uqingCaO2·8H2OCaO2請回答下列問題：（1）試劑A的名稱是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本實驗需要多次使用過濾，過濾中“一貼”“二低”“三靠”，其中“二低”指 ；（4）寫出反應中生成CaO2·8H2O的化學方程式： ；17.（12分） A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：若A是淡黃色固體

10、，C、D是氧化物， C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途 。若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式 。若D物質具有兩性，反應均要用強堿溶液，反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是 。若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應的化學方程式 。D的化學式是 。若A是應用最廣泛的金屬。反應用到A，反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應的離子方程式 。18.（

11、6分）周期表中，前20號元素內X、Y元素的離子符號是xm+、yn-，他們的核外電子排布相同，據此可推得：（1）元素X和 Y所屬周期的周期數之差為 （2）元素X和Y的核電荷數之差為(用含m、n的代數式表示) （3）Xm+、yn-的離子半徑由大到小的順序是 19.（14分）人教版必修1關于Fe3+和Fe2+的轉化的實驗探究，某校教師為了檢驗學生完成每個實驗過程時相應的問題解決思路，特設計一份化學探究學習“過程-思路”問卷。（1）請在下表中右欄填寫設計每一步操作過程的思路過程思路1.提出假設：Fe2+具有還原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被還原成Fe2+根據氧化還原反應原理，一般

12、 物質有還原性， 物質有氧化性2.設計實驗1：取少量FeCl2溶液，滴加幾滴H2O2溶液，再向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色用離子方程式表示選擇H2O2的原因 用離子方程式表示溶液變血紅色的原因 3.設計實驗2：取少量FeCl3固體于一試管，用已煮沸的蒸餾水溶解，滴加幾滴KSCN溶液后迅速加入少量鐵粉，蓋上試管塞，觀察溶液的血紅色是否褪去選擇鐵粉的原因是 （用化學方程式表示）為什么要用煮沸的水 4.實施實驗（2）教材中實驗方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量鐵粉，充分反應后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。把上層清液倒入另一試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么

13、變化？學生通過實踐證明，實驗效果很差：沒有預期的紅色出現(xiàn)，而是很淡的淺紅色，試分析實驗中出現(xiàn)異常的可能原因并加以改進使實驗現(xiàn)象更明顯。可能的原因： 改進措施： 20. (12分)(1) 甲烷的分子個數為1204×1023，則甲烷的物質的量為 mol，所含的原子個數共有 個，與這些甲烷質量相等的O2的物質的量為 mol。（2）含有相同氧原子數目的NO和CO2兩種氣體，其質量比 ，物質的量比為 ，在標準狀態(tài)下，體積比為 。（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為

14、0.05mol。原NaOH溶液的質量分數為 。所得溶液中Cl的物質的量為 mol。所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)n(H2) 。20132014年度湖北省部分重點中學高三10月聯(lián)考化學參考答案一、選擇題（每題3分，共42分）題號1234567891011121314答案ACCBCCADDCBDBB二、非選擇題（本題包括6個大題，共58分）15（6分）(2分，漏寫單位扣1分）BD（2分） 不（2分）16. （8分）（1）硝酸或鹽酸（2分） （2）調節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（2分）（3）濾紙頂部低于漏斗口、水面低于濾紙頂部（2分）（4）CaC12 + H2O2 + 2NH

15、3 + 8H2O CaO2·8H2O + 2NH4Cl （2分）17.（12分） 一定條件(1) 漂白、殺菌、消毒、硫酸的原料等 （只要求寫兩個，合理即可給分1+1分）(2) 4NH36NO 5N26H2O （2分）(3)第三周期A族（2分）(4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2（2分）Na2CO3 （2分）(5) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ （2分） 18.（6分）（1）1（2分） （2）m+n （2分） （3）Yn-、Xm+(用>表示也可給分) （2分）19.（14分）（1） 低價（態(tài)） 高價（態(tài)） （1+1=2分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）Fe3+ +3 SCN- = Fe(SCN)3（2分）2FeCl3+ Fe = 3FeCl2（2分）除去水中的O2，防止生成的Fe2+被氧化（2分）（2）原因：SCN-具有還