湖北省襄陽五中、鐘祥一中、夷陵中學(xué)2014屆高三三校五月聯(lián)考理綜化學(xué)試題

1、湖北省襄陽五中、鐘祥一中、夷陵中學(xué)2014屆高三三校五月聯(lián)考理綜化學(xué)試題考試時間：2014年5月18日 上午9:0011：30 試卷滿分：300分本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試用時150分鐘以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的原子量： H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，Cr-52，F(xiàn)e-56第I卷（選擇題 共21小題，每小題6分，共126分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7化學(xué)是一門實用性強的自然科學(xué)，在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法正確的是A金屬鈉具有強還原性，可用

2、與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiB 表示一種吸水性高分子樹脂C用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復(fù)合材料D山東東營廣饒縣一男子收到網(wǎng)購物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu) 簡式為FCH2COOCH3，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，也能被LiAlH4還原8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，0.05 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1 NAB30g甲醛中含電子對數(shù)為4NAC12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)是0.5NAD室溫下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1 NA9在C6H10O2的所有同分異構(gòu)體中，能與N

3、a2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考慮順反等立體異構(gòu))A8種 B13種 C17種 D21種10下列有關(guān)說法正確的是A4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)H>0B向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性C室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大DH2S(g)+FeO(s) FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應(yīng)速率V正(H2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大11下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是A10mL 0.2 mol

4、83;L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中，存在 c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl)= 0.1 mol·L-1B已知酸性HF > CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中： c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)CCH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有： c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)DNaHSO3溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c

5、(H2SO3)12有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖：則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A BC D13還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為：2CrO42(aq)+2H+(aq) Cr2O72(aq)+H2O(1)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72。下列說法不正確的是A若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4gB溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到達平衡狀態(tài)C常溫下轉(zhuǎn)換反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1

6、5;1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6D常溫下KspCr(OH)3=1×1032，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×105mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5加X酸浸26（14 分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖： 已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白： 表1 生成氫氧化物沉淀的pH 表2 化學(xué)試劑價格表試劑價格（元/噸）漂液（含NaClO，25.2%）450雙氧水（

7、含H2O2 ,30%）2400燒堿（含98% NaOH）2100純堿（含99.5% Na2CO3）600物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1（1）在步驟中加入的試劑X，最佳的選擇是 ，原因是 。寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。選擇 （試劑）來檢驗Fe2+是否完全氧化為Fe3+（2）在步驟中控制pH=9.8，其目的是 。（3）試劑Z應(yīng)該是 。（4）在步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）若在實驗室中完成步驟，則沉淀物必需在儀器A中灼燒。A應(yīng)放置于儀器B上灼燒，灼燒完畢后應(yīng)用儀器C取下儀器A置于儀器D上冷卻

8、。則B、C、D分別是 、 、 。27(15分)(一) 尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。其反應(yīng)分為如下兩步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1= 330.0 kJ·mol1第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)H2NCONH2(l) H2= + 226.3 kJ·mol1某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 m3 密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示： 已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素

9、總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定。反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2) mol/(L·min)。當反應(yīng)在一定條件下達到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_(填“增加”、“減小”或“不變”)。 (二)氨是制備尿素的原料，NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。 氨氣溶于水得到氨水，在25下，將amol/L的氨水與bmol/L的硫酸以32體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性。用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為_。(三)氫氣是合成氨的原料?！皻淠堋睂⑹俏磥碜罾硐氲男履茉?。(

10、1)在25,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。(2)氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850時平衡常數(shù)K=1。若向1升的恒定密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O。當加熱到850反應(yīng)達到平衡的標志有_ 。A容器內(nèi)的壓強不變        B消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 C混合氣的密度不變     

11、;  D單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂x應(yīng)滿足的條件是 。(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥廠生產(chǎn)時卻排放出大量的CO2。華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示： (1)上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是 。(2)上述電解反應(yīng)在溫度小于900時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。28（14分）襄陽五中某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。提出假設(shè) 假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2； 假設(shè)2：_。實驗設(shè)計為了探究金屬M與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，

12、設(shè)計如圖實驗裝置：一定量的濃硫酸與金屬M反應(yīng)。 (1) 檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后 ，則證明裝置的氣密性良好。(2)若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象。反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯2價。寫A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(3)若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中 ；G干燥管里 。 實驗反思 為了進一步探究金屬M成分和氣體組分，進行如下實驗：稱取11.2g金屬M放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬沒有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g。(4)為了觀察溶液顏色，實驗完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液。稀釋燒瓶里溶液的操

13、作方法： 。(5)將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去。如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為 。試寫出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式 。選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)37水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認識它。（1）水的組成元素為氫和氧。氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為_，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第_位。（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是_；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為_；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子

14、的一個等電子體(寫結(jié)構(gòu)式)_。（3）水分子可以形成許多水合物。水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子Cu(H2O)42+，1mol水合銅離子中含有鍵數(shù)目為_。圖1是水合鹽酸晶體H5O2+·Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)。 在該離子中，存在的作用力有_。a配位鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d離子鍵 e金屬鍵 f氫鍵 g范德華力 h鍵 i鍵（4）韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因_。（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度

15、可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸。 該冰中的每個水分子有_個氫鍵；冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)。假設(shè)圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成右圖的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為_。如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似?_；已知OHO距離為295pm，

16、列式計算此種冰晶體的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73) 選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)38.( 15分)高分子化合物G是作為鋰電池中 Li+ 遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：已知： （1）D的官能團名稱是 。（2）AB的反應(yīng)類型是 。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）DE反應(yīng)條件是 。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）已知： MN的化學(xué)方程式是 。（7）D的同分異構(gòu)體中，寫出有順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式 注意：兩個羥基連在同一個碳上，羥基連在雙鍵的碳上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定都不予考慮。 不考慮過氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu) 順反結(jié)構(gòu)均寫出化學(xué)參考答案答案：B

17、CDABCA26（14分）（1）漂液，漂液比H2O2的價格低得多。 （2分） 2Fe2+    ClO  2H+  =  2Fe3+    Cl  H2O （2分）K3Fe(CN)6溶液（2分）（2）使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便過濾除去。（2分）（3）純堿 （2分）（4）MgCO3 H 2O Mg（OH）2+ CO2 （2分，產(chǎn)物寫成堿式碳酸鎂也算正確）（5）泥三角、坩堝鉗、石棉網(wǎng) （2分，對兩個得1分） 27(15分) (一) 二 (1分)； 1.5&#

18、215;104 （2分） 不變(1分)(二) mol/L (3分)(三)(1) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol（2分）(2) A、C（2分） x2（1分）(四）(1)太陽能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（1分）(2) 2CO324e=2CO2+O2（1分）； 3CO2+4e=C+2CO32（1分）28（14分）假設(shè)2：氣體產(chǎn)物有SO2 和H2（2分）(1) 將導(dǎo)氣管插入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，若導(dǎo)氣管冒氣泡，停止加熱有一段水柱上升；（2分）(2) M2H2SO4(濃) MSO4 SO22H2O （2分）(3)黑色粉末變成紅色；（1分）白色粉末變?yōu)樗{色（1分）(4) 先將燒瓶中混合溶液冷卻，再將混合液慢慢加入盛水的燒杯里，并不斷攪拌（2分）(5) SO2：0.20mol ；H2：0.0