高一化學(xué)必修1鋁的圖像專題

1、高一化學(xué)鋁的化合物圖像專題1.四個(gè)基本圖像(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的分析：操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象圖像離子方程式(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的分析：操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象圖像離子方程式2.四個(gè)拓展圖像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過量，圖像如圖1所示.(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過量，圖像如圖2所示. 圖1圖2 圖3圖4(3)向MgCl2，AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量

2、，圖像如圖3所示.(4)向MgCl2，AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)，沉淀圖像如圖4所示.思考：1.根據(jù)三個(gè)圖像填空：圖A中，n(H+)n(Al3+)=21 .圖B中，若已知原溶液中含有Mg2+.則可推出：n(Mg2+)n(Al3+)=11 .圖C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，則可推導(dǎo)出：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=211 .2.向含MgCl2，AlCl3均為n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量，有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如下表：離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀時(shí)的pH8.933.56開始

3、溶解時(shí)的pH8.04完全沉淀時(shí)的pH10.924.89完全溶解時(shí)的pH12.04下列表示生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系的圖像中，關(guān)系正確的是(C)1.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是(B)A.Mg2+，Al3+，F(xiàn)e2+ B.H+，Mg2+，Al3+C.H+，Ba2+，Al3+ D.只有Mg2+，Al3+2.向Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量.下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(D)3.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或氣體)，生成的沉淀的量

4、與加入的乙的量的關(guān)系符合如圖的是(C)選項(xiàng)ABCD甲Al2(SO4)3NaAlO2AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO24.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(D)A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是B.向D點(diǎn)溶液中通人CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C.原混合液中cc(AlCl3)=12D.OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+2Al3+8OH+3=3BaSO4+2+4H2O5.把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解

5、后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關(guān)系如圖所示.下列說法中正確的是(B)A.鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸，堿或鹽中B.c值越大，合金中Al的含量越高C. b值越大，合金中Mg的含量越高D.假設(shè)c=25，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)6.下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是(A)A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2，NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L-1的稀H2SO4B.向1 L濃度分別為0.1 mol·L-

6、1和0.3 mol·L-1的AlCl3，NH4Cl混合液中加入0.1 mol·L-1的稀NaOH溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水7.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22-.現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度，等體積的MgCl2，ZnCl2，AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2，ZnCl2，AlCl3三種溶液一一對應(yīng)的正確圖象是(C)A. B. C. D.8.向

7、MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)(D)A. B. C. D.9.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是(D)A.原合金質(zhì)量為0.92g B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mL C.圖中V2為60mL D.圖中m值為1.56g 10.已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3.向濃度均為0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液.下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是(C)A.B.C.D.11.把NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/