高中化學(xué)電解池習(xí)題

1、電解(2)離子的放電順序：（物質(zhì)在電解池的陰、陽(yáng)兩極發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程叫放電）陰極:氧化性強(qiáng)的離子先得電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水溶液)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽(yáng)極：陽(yáng)極金屬或還原性強(qiáng)的離子先失電子活性電極>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F- 類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例(溶質(zhì))電解對(duì)象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在

2、兩極放電CuCl2HCl電解質(zhì)減小CuCl2HCl適用于電解無(wú)氧酸(氫氟酸除外)溶液、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液放H2生堿型陰極:2H+2e-H2陽(yáng)極:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)HCl適用于電解活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液放O2生酸型陰極:電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：4OH-4e-2H2O+O2CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)CuO適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液電解水型陰極:4H+4e-2H2陽(yáng)極:4OH-4e-2H2O+O2NaOHH2SO4Na2SO4水增大H2O適用于電解含氧酸溶液、可溶性強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液 1.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A

3、.原電池中失去電子的一極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對(duì)活潑的一極為正極 D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極2.若某裝置發(fā)生反應(yīng):Cu+2H+Cu2+H2,關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該裝置一定為原電池 B.該裝置為電解池C.若為原電池,Cu為正極D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸3.有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是()A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H+2e-H2 B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag+e-AgC.丙中H+向石墨棒方向移動(dòng) D.丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體4.下面列出了電解不同物質(zhì)時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng),其中錯(cuò)誤的是()A.電解飽和食鹽水,陰極:Na+e

4、-NaB.電解CuSO4溶液,陰極:Cu2+2e-CuC.電解熔融NaCl,陰極:Na+e-NaD.電解NaOH溶液,陽(yáng)極:4OH-4e-2H2O+O26.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,右圖是基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖,電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是()A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極 D.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成7.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加,b電極處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是()abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極N

5、aOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl21下列敘述中錯(cuò)誤的是()A電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極C電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣2用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果是()A溶液中K離子濃度都不變B溶液的pH都不變C陽(yáng)極上都生成能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變成藍(lán)色的無(wú)色氣體D陰極上都生成可燃性氣體3某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl2Ag=2AgClH2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是()5()用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段

6、時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體8Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。下列說(shuō)法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成11如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流表A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問(wèn)題。(1)A池是_，Zn的電極名稱是_；B池是_，Pt的電極名稱是_(填電解

7、池、原電池、陰、陽(yáng)、正、負(fù)極等)。(2)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)：Cu極上電極反應(yīng)：_；C極上電極反應(yīng)：_。(3)B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。12電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池。裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：a是_極(填“正”或“負(fù)”)，B是_極(填“陰”或“陽(yáng)”)；A電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，B電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)；檢驗(yàn)A電極產(chǎn)物的方法是_。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則：A電極的材料是_，電極反應(yīng)式為

8、_；B電極的材料是_，電極反應(yīng)式為_(kāi)。 一選擇題（共12小題）1金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2eNiB電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt2如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（） Aa為負(fù)極，b為正極Bd為陽(yáng)極，c為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變3某學(xué)生設(shè)計(jì)

9、了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是（）A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極4Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2下列說(shuō)法正確的是（）A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成5如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置通電后在石墨電極a和b附近

10、分別滴加幾滴石蕊溶液下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色6關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

11、（）A0.1molB0.2molC0.3molD0.4mol8用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A1molL1B2 molL1C3 molL1D4 molL19用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）ACuCl2CuSO4BNaOHNaOHCNaClHClDCuSO4Cu（OH）210下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是（）電離 電解 電鍍 電泳 電化腐蝕ABCD全部11下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電

12、解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）212若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（）將銅片接在電源的正極上 將銀片接在電源的正極上 在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag+eAg 在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH4eO2+2H2O需用硫酸銅溶液為電鍍液 需用硝酸銀溶液為電鍍液ABCD二填空題（共13小題）13如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色）回答下列問(wèn)題：（1）下

13、列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號(hào)）；A管溶液由紅變黃； B管溶液由紅變黃；A管溶液不變色； B管溶液不變色；（2）寫(xiě)出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；（3）寫(xiě)出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：；（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是；（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是；（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是14如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：（1）寫(xiě)出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：A：，B：，總反應(yīng)方程式：；C：，D：，總反應(yīng)方程式：；（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為15電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y

14、是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是在X極附近觀察到的是Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是（2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是Y電極反應(yīng)式是已知開(kāi)始時(shí)鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過(guò)時(shí)，兩極質(zhì)量相差克16碲（Te）為A族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、A

15、g、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.55.0，生成TeO2沉淀如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是17某原電池構(gòu)造如圖所示其電池的總反應(yīng)是：Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）請(qǐng)回答以下問(wèn)

16、題：（1）若鹽橋?yàn)榄傊琄OH組成，其作用是OH離子移向（填“A”或“B”）中的溶液Cu為原電池的極，其電極反應(yīng)式是A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）（提示：當(dāng)兩個(gè)原電池串聯(lián)時(shí)，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動(dòng)性相差較小的為電解池）（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計(jì)的指針（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計(jì)的指針

17、（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是19右圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)負(fù)極：Pb+SO2e=PbSO4正極：PbO2+4H+SO+2e=PbSO4+2H2O（1）請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式；（2）若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時(shí)間后，未呈紅色，說(shuō)明蓄電池的A極為極（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.15g/cm3）時(shí)：若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子mol若蓄電池消耗H2SO4 2mol，則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為L(zhǎng)若消耗硫酸a mo

18、l，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出）（用含a的代數(shù)式表達(dá)）20從NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解（1）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是（2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是21（）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置的名稱是 （填“原電池”或“電解池”）（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：Pt極；當(dāng)甲中產(chǎn)

19、生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為；（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）（）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）（）由Cu2+、Cl、Na+、SO42四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（1）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以為陽(yáng)極電解溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為（2）以鉑作陽(yáng)極

20、電解溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為22按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：（1）判斷裝置的名稱：A池為，B池為（2）鋅極為極，電極反應(yīng)式為；銅極為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量變化為（增加或減少）gCuSO4溶液的質(zhì)量變化為（增加或減少）g（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳以下說(shuō)法正確的是a可用鐵作陽(yáng)極材料b電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高c陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl2e=Cl2d1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子23如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）已知：鉛