高中化學有機物典型習題

1、 已知AK是中學化學中常見物質，有如下轉化關系（部分生成物已略去）已知A分解得到B、C、D的物質的量之比是1：1：1。 (1) 反應的化學方程式為 ; (2) 簡述檢驗D的方法是 ； (3) 若在CG中參加反應的Na2O2的質量為19.5 g，則反應過程中轉移電子的物質的 mol。 (4)工業(yè)上可利用1mol D生產1mol K，并用D與K反應生產一種化肥。現有6.8t D，理論上最多可制得 t這種化肥。3。下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空：(1) 寫出B的電子式(2) 寫出生成E的電極反應式：，

2、(3) 反應的現象是。(4) 反應的化學方程式是：根據左圖，指出A、B、C、D、E各是什么物質？單質A氣體鹽酸B溶液某溶液C白色沉淀空氣中紅棕色沉淀D鹽酸E溶液單質AE溶液白色沉淀HNO3AgNO3(焰色反應呈淺紫色)催化劑，加熱高溫加熱通電點燃ABDCEFIH+E+G+G+B+G下列是中學化學中常見物質間的反應轉化關系圖，其中部分產物已略去。常溫下，G為固體單質，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請按要求填空：（1）寫出下列物質的化學式：A：_ ； B： _； C： 。（2）寫出AD的化學方程式 。（3）寫出G和

3、I的濃溶液反應的化學方程式已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。(1）寫出B的電子式 ，D的結構簡式 。（2）寫出A與B反應的化學方程式 _。（3）如對氣體G進行加壓操作，產生的現象是_（4）寫出下列反應的離子方程式：在A溶液中加入M _。向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱 。.由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖的轉換關系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請回答： 1）寫出下列物質的化學式：A_ _乙_ _。（2）寫出甲物質在工業(yè)

4、上的任兩種主要用途 。（3）寫出下列變化的化學方程式：A與NaOH溶液反應的化學方程式 乙與過量CO2反應的離子方程式 。戊溶液與乙溶液混合的離子方程式。(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)NH4+HCO3-2OHNH3CO32-2H2O(4)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(5)0.2A分解得到等物質的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應，B應為CO2，C與Na2O2反應生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應，D應為NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應又生成B (CO

5、2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。第二題（1）（1分）；（2）Fe2e-+ 2OH-= Fe(OH)2（3分）；白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色（2分）；（3）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2（3分）；在鋁熱劑表面加入少量KClO3，插上鎂條，并將鎂條點燃（2分）；（4）1（2分）；A:Fe B:過氧化鈉 C:Fe2O3 D:H2 E:FeCl2 F:O2 G:NaClH:Al I:Al2O3 J:Fe(OH)3 K:偏鋁酸鈉(1)NH3H2OCO2(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O本題是無機框圖題。關鍵是找準突破點。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑，所以根據轉化圖可知，H是CO。又因為G為固體單質，B、I為液體，所以B是水，E是氧氣，G是碳，C是CO2。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、