高中化學(xué)第三冊(cè)D（）

1、第三章 元素及其化合物1 知識(shí)結(jié)構(gòu)氯及其化合物 2 知識(shí)結(jié)構(gòu)硫及其化合物 3 知識(shí)結(jié)構(gòu)氮及其化合物 4 知識(shí)結(jié)構(gòu)磷及其化合物 5 知識(shí)結(jié)構(gòu)碳及其化合物 6 知識(shí)結(jié)構(gòu)硅及其化合物 7 知識(shí)結(jié)構(gòu)鈉及其化合物 8 知識(shí)結(jié)構(gòu)鎂及其化合物 9 知識(shí)結(jié)構(gòu)鋁及其化合物 10 知識(shí)結(jié)構(gòu)鐵及其化合物 11 知識(shí)結(jié)構(gòu)銅及其化合物 12 元素及其化合物元素化合物是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，在高考中約占20%，但它同時(shí)也是考核其他化學(xué)內(nèi)容的載體，如概念、理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等無(wú)不以元素化合物的知識(shí)為載體。元素化合物的內(nèi)容龐雜、瑣碎、條理性較差、邏輯性也不夠強(qiáng)，復(fù)習(xí)時(shí)要注意：1充分利用已有的理論知識(shí)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、氧化-還原理論

2、、反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)原理等)作為指導(dǎo)來(lái)學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)，盡可能地理解。2理清知識(shí)的內(nèi)在邏輯關(guān)系，盡可能地使知識(shí)變得有序化、網(wǎng)絡(luò)化、條理化、規(guī)律化。元素化合物的主線(xiàn)為兩條：3抓重點(diǎn)、抓特點(diǎn)、強(qiáng)化記憶、強(qiáng)化練習(xí)。對(duì)于重點(diǎn)元素及其化合物，要認(rèn)真研究、熟練掌握。如非金屬元素的重點(diǎn)為Cl、S、N；金屬元素的重點(diǎn)為Na、Al、Fe。第四章 有機(jī)化學(xué)13 知識(shí)結(jié)構(gòu)烴：碳?xì)浠衔?14 知識(shí)結(jié)構(gòu)烴的衍生物 第五章 化學(xué)計(jì)算15 知識(shí)結(jié)構(gòu) 一、式量、分子式、最簡(jiǎn)式之間關(guān)系二、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的關(guān)系三、水的離子積、H+、OH-、pH之間的關(guān)系1Kw=H+OH

3、-=10-14(25時(shí))2pH=-1gH+四、化學(xué)方程式的意義及計(jì)算類(lèi)型16 知識(shí)點(diǎn)精析定義、公式法 涉及計(jì)算的定義有：物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、原子量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、電離度、水的離子積、pH值等等。這些概念定義的本身以及之間的聯(lián)系就是一些重要的化學(xué)公式。【例1】某人造空氣中N2的質(zhì)量百分比為75，O2為25，計(jì)算該空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為多少克升？即求1mol混合氣體的質(zhì)量。設(shè)：取100g人造空氣，則含N275g，O225g。所以 =28.922.4=1.29(gL)【例2】 某乙酸的密度為dgcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，pH=b。求該密度下此乙酸的電離度

4、。解析 題應(yīng)先從電離度的定義式入手，逐步逼近已知條件。式中的：H+應(yīng)由pH求得：pH=-1gH+=b故H+=10-b17 知識(shí)點(diǎn)精析差量法 在眾多的解題技巧中，“差量法”當(dāng)屬優(yōu)秀方法之一，它常?？梢允∪シ爆嵉闹虚g過(guò)程，使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單、快捷化。所謂“差量”就是指一個(gè)過(guò)程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值。它可以是氣體的體積差、物質(zhì)的量差、質(zhì)量差、濃度差、溶解度差等?！纠?】把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱(chēng)其質(zhì)量為22.8g，計(jì)算(1)析出多少克銅？(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？解析“充分反應(yīng)”是指CuSO4中Cu2+完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeSO

5、4溶液，不能輕率地認(rèn)為22.8g就是Cu！(若Fe完全反應(yīng)，析出銅為25.6g)，也不能認(rèn)為22.8-22.4=0.4g就是銅。分析下面的化學(xué)方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8)，反過(guò)來(lái)看：若鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。設(shè)：生成Cu x g，F(xiàn)eSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 質(zhì)量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4

6、故析出銅3.2克鐵片質(zhì)量增加0.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知溶液的質(zhì)量必減輕0.4g，為500-0.4=499.6g?！纠?】將N2和H2的混合氣體充入一固定容積的密閉反應(yīng)器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為26，若溫度保持不變，則反應(yīng)器內(nèi)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為1_。解析 由阿伏加德羅定律可知，在溫度、體積一定時(shí)，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。所以只要把起始、平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為多少mol表示出來(lái)即可求解。方法一 設(shè)起始時(shí)N2氣為a mol， H2為b mol，平衡時(shí)共消耗N2氣為xmolN2+3H2 2NH3起始(mol) a b 0變化(mol) x 3x 2x平衡(mo

7、l) a-x b-3x 2x起始?xì)怏w：a+bmol平衡氣體：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因?yàn)椋后w積比=物質(zhì)的量比(注意：若N2為1mol，H2為3mol，是不夠嚴(yán)密的。)方法二 設(shè)平衡時(shí)混合氣體總量為100mol，則其中含NH3為10026=26molN2+3H2 2NH3 物質(zhì)的量減少1 3 2 4-2=226mol xx=26mol即生成 NH3的量，就是減少量，所以反應(yīng)起始時(shí)混合氣體共為：100+26=126mol比較上述兩種方法，不難看出“差量法”的優(yōu)越性?！纠?】在200時(shí)將11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量增

8、加3.6g。求混合氣體的平均分子量。=11.6混合氣體總物質(zhì)的量。方法一 設(shè)11.6g混合氣體中含xmolCO2、y mol水蒸氣。解得：x=0.1， y=0.4方法二 分析下列框圖向固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反應(yīng)，為何固體只增加3.6g？原來(lái)是因跑掉O2之故。根據(jù)質(zhì)量守恒可知：放出O2為11.6-3.6=8g。得：x+y=0.5(mol)混合氣體的平均分子量=11.60.5=23.2本題的兩種解法雖都屬“差量法”，但方法二則更簡(jiǎn)捷，可以說(shuō)是“差量法”的經(jīng)典之作，值得很好體會(huì)。18 知識(shí)點(diǎn)精析守 恒 法 在化學(xué)中有許多守恒關(guān)系，如質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒等。1質(zhì)量守

9、恒宏觀(guān)表現(xiàn)：變化前后的質(zhì)量相等微觀(guān)表現(xiàn)：變化前后同種元素的原子個(gè)數(shù)相等2電子守恒凡是有得失電子的化學(xué)過(guò)程都必須遵循得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。在氧化-還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)(或化合價(jià)降低總數(shù))=還原劑失電子總數(shù)(或化合價(jià)升高總數(shù))。在電解池中，通過(guò)陰、陽(yáng)兩極的電子數(shù)相等。在原電池中，通過(guò)正、負(fù)兩極的電子數(shù)相等。3電荷守恒在電解質(zhì)溶液中，由于整個(gè)溶液是電中性的，所以陰、陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷總量必須相等。在離子方程式中，反應(yīng)物所帶的正(或負(fù))電荷總量與生成物所帶正(或負(fù))電荷總量相等。以上各種守恒關(guān)系為我們解答復(fù)雜題目提供了一個(gè)簡(jiǎn)便的方法，利用守恒關(guān)系解題，可以不必糾纏過(guò)程的細(xì)節(jié)，只注意所涉及

10、問(wèn)題始態(tài)與終態(tài)之間的某種守恒關(guān)系，建立等式求解。這實(shí)際上是一種整體思維方式在化學(xué)上的應(yīng)用。【例6】在一密閉燒瓶中注滿(mǎn)NO2，25時(shí)建立下列平衡：2NO2(氣) N2O4(氣)+56.8kJ將燒瓶置于100水中，則下列各量中不會(huì)變化的是：顏色 平均分子量 密度 壓強(qiáng) 反應(yīng)熱解析 體系升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。NO2增多，所以顏色加m總n總減??；反應(yīng)熱與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，是反應(yīng)固有的性質(zhì)，所以不變。故不變的為：和【例7】某黃鐵礦中含F(xiàn)eS285，惰性雜質(zhì)15，在過(guò)量空氣中燃燒：4FeS2(固)+11O2(氣)=Fe2O3(固)+8SO2(氣)+3318kJ充分燃燒后，反應(yīng)所得固體殘?jiān)腥院現(xiàn)eS24

11、，試計(jì)算燃燒1000g這種黃鐵礦所放出的熱量。解析 中的Fe=黃鐵礦中的Fe黃鐵礦中含F(xiàn)e：設(shè)固體殘?jiān)鼮閤g含惰性雜質(zhì)：100015=150g含F(xiàn)e2O3：(x-4x-150)g解得：x=671.88(g)殘?jiān)泻現(xiàn)e2O3=x-4x-150=495(g)設(shè)共放出ykJ熱量解得：y=5132.5(kJ)【例8】在0.1molL的Na2S溶液中含有多種分子和離子，則下列關(guān)系正確的是A0.1=S2-+HS-+S2-BH+Na+=OH-+HS-+S2-COH-=H+HS-+H2SDH+OH-=10-14解析 N2S在水中的行為如下：Na2S=Na+S2-(完全電離)或：S2-+H2O HS-+OH-

12、HS-+H2O H2S+OH-由于產(chǎn)生的H2S很少，溶在水中不能放出。A正確，因S守恒B錯(cuò)誤，此關(guān)系試圖反映電荷守恒關(guān)系，但忽視了1個(gè)S2-帶2個(gè)負(fù)電荷這一事實(shí)。應(yīng)為H+Na+OH-+HS-+2S2-C錯(cuò)誤，溶液中的H+和OH-均為水電離出來(lái)的，包括HS-、H2S中的H。而1分子水中生成1個(gè)H+和1個(gè)OH-應(yīng)相等。電離產(chǎn)生的OH-全部在水中以O(shè)H-的形式存在，而水電離產(chǎn)生的H+只有一部分以H+的形式存在，還有一部分結(jié)合在HS-和H2S中，但同樣要注意1個(gè)H2S分子結(jié)合2個(gè)H+，所以正確的關(guān)系為OH-=H+HS-+2H2SD正確，因?yàn)樵谕ǔ顩r下水及稀酸、堿、鹽的水溶液中：H+OH-=Kw=10

13、-14?！纠?】38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為多少mol？(忽略NO2與N2O4之間的轉(zhuǎn)化。)解析本題首先要明確：22.4mL氣體是否全是NO2。因Cu2NO2，所以38.4mg銅共產(chǎn)生NO2為38.464222.4=26.88mL22.4。故22.4mL氣體為NO2和NO的混合氣體。為什么濃HNO3反應(yīng)后生成NO氣體？這正是容易被忽視的一個(gè)實(shí)際問(wèn)題：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物逐漸減少，其濃度也逐漸降低，即開(kāi)始為濃HNO3，與Cu反應(yīng)生成NO2，但當(dāng)HNO3的濃度降至稀HNO3時(shí)便生成了NO。方法一 設(shè)與濃HNO3

14、反應(yīng)的Cu為xmmol，則與稀HNO3反應(yīng)的Cu為0.6-xmmol。x=0.45(mmol)方法二 根據(jù)反應(yīng)前后N原子守恒。反應(yīng)消耗的HNO3中的N分別在Cu(NO3)2和氣體中。CuCu(NO3)22N0.6 1.21(NO2+NO)1N22.422.4 1所以共耗HNO3：1.2+1=2.2(mmol)方法一為常規(guī)方法：摩爾代數(shù)法，與之相比方法二：守恒法真是太好了！【例10】取鈉、鈣各一小塊，投入適量水中，反應(yīng)完畢時(shí)只收集H21.568L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。再取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物3.8g加入到所得的溶液中，當(dāng)反應(yīng)完畢后(此時(shí)Ca2+、CO32-、HCO3-等離子均完全進(jìn)入沉淀)將溶液蒸干

15、，得到白色固體8.8g，再將白色固體用水洗滌、干燥得白色不溶物4g。試求：(1)鈉、鈣各多少克？(2)NaHCO3和Na2CO3各多少克？解析 先將題目圖解如下：n=0.06(mol)則：Ca：0.0440=1.6(g)Na：0.0623=1.38(g)(2)方法一 根據(jù)Na守恒可得解得x=y=0.02(mol)所以NaHCO3：0.0284=1.68(g)Na2CO3：0.02106=2.12(g)方法二 根據(jù)C守恒可得方法三 根據(jù)OH-守恒可得Ca(OH)2和NaOH中的OH-等于NaHCO3消耗的OH-和剩余NaOH中的OH-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2Ox x0.042+

16、0.06=x+4.840解得：x=0.02(mol)19 知識(shí)點(diǎn)精析關(guān)系式法 化學(xué)計(jì)算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系，這種比例關(guān)系通常情況下可以從化學(xué)反應(yīng)方程式或分子式中得到。但對(duì)復(fù)雜問(wèn)題，如已知物與所求之間是靠很多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系的，這種情況下就需要直接確定已知與未知之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”。其實(shí)從廣義上說(shuō)，很多的化學(xué)計(jì)算都是需要關(guān)系式的。只是對(duì)于多步反應(yīng)的計(jì)算顯得十分的重要。確定已知與未知之間關(guān)系式的一般方法：1根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式先寫(xiě)出化學(xué)方程式，然后再根據(jù)需要從方程式中提煉出某些關(guān)系。如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O從中可提煉出：CuCu(NO3)2

17、2HNO3(未被還原)2根據(jù)守恒原理確定關(guān)系式如：FeS22SO22H2SO4(S守恒)(NN4)NO32NH3(N守恒)【例11】高溫下還原mg氧化鐵得ng鐵，若已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為_(kāi)。解析 是否一定要寫(xiě)出化學(xué)方程式才能解出此題呢？本題的已知為Fe2O3、Fe的質(zhì)量及氧的相對(duì)原子質(zhì)量，求Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量，所以只需找出Fe、O之間的關(guān)系即可，而與CO、CO2無(wú)關(guān)。關(guān)系式：Fe2O32Fe3O本題若用Fe2O32Fe關(guān)系求解M則要麻煩些?！纠?2】電解某金屬硝酸鹽的溶液，當(dāng)陰極增重ag時(shí)，陽(yáng)極收集到bmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，若該金屬的化合價(jià)為+n價(jià)，則該金屬

18、的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。解析 陰極增重說(shuō)明該金屬陽(yáng)離子在陰極上得電子被還原成單質(zhì)。陽(yáng)極上放出的氣體為O2。根據(jù)兩極通過(guò)的電子數(shù)相等的原理得：對(duì)于該電解過(guò)程還可得到以下重要關(guān)系式：1nH+Mne24H+O24e【例13】將0.44g含硫的鐵礦石在空氣中充分煅燒，其中的硫全部轉(zhuǎn)化成SO2，SO2全部氧化成SO3，SO3全部轉(zhuǎn)化成H2SO4，這些硫酸恰好被20mL0.5molLNaOH溶液中和，則此鐵礦中硫的質(zhì)量百分比為_(kāi)。解析 由于每一步反應(yīng)硫均完全轉(zhuǎn)化，可得關(guān)系式：2NaOHH2SO4SO3SO2S2 10.20.5 xx=0.005(mol)【例14】向VmL硫酸鐵溶液中加足量的苛性鈉溶液，將產(chǎn)生

19、的沉淀在高溫下灼燒后得固體殘?jiān)黰g，則原溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析 最后得到的固體殘?jiān)鼮镕e2O3，【例15】工業(yè)上用NH3、空氣和水作原料，合成化肥硝酸銨。(1)若要制100噸硝酸銨，需NH3多少?lài)?？空氣中的氧氣多少?lài)崳克嗌賴(lài)崳?2若NH3制NO的轉(zhuǎn)化率為96，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為92，生產(chǎn)100噸硝酸銨需NH3多少?lài)?？解?(1)用NH3制NH4NO3時(shí)，需要先把NH3分成兩部分，一部分用于制HNO3，另一部分留作與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，即NH4NO3中的氮原子均來(lái)自于NH3，即：2NH3NH4NO3由于2molNH3含6molH，而NH4NO3中只有4mo

20、lH，損失的2molH應(yīng)該在生成物的H2O中，即生成1molH2O。又1molNH4NO3和1molH2O中共含4molO即2molO2由此可得下列關(guān)系式：解得：x=42.5ty=80t由上述關(guān)系式可知合成NH4NO3的過(guò)程并不消耗水反而生成水。(2)方法一 由于有兩步轉(zhuǎn)化不是100，所以要生成1molNH4NO3消耗NH3應(yīng)大于2mol：NH4NO3?NH3上述數(shù)量之間關(guān)系的關(guān)鍵，是制得的HNO3應(yīng)恰好與留下的NH3完全反應(yīng)后生成NH4NO3。解得y=45.3(t)方法二 留下與HNO3反應(yīng)的NH3沒(méi)有損失，由(1)可知為42.52=21.25(t)，則另21.25tNH3應(yīng)理解為損失兩次之

21、后的剩余量，所以原來(lái)為：共消耗NH3：21.25+24.06=45.3(t)20 知識(shí)點(diǎn)精析平均值法 3a1+a2=15其他平均問(wèn)題，如平均分子式、平均密度、平均濃度等。應(yīng)用范圍：1分析混合物的組成2求元素的原子量常用技巧：“十字交叉”法【例16】把含有某一種雜質(zhì)氯化物的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，測(cè)得生成的AgCl為300g，則該MgCl2粉末中雜質(zhì)可能是_。ANaClBAlCl3CKClDCaCl2說(shuō)明雜質(zhì)中含Cl的質(zhì)量百分比大或提供1molCl-所需物質(zhì)的質(zhì)量小。提供1molCl-所需各物質(zhì)的質(zhì)量為：物質(zhì) MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2提

22、供1molCl-的質(zhì)量 47.5 58.5 44.5 74.5 55.5只有AlCl3小于47.5，故應(yīng)選B。此題還可以進(jìn)一步求得AlCl3的含量。【例17】在150時(shí)將20L由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體在過(guò)量的氧氣中充分燃燒，之后恢復(fù)至原來(lái)狀況，再將生成的混合氣體依次通過(guò)濃H2SO4和堿石灰(設(shè)每步都完全作用)，通過(guò)濃H2SO4后，混合氣體減少25L，通過(guò)堿石灰后混合氣體減少40L。通過(guò)計(jì)算確定該混合氣體是由哪兩種烴組成的？它們的體積比為多少？解析 設(shè)混合氣體的平均分子式為CmHn所以平均分子式為：C2H2.5則兩種氣態(tài)烴(碳原子數(shù)一般在4以?xún)?nèi))的分子組成必須滿(mǎn)足：每個(gè)分子內(nèi)含碳原子數(shù)一個(gè)大于

23、2另一個(gè)小于2，或者都等于2；每個(gè)分子內(nèi)含氫原子數(shù)一個(gè)大于2.5，另一個(gè)小于2.5。分子中含H數(shù)少于2.5的烴只有C2H2(乙炔)，所以混合氣體中一定含C2H2。則另一氣態(tài)烴分子中也只能含2個(gè)碳原子，所以可能為：C2H4、C2H6。可有兩種組合情況1混合氣體為C2H2和C2H4所以VC2H2VC2H4=1.50.5=312混合氣體為C2H2和C2H6所以VC2H2VC2H6=3.50.5=71如果用設(shè)兩烴的通式(分別為CmHn，CxHy)及組成比的方法來(lái)求解，未知數(shù)可達(dá)到6個(gè)，很難求解。本題在得到平均分子式C2H2.5后決不可以將其化成C4H5。因?yàn)镃2H2.5的含義為1mol混合氣體中含C2

24、mol、含H2.5mol，若擴(kuò)大2倍就不是分子式的含義了。求出平均分子式C2H2.5也就知道了平均分子量：212+12.5=26.5?！纠?8】由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下其密度是氦氣的6倍，取混合烴1mol與4molO2混合于密閉容器中，用電火花引燃，使烴充分燃燒，如果反應(yīng)前后溫度不變，且保持在100以上，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)由1.01105Pa增加到1.0504105Pa。問(wèn)混合烴的組成及體積分?jǐn)?shù)。解析 將題目圖解如下：混合烴的平均分子量為：46=24，而分子量小于24的烴只有CH4，所以必含CH4，設(shè)含CH4為xmol，單烯烴CnH2n為ymol混合烴的平均分子

25、量：可得n2=5+y(0.5n-1)在T、V一定時(shí)：整理得：y(0.5n-1)=0.2又：x+y=1聯(lián)立式、解得：n=4，x=0.8，y=0.2所以該混合烴由CH4和C4H8組成，CH4占80，C4H8占20。解此題的關(guān)鍵在于靈活利用混合氣體的平均分子量24，先確定出CH4，之后又得到一個(gè)代數(shù)方程。21 知識(shí)點(diǎn)精析討論法 討論法是解決化學(xué)計(jì)算中疑難問(wèn)題的一種重要而有效的方法，該法所涉及的數(shù)學(xué)知識(shí)、化學(xué)知識(shí)的范圍廣、跨度大，既要求數(shù)學(xué)能力，又要求化學(xué)能力，掌握起來(lái)有很大的困難。但由于此種類(lèi)型的計(jì)算題能夠考查學(xué)生的整體素質(zhì)，有利于高考選拔功能的體現(xiàn)，所以在高考中有較高的出現(xiàn)率?，F(xiàn)就討論法可能出現(xiàn)的

26、幾種類(lèi)型及特點(diǎn)歸納說(shuō)明如下：(一)可能結(jié)果的討論很多化學(xué)反應(yīng)在不同的條件下(包括溫度、催化劑、反應(yīng)物的用量、反應(yīng)物的濃度等)會(huì)生成不同的物質(zhì)。這就需要我們對(duì)反應(yīng)可能出現(xiàn)的情況心中有數(shù)、逐一討論。常見(jiàn)的反應(yīng)有：1向NaOH溶液中通CO2CO2不足時(shí)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2過(guò)量時(shí)：CO2+NaOH=NaHCO32向AlCl3溶液中加入NaOH溶液NaOH不足時(shí)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClNaOH過(guò)量時(shí)：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O3銅與硝酸反應(yīng)濃HNO3時(shí)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀HNO3

27、時(shí)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O4Fe與稀硝酸反應(yīng)Fe不足時(shí)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe過(guò)量時(shí)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O5H2S在O2中燃燒O2不足時(shí)：2H2S+O2 2S+2H2OO2過(guò)量時(shí)：2H2S+3O2 2SO2+2H2O6NaCl固體與濃H2SO4反應(yīng)低溫時(shí)：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl高溫時(shí)：2NaCl+H2SO4 Na2SO4+2HCl7乙醇與濃H2SO4共熱8向AgNO3溶液中加氨水氨水不足：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3氨水過(guò)量：AgOH+2NH3H2O=A

28、g(NH3)2OH+2H2O【例19】40g鐵粉投入到500g稀HNO3中，若反應(yīng)完畢后兩物質(zhì)均無(wú)剩余，求此稀HNO3的濃度及放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。解析 Fe與稀HNO3反應(yīng)的過(guò)程為首先：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O之后：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2總式：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O1當(dāng)Fe與HNO3恰好按式進(jìn)行時(shí)2當(dāng)Fe與稀HNO3恰好按式時(shí)3當(dāng)鐵與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時(shí)HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36HNO324NO的體積為：16LVNO10.7L綜合1、2、3題三種情況可得HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

29、36HNO324NO的體積為：16LVNO10.7L(二)組合討論【例20】現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量x(g)。實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)定如下數(shù)據(jù)：W混合物的質(zhì)量(g)，WH2O生成水的質(zhì)量(g)，WCu生成銅的質(zhì)量(g)，VH2參加反應(yīng)的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)。(1)為了計(jì)算x，至少需要測(cè)定上述四個(gè)數(shù)據(jù)中的_個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)組合共有_種，請(qǐng)將這些組合一一填入下列表格中(注意：每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿(mǎn)，選用W、WH2O、WCu、VH2來(lái)表示)(2)從上述組合中選出一個(gè)含W的，求x的計(jì)算式。解析 本題文字閱讀量大，且在答法上有諸多說(shuō)明與限

30、制，所以要認(rèn)真審題，忌答非所問(wèn)或不合要求。有關(guān)的反應(yīng)為：CuO+H2 Cu+H2OCu2O+H2 2Cu+H2O要求CuO的質(zhì)量x，只需用W、WCu、WH2O、VH2四個(gè)量用任意兩個(gè)量即可。所組合數(shù)為5種。分別為W和WCu；W和WH2O；W和VH2；WCu和VH2；WCu和WH2O。此處要注意：用VH2和WH2O兩數(shù)據(jù)無(wú)法求得x，因?yàn)閂H2和WH2O本質(zhì)上是一個(gè)條件。到此組合討論問(wèn)題已結(jié)束。x的求法：組，已知W和WCuCuO為xg，則Cu2O為(W-x)g由Cu守恒可得組，已知W和WH2O由O守恒可得或：用水與H2等物質(zhì)的量，即組，已知WCu和VH2(三)不定方程討論用盡所有的已知數(shù)據(jù)，仍找不

31、到足夠的代數(shù)方程，即未知數(shù)多于方程，一般情況下是解不出未知數(shù)的。這時(shí)就需要根據(jù)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、討論了。【例21】某金屬6.98g和足量鹽酸反應(yīng)，可得H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該金屬11.17g與21.3g氯氣恰好完全反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，求該金屬的原子量，并指出它是什么金屬。解析 本題的關(guān)鍵是該金屬在兩個(gè)反應(yīng)中的化合價(jià)是否相同？已有的化學(xué)知識(shí)表明，并非所有的金屬與鹽酸反應(yīng)和與Cl2反應(yīng)都表現(xiàn)相同的化合價(jià)，如Fe，所以不能設(shè)為同價(jià)。設(shè)該金屬為M，與鹽酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)+n價(jià)，與Cl2反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)+m價(jià)。整理得：M=27.9n整理得M=18.6m由、得27.9n=18.6m(不定方程)因?yàn)閚、m均為該金

32、屬的化合價(jià)，應(yīng)取正整數(shù)1，2，3，4等，代入式可得可見(jiàn)只有n=2、m=3時(shí)合理代入或式得：M=18.63=55.8=56，為鐵。(四)區(qū)間(或邊界)討論通常指發(fā)生某一反應(yīng)時(shí)，所要求反應(yīng)物之間明確的數(shù)量范圍。如向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：當(dāng)nNaOHnAlCl331時(shí)，發(fā)生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl當(dāng)nNaOHnAlCl341時(shí)，發(fā)生4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O當(dāng)41nNaOHnAlCl331時(shí)，以上兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)存在。即定量地確定所謂“過(guò)量”、“不足量”的具體數(shù)量區(qū)間，這種數(shù)量區(qū)間顯然是根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)確定的?！纠?2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

33、H2和Cl2的混合氣體aL，經(jīng)光照反應(yīng)完全后，所得氣體恰好能使含bmolNaOH的稀溶液完全轉(zhuǎn)化為鹽，分別求出下列各種情況下的a、b的關(guān)系。(1)若VH2VCl211則_(2)若VH2VCl2=11則_(3)若VH2VCl211則_解析(1)VH2VCl211，即H2過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為：(2)VH2VCl2=11即H2與Cl2恰好反應(yīng)(3)VH2VCl211時(shí)，Cl2過(guò)量，設(shè)含H2xmol。反應(yīng)為當(dāng)x0時(shí)代入式第六章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)22 氣體的制備 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)常見(jiàn)氣體的制備、收集、凈化、尾氣處理等知識(shí)，掌握各種儀器裝置的使用方法及操作注意事項(xiàng)。能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)常見(jiàn)氣體實(shí)驗(yàn)室制法的復(fù)習(xí)，培

34、養(yǎng)學(xué)生選擇儀器裝置，解決氣體制備、凈化等問(wèn)題的分析、遷移能力?？茖W(xué)思想：通過(guò)對(duì)氣體制備有關(guān)知識(shí)的整理，使學(xué)生感悟到科學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)律性和嚴(yán)謹(jǐn)性。科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)對(duì)氣體制備的各種儀器裝置的探討，激發(fā)學(xué)生的發(fā)散性思維?？茖W(xué)方法：通過(guò)對(duì)氣體制備的各種儀器裝置的探討，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)根據(jù)反應(yīng)原理、氣體性質(zhì)以及常見(jiàn)儀器的特點(diǎn)，選擇、組裝各種裝置的一般方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 對(duì)氣體制備裝置的歸納和裝置變形的探討；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)【投影】【提問(wèn)】1這套裝置在實(shí)驗(yàn)室用于制取什么氣體？學(xué)生活動(dòng)觀(guān)察、思考、回答：1制氯氣。2要制得純凈的氯氣，請(qǐng)說(shuō)明B、C、D、E各裝置應(yīng)盛裝的試劑及其

35、作用是什么？2B裝置應(yīng)裝飽和食鹽水，用來(lái)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體；C裝置應(yīng)裝濃硫酸，用來(lái)吸收Cl2中的水分；D裝置是用向上排空氣法收集Cl2；E裝置應(yīng)裝NaOH溶液，用來(lái)吸收多余的Cl2，避免有毒氣體排入空氣?！咎釂?wèn)】通過(guò)上述實(shí)例可以看出，實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氣體一般有幾個(gè)環(huán)節(jié)？思考、回答：實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氣體一般有以下環(huán)節(jié)：（1）氣體的發(fā)生；（2）氣體的凈化；（3）氣體的收集；（4）尾氣的處理（對(duì)于有毒氣體）?！窘M織討論】分小組進(jìn)行，要求：1氣體發(fā)生裝置通?？煞殖蓭追N類(lèi)型？將各類(lèi)型的裝置示意圖畫(huà)出來(lái)。分類(lèi)的依據(jù)是什么？2每種類(lèi)型可制備什么氣體？3使用注意事項(xiàng)及原因。說(shuō)明：示意圖的畫(huà)法（以上面制取

36、Cl2的裝置為例）。指導(dǎo)學(xué)生討論，將學(xué)生畫(huà)的圖展示出來(lái)，評(píng)價(jià)。思考、討論、畫(huà)圖；小組代表回答：類(lèi)型有：（1）固-固加熱型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1試管口略向下傾斜；2試管內(nèi)導(dǎo)管剛伸出膠塞即可；3用酒精燈外焰加熱。（2）固-液不加熱型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用時(shí)注意：長(zhǎng)頸漏斗下端管口伸入液面以下。（3）固-液或液-液加熱型：可制Cl2、HCl等。使用時(shí)注意：1組裝裝置接從下到上的順序；2加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)；3燒瓶?jī)?nèi)液體體積不超過(guò)容積的1/3。分類(lèi)依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件是否加熱。【提問(wèn)】啟普發(fā)生器是一種氣體發(fā)生的經(jīng)典裝置，能否說(shuō)明它適合發(fā)生

37、什么樣的氣體？它的優(yōu)點(diǎn)是什么？（同時(shí)展示啟普發(fā)生器的儀器圖）回答：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器適合常溫下塊狀固體與液體反應(yīng)，且難溶或不易溶于水的氣體，如：H2、CO2、H2S。它的優(yōu)點(diǎn)是可通過(guò)活塞控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，操作簡(jiǎn)便。【設(shè)疑】實(shí)驗(yàn)室能否用以下儀器組裝啟普發(fā)生器的替代裝置？討論、回答：能。畫(huà)出裝置圖：【提問(wèn)】使用裝置時(shí)要注意什么？回答：長(zhǎng)頸漏斗必須伸到隔板下面，否則無(wú)法控制反應(yīng)，而且產(chǎn)生的氣體也易從長(zhǎng)頸漏斗逸出?！驹O(shè)疑】屬于固一液不加熱反應(yīng)，但不能用啟普發(fā)生器發(fā)生的氣體有哪些？可用什么裝置？設(shè)計(jì)、回答：不能用啟普發(fā)生器發(fā)生的氣體有SO2、C2H2、NO、NO2等?？捎靡韵卵b置：此為簡(jiǎn)易裝置，無(wú)隔板，無(wú)活

38、塞，不能控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。若將長(zhǎng)頸漏斗改為分液漏斗，分液漏斗可控制液體滴入的量，從而調(diào)節(jié)反應(yīng)產(chǎn)生氣體量?！咎釂?wèn)】實(shí)驗(yàn)室制C2H4屬于液-液加熱制氣，其裝置有何特點(diǎn)？操作時(shí)需注意什么？思考、回答：實(shí)驗(yàn)室制C2H4需要控制溫度（170）應(yīng)加溫度計(jì)；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液面下?！驹u(píng)價(jià)】很好。我們掌握一類(lèi)事物既要認(rèn)識(shí)共性，又要抓住特點(diǎn)?！締l(fā)討論】在固（液）液加熱制氣時(shí)，如果氣體產(chǎn)生較快，或所連裝置較多，燒瓶?jī)?nèi)氣壓較高，分液漏斗中的液體不易滴下與燒瓶?jī)?nèi)試劑反應(yīng)。如何解決這一問(wèn)題，使分液漏斗中的液體順利滴下？學(xué)生設(shè)計(jì)方案。交流各自的方案。最簡(jiǎn)單方便的方案是：【評(píng)價(jià)】學(xué)生所設(shè)計(jì)的各種方案，指出其優(yōu)點(diǎn)及

39、不足并鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)盡可能簡(jiǎn)單的方案?！揪毩?xí)】在實(shí)驗(yàn)室，制備O2、Cl2、HCl、NH3有什么合理、簡(jiǎn)單、快速的方法，用到哪類(lèi)裝置？思考、回答：（1）向MnO2中滴加H2O2可制氧氣；（2）向高錳酸鉀固體中滴加濃鹽酸可制Cl2；（3）向濃鹽酸中滴加濃H2SO4可制HCl；（4）向NaOH溶液中滴加濃氨水可制NH3。以上制備方法均用固液不加熱型裝置?！締l(fā)練習(xí)】如果要收集純凈的氣體，須除雜質(zhì)和干燥氣體。試判斷下列氣體凈化時(shí)應(yīng)使用的試劑和裝置：思考、回答：【投影】氣體（所含雜質(zhì)）除雜試劑和裝置CO（CO2）CO2（H2O）Cl2（HCl）N2（O2）SO2（HCl）堿石灰 干燥管NaOH溶液 洗氣瓶

40、濃H2SO4 洗氣瓶飽和NaCl溶液 洗氣瓶銅網(wǎng)（灼熱）硬質(zhì) 玻璃管NaHSO3溶液 洗氣瓶【提問(wèn)】氣體凈化的原則是什么？討論、回答：1盡量用化學(xué)方法；一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去；2凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3不生成新的雜質(zhì)?！咎釂?wèn)】氣體凈化常用裝置是什么？畫(huà)出裝置圖。分幾類(lèi)？回答：氣體凈化裝置有：分兩類(lèi)：1用固體物質(zhì)除去氣體雜質(zhì)（包括水蒸氣）；如圖（1）、（2）、（3）。2用液體物質(zhì)除去氣體雜質(zhì)（包括水蒸氣）；如圖（4）。【啟發(fā)討論】根據(jù)凈化試劑的狀態(tài)不同選擇裝置。【例題】為除去O2中少量的CO2和水蒸氣，應(yīng)采用的裝置是 其中左邊試管盛 ，右邊試管盛 。從

41、上述例題可以看出氣體凈化要注意什么問(wèn)題。思考、回答：選D；甲試管盛NaOH溶液，乙試管盛濃硫酸。應(yīng)注意：1洗氣瓶使用時(shí)應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣、短管出氣；2凈化包括除雜和干燥，一般先除雜后干燥?！締l(fā)提問(wèn)】?jī)艋蟮臍怏w就可以收集，那么常用的收集方法和裝置有哪些？依據(jù)什么來(lái)選擇適合的方法及裝置？思考、回答：氣體收集裝置有兩類(lèi)方法：1排水法：用于收集不易溶于水的氣體，例如，H2、O2、CH4、NO、C2H4、C2H2等如圖（1）。2排空氣法：（1）向上排空氣法：用于收集密度大于空氣的氣體，例如O2、CO2如圖（2）。（2）向下排空氣法：用于收集密度小于空氣的氣體，例如H2、NH3、CH4如圖（3）。選擇依據(jù)：氣

42、體的溶解性和對(duì)空氣的密度?！咎釂?wèn)】下列氣體在收集時(shí)須注意什么？Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2回答：Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2均屬于能溶或易溶于水的氣體，不宜用排水法，而且它們均有毒，不能用裝置（2），應(yīng)用以下裝置：a口進(jìn)氣，b口出氣，b口應(yīng)連接尾氣處理裝置，防止有毒氣體排入空氣?！窘M織討論】上述裝置可收集具有什么性質(zhì)的氣體？怎樣使用？回答：若燒瓶是干燥的，a口進(jìn)氣，瓶口向上或b口進(jìn)氣，瓶口向下，可收集密度大于空氣的氣體，如CO2；a口進(jìn)氣，瓶口向下或b口進(jìn)氣，瓶口向上，可收集密度小于空氣的氣體，如H2、NH3、CH4。若燒瓶中充滿(mǎn)水，瓶口向上，b口進(jìn)氣或瓶口向下，a口進(jìn)氣，

43、可收集難溶于水的氣體，如H2、CH4、CO、NO等?！驹O(shè)疑】如圖裝置：上述收集裝置中干燥管的用途是什么？回答：干燥管是防止外界含有水蒸氣的空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，從而保證收集到干燥的氣體?！咎釂?wèn)】金屬鈉與水反應(yīng)生成H2，如何收集？回答：用圖5-17裝置：【啟發(fā)提問(wèn)】有毒氣體必須進(jìn)行尾氣處理。尾氣處理常用裝置有哪些？如何選擇？試舉例。思考、回答：尾氣處理常用裝置有：選擇原則：1對(duì)于極易溶于水的氣體可用水吸收，用裝置（2）、（3），防止倒吸其中裝置（3）用于吸收少量氣體，例如HCl、HBr、NH3。2對(duì)于溶解速率不快的氣體可用裝置（1），一般使氣體與吸收劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，例如：Cl2、H2S、SO2等

44、可用NaOH溶液吸收。3對(duì)于可燃性有毒氣體，可用裝置（4），經(jīng)點(diǎn)燃除掉，例如：CO?！拘〗Y(jié)】制備氣體的各個(gè)環(huán)節(jié)是有聯(lián)系的，在解決具體問(wèn)題時(shí)，要綜合考慮。但有時(shí)并不要求完整地制備氣體，而是制出氣體后進(jìn)行一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，所用到的儀器裝置均是各部分基本儀器裝置的變形，因此應(yīng)熟知各儀器裝置的適用范圍和使用方法。聆聽(tīng)、理解、記憶。 精選題 一、選擇題1圖5-19裝置可用于 A加熱NaHCO3制CO2 B用銅和稀硝酸反應(yīng)制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D用NaCl與濃硫酸反應(yīng)制HCl2按下述方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是 A鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2B向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HCl

45、C亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO23圖5-20是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是 A銅屑和濃硝酸B二氧化錳和濃HClC電石和水D碳酸鈣和稀鹽酸4現(xiàn)用二氧化錳氧化濃鹽酸來(lái)制取氯氣，將氯氣經(jīng)過(guò)凈化裝置、干燥裝置后，再跟灼熱的銅屑反應(yīng)，以制取氯化銅固體，最后還應(yīng)連接尾氣吸收裝置，以保護(hù)環(huán)境。在尾氣吸收裝置中，若只有以下試劑，你認(rèn)為不適宜的試劑是 A溴化鈉溶液B氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液D硫酸亞鐵溶液5實(shí)驗(yàn)桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來(lái)看（實(shí)驗(yàn)儀器齊全），無(wú)法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是 A制取氫

46、氣B制取碳酸鈉C制取氯化銅D測(cè)定鹽酸的濃度6如圖5-21裝置，紅磷、硫磺分別在a、b瓶中燃燒，當(dāng)燃燒結(jié)束后同時(shí)打開(kāi)兩個(gè)夾子，可看到 A水同時(shí)流入a、b兩集氣瓶B水只流入a集氣瓶C水只流入b集氣瓶Da、b集氣瓶中都無(wú)水流入 7某實(shí)驗(yàn)室有錐形瓶、集氣瓶、各種玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、藥匙和所需藥品，可以制備下列各組氣體的是 AH2、NO2、CH4BHCl、Cl2、O2CH2、CO2、H2SDC2H2、NH3、C2H48當(dāng)氫氣混有氯化氫、硫化氫、二氧化碳和水蒸氣時(shí)，為得到干燥純凈的氫氣，操作步驟和順序完全正確的是（每一步只除去一種雜質(zhì)） 通過(guò)裝濃硫酸的洗氣瓶 通過(guò)裝水的洗氣瓶 通過(guò)裝氫氧化鈉溶液的洗氣

47、瓶 通過(guò)灼熱的氧化銅 通過(guò)裝硫酸銅溶液的洗氣瓶 通過(guò)裝有五氧化二磷的干燥管A、B、C、D、二、非選擇題9圖5-22所示裝置可以收集以下氣體：H2、NO、CH4、HCl、Cl2、NH3、SO2。（1）若集氣瓶是干燥的，氣體從a進(jìn)入，可收集的氣體有_。（2）若將集氣瓶盛滿(mǎn)水，收集氣體并測(cè)量氣體的體積，可收集并測(cè)量體積的氣體有_。此時(shí)氣體應(yīng)由_管進(jìn)入，由_管通向量筒。10圖5-23裝置：（鐵架臺(tái)和加持儀器均略去）制得的氣體X是干燥和純凈的，在裝置A、B、C中盛放的試劑在下列（11）中選用。MnO2粉末 P2O5粉末 NaOH粒 無(wú)水CaCl2 NaBr粉粒 濃鹽酸 濃硫酸 濃氨水 濃NaOH溶液 稀

48、鹽酸 (11)稀硫酸。試回答：（1）A中a盛放的是（均用編號(hào)）_，B中盛放的是_，B中盛放的是_，C中盛放的是_。（2）發(fā)生器中產(chǎn)生氣體X的原理是_。 答 案 一、選擇題1B 2C 3A、D 4C 5A、D 6B 7C 8A二、非選擇題9（1）Cl2、H2S、SO2；（2）H2、CH4、NO；b，a。10（1）a為、b為、B中為、C中為；（2）因濃氨水滴入固體NaOH時(shí)NaOH迅速溶解，同時(shí)放熱使溫度升高，溶液里OH-的濃度大增，使反應(yīng)NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，并因升高溫度使氨氣的溶解度減小而逸出氨氣。23 物質(zhì)的分離和提純 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)分離和提純的實(shí)驗(yàn)知識(shí)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)分離、提純的一般方法。能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力?？茖W(xué)思想：通過(guò)對(duì)物質(zhì)的分離和提純及